高直升班化学第七周限时训练

高直升班化学第七周限时训练

一． 选择题，每小题4分。（请把答案填到第二页的表格中）

1.学习了元素周期律之后，四位同学对元素性质呈周期性变化的根本原因，进行了以下探讨，其中正确的是( )

2.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( ) A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维 C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定

3. X+、Y+、Z2-是三种短周期元素的离子，X和Z具有相同的电子层结构，Y和Z处于同一

+

2-

周期，关于元素X、Y、Z的下列叙述正确的是（ ）

A．原子序数X>Z>Y B．原子半径Y>Z>X

C．离子半径Z2- >X+ > Y+ D．一定能形成化合物Y2Z2和X2 4.下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．氯气 5.下列关于离子键的说法中正确的是( )

A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 6.下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ）。

A．H2S、NH3、CO2 B．MgBr2、CaO、HCl C．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、Na2O

7.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是( )

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甲 丙 乙 丁 戊 A.原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙

8.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为 ( ) A．－10＋3n B．－6＋3n C．－(12－3n)

D．－(4－2n)

9.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )

A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R

C．X与Y只能形成一种化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 10.某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( ) A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确 11.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（ ）。 A．N2 B．NH3 C．CO2 D．CH4

12.下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（ ） A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl2

班别 姓名 分数

题号 答案 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ 10 11 12 二、填空题，本大题共52分。

1.现有W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，后三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。W原子核内只有一个质子；X的氢化物为H2X；

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Y没有正价态的化合物； Z元素原子M层上电子数比L层少7个电子； (1)W、X、Y、Z三种元素的名称依次为

。

(2)化合物H2X的电子式是______________，_______键组成的_______化合物。 (3)用电子式表示下列化合物的形成过程： ①Z与X结合成化合物的过程: ②Z与Y结合成化合物的过程: ③Y与W结合成化合物的过程: （4）Z与X结合成化合物，属于

化学键。

化合物，含有

2. 用“>”或“<”回答下列问题：

(1)酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3______H3PO4。

(2)碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2______Al(OH)3。 (3)气态氢化物稳定性：H2O______H2S，H2S______HCl。 (4)还原性：H2O________H2S，H2S________HCl。 从以上答案中可以归纳出：

①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越________。 ②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越________。 ③元素的________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强。 ④元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的还原性越________。

3.A、B两种离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与冷水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，且是氧化性最强的元素，B单质为还原剂，则：

（1）A离子的结构示意图为______________，B原子的结构示意图为___________。 （2）A元素在周期表位置：

，新发现A的一种含氧酸的化

学式为HAO，其中A的化合价为__________。 （3）A单质与水反应的化学方程式为 （4）B单质与水反应的离子方程式为

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