高考模拟理综试卷化学试题及答案
试题说明：本试题满分100分，答题时间 90 分钟。
可能相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Al：27 Ca：40 Fe：56
第Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。）
1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( ) A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂
2、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应,下列物质不具有此类性质的是( ) A.NaHCO3
B.(NH4)2CO3 C.Al
D.AlCl3
3、下列说法正确的是 ( ) A.因为HF与SiO2反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 B.下列转化在一定条件下能够实现SiO2
SiCl4
Si
C.SiO2既能和NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 D.Si和SiO2都用于制造光导纤维
4、能使品红溶液褪色的物质是 ( ) ①漂粉精 ②过氧化钠 ③新制氯水 ④二氧化硫 A.①③④
B.②③④ C.①②③
D.①②③④
5、下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是 ( ) A. Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
B. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低
C. 把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生红棕色气体 D. 把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,产生大量白色沉淀
6、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是 ( ) A.Ba(OH)2
B.H2SO4
C.NaOH
D.AgNO3
7、明代《天工开物》中记载“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是 ( ) A.Na
B.Au
C.Al
D.Fe
8、下列关于Fe的性质错误的是 ( ) A.有银白色光泽 C.遇硫酸钝化
B.能被磁铁吸引 D.能和水蒸气反应
9、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 ( ) A.该溶液中Na+、NO3-、Mg2+可以大量共存
B.通入CO2气体产生蓝色沉淀
C.与H2S反应的离子方程式Cu2++S2-=CuS↓
D.与过量浓氨水反应的离子方程式Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+
10、某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是( )
A.装置A气密性的检查方法直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好
B.装置B中盛放硅胶,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C.装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度 D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2
11、下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是 ( ) A. CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原
B. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重 C. Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂 D. 钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
12、下列说法正确的是 ( ) A. 在溶液中加SCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B. 铁粉作食品袋内的脱氧剂,铁粉起还原作用
C. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 D. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中+、NH4+、MnO4-、S2-能大量共存
13、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( ) A. 1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为2NA B. 标准状况下,22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA C. 标准状况下,22.4 L HCl气体中含有NA个气体分子
D. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子
14、洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.每生成1 mol氯气,转移的电子数为2NA B.1 mol NaCl含有的电子数为28NA
C.1 L 0.2 mol·L-1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA D.标准状况下,将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中,形成2 mol·L-1的盐酸
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