2021届新高考版高考化学一轮复习考点考法突破训练：专题一物质的量

2021届新高考版高考化学一轮复习考点考法突破训练

专题一 物质的量

考点1物质的量与阿伏加德罗常数

1.[2020安徽合肥调研检测]设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.常温常压下,11.2 L Cl2含氯原子数为NA B.3.1 g白磷(P4)中含质子数为1.5NA

C.1 mol Na2O2与足量水反应转移电子数为2NA

D.1 mol N2和3 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2NA

2.[2020湖北部分重点中学新起点考试改编][双选]用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.32 g O2和O3的混合物中含有的质子数目为16NA B.1 L pH=1的H2SO4溶液中所含的H+数目为0.1NA C.标准状况下,22.4 L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8NA D.1 mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2NA

3.[2020河北石家庄摸底考试]设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS

、S

的总数为0.2NA

B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为NA D.100 g质量分数为9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA

4.[新素材][2020贵州贵阳摸底考试]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )

A.足量H2使0.1 mol CuO还原为Cu时转移的电子数为0.2NA B.32 g S8(分子结构:C.2 g由

)中的共价键数目为NA

O和2H2O组成的混合物中含有的质子数为NA

D.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

5.[2020江西南昌摸底测试]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是( )

A.1 mol月球表面的氦-3(3He)含有的质子数为2NA B.1 L pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ C.标准状况下,22.4 L CCl4中所含分子数为NA D.1 mol金刚石中含有的C—C键数目为2NA

6.[2020浙江1月选考]设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体,NA为阿伏加德罗常数

的值。下列说法不正确的是( ) A.H2(g)+O2(g)热量 B.Cr2

+ne-+14H+

2Cr3++7H2O,则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA

H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol-1,则每1 mol [H2(g)+O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放出286 kJ

C.Al3++4OH-[Al(OH)4]-,说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA

)+n(HC

)+n(H2CO3)=1 mol

D.1 mol CO2与NaOH溶液完全反应,则n(C

考点2物质的量浓度

7.[2020山东济南联考]25 ℃时,某硫酸铜溶液的溶质质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,密度为ρ

g·mL-1,将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末,充分静置并恢复至25 ℃时,均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是( ) A.c= B.w=

C.16a=9b D.9a=16b

8.[2020湖北孝感第一次统考节选,8分](1)给定条件下的物质:①常温下112 mL液态水(水的密度近似为1

g/mL),②含有40 mol

电子的NH3, ③含有16NA个共价键的乙醇,④4 g氦气,所含分子数目由多到少的顺序是 (填标号)。 (2)某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00 g/L,则该气体中氧气和甲烷的体积之比为 。

(3)标准状况下,V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液密度为ρ g/mL,则所得溶液中溶质物质的量浓度是 mol/L 。

(4)将100 mL硫酸和HCl的混合溶液分成两等份,向一份中加入含0.2 mol NaOH溶液时恰好中和,向另一份中加入含0.05 mol BaCl2溶液时恰好沉淀完全,则原溶液中c(Cl-)= 。

9.[2019陕西西安第一中学第二次模拟,12分](1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图1

所示。由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是 ,烧杯的实际质量为 g。

图1

图2

(2)需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误: 。

(3)用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸。 ①应用量筒量取浓硫酸 mL。

②配制稀硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、 。 (4)下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是 (填标号)。 A.称量时用了生锈的砝码 B.定容时俯视刻度线

C.往容量瓶中转移时,有少量液体溅出 D.定容时仰视刻度线

E.容量瓶未干燥即用来配制溶液

F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线

一、选择题

1.[2020四川绵阳第一次诊断]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.19 g羟基(—18OH)所含中子数为10NA B.标准状况下,44.8 L HF含有2NA个极性键 C.1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3NA D.0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中S

的数目为0.2NA

2.[2020辽宁六校第一次联考改编][双选]设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )

A.标准状况下,30.8 g CCl4中所含的原子数为NA

B.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的H—O键的数目为NA C.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应,转移的电子数为NA D.n(H2SO3)+n(HS

