最新2019年浙江卷高考化学难题强化训练全套试题（Word+精编+解析）

下列说法不正确的是( )

A．上述流程脱硫实现了废弃物的综合利用和酸雨的减少

3＋3＋

B．用MnCO3能除去溶液中Al和Fe，其原因是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比MnCO3更小 C．MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是MnO2＋H2O－－＋e===MnOOH＋OH

3

D．假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应，按照图示流程，将a m(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的物质的量为c mol，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2为(0.6c－0.4ab)mol 9．(2018·杭州市学军中学3月高三选考模拟)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：

已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在

＋－2＋2－

FeTiO3＋4H＋4Cl===Fe＋TiOCl4＋2H2O 下列说法不正确的是( )

A．Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中有4个过氧键

2＋＋2＋

B．滤液②中的阳离子除了Fe和H，还有Mg C．滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水 D．“高温煅烧”过程中，Fe元素被氧化

10．(2018·浙江教育绿色评价联盟3月适应性考试)为模拟海水制备MgO，某同学设计并完成了如下实验：

模拟海水中离子c/mol·L1 －2－4

Na Mg 0.439 ＋2＋Ca 2＋Cl 0.560 －HCO3 0.001 －0.050 0.011

下列说法正确的是( )

－

A．模拟海水呈碱性，可说明 HCO3的电离能力大于水解能力 B．沉淀物X为CaCO3，沉淀物Y为Mg(OH)2 C．MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的小

2＋2＋

D．滤液M中存在Mg，不存在Ca

2019年浙江卷高考化学难题强化训练全套试题（Word+精编+解析） 第（17）页

答案及解析

1．D [A项，灼烧实验使用的仪器有：三脚架，酒精灯，坩埚、泥三角、玻璃棒，用到的

＋－

玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒，错误；B项，氧化过程中发生反应的离子方程式为2H＋2I＋H2O2===I2＋2H2O，错误；C项，淀粉遇到碘单质变蓝，用淀粉检验碘存在，通常用淀粉碘化钾试纸检验氧化性强于碘的气体，错误；D项，分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体，防止液体重新混合而污染，正确。] 2．D

3．C [A项，由于二氧化碳溶解度较小，与硫酸钙不反应，若先通入二氧化碳，会影响硫酸铵的产率，错误；B项，根据图示，经过操作1得到了滤液和碳酸钙固体，因此操作1为过滤，经过操作2从滤液中得到了硫酸铵固体，因此操作2为蒸发结晶，错误；C项，步骤②中CaSO4、NH3和CO2在溶液中反应生成了碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为CaSO4

＋2－

＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH4＋SO4，正确；D项，二氧化碳如果过量，会将生成的碳酸钙沉淀溶解，错误。]

4．C [A项，由流程图可知，制备H2O2理论上消耗的原料是H2和O2，且乙基蒽醌可循环使用，正确；B项，在有机化学中，加氢是还原，加氧是氧化，所以步骤②为还原反应，步骤③为氧化反应，正确；C项，CCl4是常用的有机溶剂，能够溶解乙基蒽醌，步骤④中不能用CCl4作萃取剂，错误；D项，乙基氢蒽醌能够释放出H2，而萃取后工作液残留的H2O2能够释放出O2，二者混合容易发生事故，所以要除净萃取后工作液残留的H2O2，正确。] 5．D

6．B [A项，步骤a中，由溶液得到NaClO2固体，进行的操作为过滤、洗涤和干燥，正确；B项，吸收器中发生反应：2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O，离子方程式为2ClO2＋－－

2OH＋H2O2===2ClO2＋O2＋2H2O，错误；C项，固体比气体便于贮存和运输，工业上可将ClO2制成NaClO2固体，正确；D项，反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，正确。]

7．D [增大接触面积可以提高反应速率，故A正确；SrSO4转化为SrS，硫元素化合价降低8,0.5 mol SrSO4完全反应转移了4 mol电子，故B正确；H2SO4与BaS反应生成BaSO4沉淀，故C正确；SrCl2是强酸强碱盐，不能发生水解，所以直接加热SrCl2·6H2O失水至恒重，可制得无水SrCl2，故D错误。] 8．B 9．D [用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备Li4Ti5O12和LiFePO4，

2＋2＋2－

由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为SiO2，滤液①中含Mg、Fe、TiOCl4，水解后