)=1 mol 的NaHSO3溶液中,含有Na+的数目等于NA

3.[2020安徽示范高中联考]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.0.1 mol NaCl在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目为0.1NA B.标准状况下,11.2 L CH2Cl2中所含碳氯键的数目为NA C.1 mol Na2O2与足量SO2反应,转移的电子数目为2NA

D.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中发生水解反应,断裂的化学键数目为NA

4.[新角度][2020湖南四校摸底调研联考]误服白磷可用硫酸铜溶液解毒,其原理为

11P4+60CuSO4+96H2O是( )

A.1 L 0.1 mol·L-1 H3PO4溶液中所含的H+数目为0.3NA

B.该反应中,若消耗1.0 mol CuSO4,则参加反应的水分子数目为0.8NA C.3.1 g P4中所含的质子数目为3.1NA D.7.2 g水参加反应,转移的电子数目为0.5NA

20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的

5.[新情境][2020安徽示范高中联考]海冰是海水冻结而成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分(设以

NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”,其大致结构如图所示,若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( )

A.海冰内层“盐泡”越多,密度越小

B.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

C.海冰内层NaCl的浓度约为1×10-4 mol·L-1(设海冰的密度为0.9 g·cm-3) D.海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越多

6.[2020江苏扬州期末考试]设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混

盐。向混盐CaOCl2中加入足量硫酸,发生反应:CaOCl2+H2SO4( )

CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是

A.明矾、小苏打都可称为混盐B.在题述反应中,硫酸体现氧化性和酸性 C.每产生1 mol Cl2,转移电子数为NAD.1 mol CaOCl2中共含离子数为4NA

二、非选择题(共12分)

7.[原创][12分]人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵

[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

Ⅰ.【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

① ② ③

④ ⑤ ⑥

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有 (填标号)。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是 (填名称)。

(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所配制的溶液的浓度 (填“偏大”或“偏小”)。

Ⅱ.【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用酸化的0.020 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL 酸性KMnO4溶液。 (4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2Mn则x= 。

(5)滴定时,根据现象 ,即可确定反应达到终点。 (6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为 mg·cm-3。

+6H+

2Mnx++10CO2↑+8H2O,

答案解析

专题一 物质的量

1.B 气体摩尔体积22.4 L·mol-1适用于标准状况下的气体,不适用于常温常压下的气体,A项错误。3.1 g白磷为0.025 mol,一个白磷分子含有的质子数为60,则0.025 mol白磷中含有的质子数为1.5NA, B项正确。过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,则1 mol Na2O2与足量水反

应转移电子数为NA,C项错误。氮气与氢气合成氨气的反应为可逆反应,1 mol N2与3 mol H2充分反应生成的氨气少于2 mol,D项错误。

2.AB 氧气和臭氧均由氧原子构成,故32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为2 mol,1个氧原子中含8个质子,故2 mol氧原子中含有的质子数为16NA, A项正确;pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L-1,故1 L此溶液中氢离子的物质的量为0.1 mol,数目为0.1NA,B项正确;标准状况下辛烷为液体,故不能根据标准状况下的气体摩尔体积来计算其物质的量, C项错误;FeI2与足量氯气反应后,Fe2+变为Fe3+,I-变为I2,故1 mol FeI2和足量氯气反应时转移3NA个电子, D项错误。

3.A 1 L 0.2 mol·L-1 Na2SO3溶液中S的物质的量为0.2 mol,根据原子守恒可知,H2SO3、HS

、S

的总

数为0.2NA,A项正确;只知道甲烷和乙烯的物质的量相等,但不确定具体是多少,无法求氢原子个数,B项错误;向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,由于I-的还原性强于Fe2+,则被氧化的只有I-,转移电子数为2NA,C项错误;H3PO4和H2SO4的摩尔质量都是98 g·mol-1,且分子中含有的氧原子都是4个,故100 g质量分数为9.8%的硫酸与磷酸的混合液中,H2SO4、H3PO4所含氧原子数为 0.4NA,但水中也含有氧原子,故混合液中氧原子数大于0.4NA,D项错误。

4.D CuO→Cu,Cu的化合价由+2降为0,故0.1 mol CuO被完全还原,转移0.2 mol电子,A项正确;根据S8分子结构可知,S8分子中含8个共价键,则32 g(0.125 mol)S8中共价键数目为NA,B项正确;

O和2H2O的

摩尔质量均为20 g·mol-1,含有的质子数均为10,2 g 该混合物的物质的量为0.1 mol,含有1 mol质子,C项正确;Cl2部分溶解于水,故溶液中除Cl-、ClO-、HClO外,还有Cl2,D项错误。 5.C

3He的质量数为3,质子数为2,故1 mol 3He中含2 mol质子,A项正确;pH=1的H

3PO4溶液中c(H

+)=0.1

mol·L-1,则1 L该溶液中n(H+)=0.1 mol·L-1×1 L=0.1 mol,H+数目为0.1NA,B项正确;标准状况下,CCl4呈液态,只根据CCl4的体积无法确定其物质的量和分子数,C项错误;由金刚石结构知每个C与4个C形成4个C—C键,每个C—C键被2个C占有,故1 mol金刚石中含2 mol C—C键,D项正确。

6.C A项,根据热化学方程式的定义知,每1 mol [H2(g)+O2(g)]反应生成1 mol [H2O(l)]放出286 kJ热量,正确;B项,根据题给离子方程式可知,Cr3+的化合价由+6降为+3,每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA,正确;C

项,Al3++4OH-[Al(OH)4]-,[Al(OH)4]-为配合物,是由于Al采取sp3杂化,用最外层的4个空轨道接受OH-

提供的孤电子对形成配合物,而不是Al(OH)3电离出的H+结合OH-的产物,错误;D项,根据物料守恒可知正确。 7.C 根据题意可知,a g水恰好与b g无水硫酸铜粉末形成CuSO4·5H2O晶体。所以有解得16a=9b,C正确、D错误;根据c=可知,A、B错误。

(4)2 mol/L

≈6.2mol,②含有40mol电子的NH3

×5=

,

8.(每空2分)(1)①>②>③>④ (2)2∶3 (3)

【解析】 (1)①常温下112mL液态水,质量为112g,物质的量为

的物质的量为4mol,③乙醇分子含有8个共价键,含有16NA个共价键的乙醇的物质的量为2mol,④4g氦气的物质的量为1mol。物质的量越大,含有的分子数越多,则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序为①>②>③>④。(2)混合气体的平均摩尔质量为1.00g/L×22.4L/mol=22.4g/mol,设氧气、甲烷的物质的量分别为xmol、ymol,则

m

o

l

×

=22.4,整理可得x∶y=2∶3。(3)标准状况下VL氨气的物质的量为

1

7

g

/

m

o=l

=mL=

g

,

溶

mol,质量为解

在

1L水中,所得溶液的质量为物质的量浓度c=g+1000g,体积为==

×10-3L,该溶液的溶质的

mol/L。(4)混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同,一

H2O,由方程式可知每份溶液中n(H+)=n(OH-)=0.2mol,另一份BaSO4↓,由方程式可知n(S

)=n(Ba2+)=0.05mol,故每份溶液中

份中加氢氧化钠溶液时发生反应H++OH-加BaCl2溶液时发生反应Ba2++S

n(Cl-)=0.2mol-2×0.05mol=0.1mol,故原溶液中c(Cl-)==2mol/L。

9.(每空2分)(1)物体与砝码放反了 27.4 (2)没有用玻璃棒引流、容量瓶规格选错 (3)①5.4 ②1 000 mL容量瓶、胶头滴管 (4)AB

【解析】 (1)天平称量物体质量时需遵循左物右码的原则,由题图1可知,该同学在操作时的一个错误是将砝码与烧杯放反了位置,右盘物体质量=左盘砝码质量-游码示数=30g-2.6g=27.4g。(2)根据题图2可知,共有两处错误,一处是没有用玻璃棒引流;另一处是容量瓶规格错误,应该用250mL容量瓶。(3)①浓H2SO4的物质的量浓度c=

mol·L-1=18.4mol·L-1;根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算所需浓硫酸的体积,设