2＋2＋

过滤，沉淀为TiO2·xH2O，经过一系列反应得到Li4Ti5O12；水解后的滤液②中含Mg、Fe，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4沉淀，高温煅烧过程中发生2FePO4

高温

＋Li2CO3＋H2C2O4=====2LiFePO4＋H2O＋3CO2↑。A项，Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，Li为＋1价，则O的化合价为－2价和－1价，根据正负化合价的代数和为0，其中含有7个－2价的O和8个－1价的O，结构中含有4个过氧键，正确；B项，根据上述分析，滤液②中的阳离

2＋＋2＋

子除了Fe和H，还有Mg，正确；C项，滤液②中加入双氧水的目的是氧化亚铁离子，也可以直接加适量的氯水代替双氧水，正确；D项，“高温煅烧”过程中发生2FePO4＋Li2CO3

高温

＋H2C2O4=====2LiFePO4＋H2O＋3CO2↑，Fe元素的化合价由＋3价变成＋2价，被还原，错误。]

－

10．B [A项，模拟海水呈碱性，可说明 HCO3的电离能力小于其水解能力，错误；B项，由流程可知，沉淀物X为CaCO3，沉淀物Y为Mg(OH)2，正确；C项，MgCO3微溶于水，其溶解

2＋2＋

度比难溶的Mg(OH)2大，错误；D项，滤液M中存在Mg，也存在少量的Ca，错误。]

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强化训练5、离子反应的综合应用——离子推断

1．(2018·浙江教育绿色评价联盟3月适应性考试)对某溶液进行了如下实验： ①常温下，测定溶液的pH，溶液呈碱性；

②取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体； ③在②后的溶液，再滴加BaCl2溶液可产生白色沉淀； ④取③后的上层清液，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是( )

2－－

A．一定含 CO3 B．一定含 Cl

2－2－

C．一定含 SO4 D．可能含 SO3

2．(2018·杭州市学军中学3月高三选考模拟)取某固体样品，进行如下实验： ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液；

②取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色； ③分液后，将②中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33 g； ④另取10 mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448 mL气体。该固体样品可能是( ) A．NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4 B．NaCl、NaBr、(NH4)2SO3 C．NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4 D．CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3

3．(2018·浙江省杭十四中高三化学选考3月考试)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca、Mg不沉淀。 该同学得出的结论正确的是( )

＋

A．根据现象1可推出该试液中含有Na

B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

2＋2＋

C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca，但没有Mg

2＋

D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe

＋3＋2＋＋

4．(2018·浙江省十校联盟选考3月适应性考试)某溶液A可能含有Na、Fe、Ba、NH4、－2－－－

Cl、SO4、HCO3、HSO3中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略H2O2分解)

2＋

2＋

下列说法不正确的是( )

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A．溶液A中一定不存在Fe、SO4

－－2＋＋

B．溶液A中肯定存在HCO3、HSO3、Ba、NH4

－－

C．溶液A中一定存在Cl，且n(Cl)＝0.01 mol

＋

D．溶液A中可能存在Na，为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证

5．(2018·嘉兴市高三二模)某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示(所加试剂均过量)。

3＋2－

下列说法不正确的是( ) A．气体A一定是混合气体 B．沉淀A一定是H2SiO3

C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色 D．该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2

3

6．(2018·嘉兴市第一中学高一下学期期中)X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe＋2＋＋＋2－－2－2－

、Fe、Na、NH4、CO3、Cl、SO3、SO4。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(不考虑水解，所加试剂均足量)：

(Ⅰ)

(Ⅱ) 下列说法正确的是( )

＋2－2－2－

A．X溶液中一定存在Na、SO3、SO4、CO3

＋＋2－3＋2＋

B．X溶液中一定存在NH4、Na、SO4，至少含有Fe、Fe离子中的一种

2＋

C．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe

－－－1

D．X溶液中一定含有Cl，且c(Cl)≥0.1 mol·L

＋＋2＋＋2

7．(2018·宁波市3月新高考选考适应性考试)某溶液中可能含有K、Na、Mg、NH4、Fe＋－2－2－2－

、Br、CO3、SO4、SO3中的若干种离子。某同学做了如下实验： ①取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色； ②另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成； ③蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。 为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是( ) A．上述实验③不用透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B．取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振荡、静置 C．取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液

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