浓硫酸的体积为xmL,则x×10-3L×18.4mol·L-1=1000×10-3L×0.1mol·L-1,解得x≈5.4。②步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2~3次烧杯,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀。由提供的仪器可知还需要的仪器有1000mL容量瓶、胶头滴管。(4)生锈的砝码质量偏大,而m物=m砝+m游,故称量出的药品的质量偏大,则配制出的溶液的浓度偏高,

选项A正确;定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,则浓度偏高,选项B正确;往容量瓶中转移时,有少量液体溅出,会导致溶质损失,则溶液浓度偏低,选项C错误;定容时仰视刻度线,会导致溶液体积偏大,则浓度偏低,选项D错误;

只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可,至于水是原来就有的还是后来加入的,对浓度无影响,选项E错误;定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线导致溶液体积偏大,则浓度偏低,选项F错误。

1.A —18OH的摩尔质量为19 g·mol-1,—18OH所含中子数为10,19 g —18OH的物质的量为1 mol,所含中子数为10NA,A项正确;HF在标准状

况下呈液态,只根据标准状况下的体积无法确定HF的物质的量,B项错误;NaHSO4晶体中含Na+和HS离子,即1 mol该晶体中含2 mol

离子,离子数为2NA,C项错误;只给出KAl(SO4)2溶液的浓度,未给出体积,无法确定溶液中S误。

【易错警示】 误认为HF在标准状况下呈气态而错选B项。需注意CCl4、CH3CH2OH、SO3、H2O等物质在标准状况下均为非气态,只根据标准状况下的体积无法确定物质的量;给出气态物质的体积时,要看该体积是否为标准状况下的体积,否则也无法计算物质的量。 2.BD 30.8 g CCl4的物质的量为0.2 mol,故30.8 g CCl4中所含的原子数为NA,A项正确;100 g质量分数为4

6

%

的

C

H

3

两种

的数目,D项错

CH

2

OH溶液中含有

1 mol CH3CH2OH和3 mol H2O,所以溶液中含有的H—O键的数目为7NA,B项错误;Na2O2与CO2反应时

,

N

a

2

O

2

既是氧化剂又是还原剂,故

1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA,C项正确;根据物料守恒可得,NaHSO3溶液中

n(Na

+

)=n(H

2

SO

3

)+n(HS)+n(S)=

1 mol+n(S),所以溶液中含有Na+的数目大于NA,D项错误。

3.C 0.1 mol NaCl溶于乙醇后形成的胶体中胶粒数目小于0.1NA,A项错误;标准状况下CH2Cl2不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,B项错误;Na2O2与SO2反应时,Na2O2作氧化剂,O由-1价降为-2价,故1 mol Na2O2与足量SO2反应,转移的电子数目为2NA,C项正确;酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应,不能进行彻底,故断裂的化学键数目小于NA,D项错误。

4.D H3PO4为弱酸,故1 L 0.1 mol·L-1 H3PO4溶液中所含的H+数目小于0.3NA,A项错误;由解毒原理的化学方程式可知,该反应中,若消耗1.0 mol CuSO4,则参加反应的水分子数目为1.6NA,B项错误;3.1 g P4为0.025 mol,其中所含的质子数目为1.5NA,C项错误;由反应方程式知,96 mol水参加反应转移120 mol电子,7.2 g水为0.4 mol,反应转移的电子数目为0.5NA,D项正确。

5.C “盐泡”内含有NaCl等盐类物质,“盐泡”越多,质量越大,海冰的密度越大,A项错误;NaCl属于强电解质,在卤汁中主要以Na+和Cl-的形式存在,B项错误;已知海冰中“盐泡”与H2O的个数之比为2×10-6∶1,则1 L海冰的质量为58.5 g·mol-1×n(NaCl)+18 g·mol-1×n(H2O)=58.5 g·mol-1 ×2×10-6×n(H2O)+18 g·mol-1×n(H2O)=900 g,解得n(H2O)≈50 mol,则n(NaCl)=1×10-4 mol,故

c(NaCl)==1×10-4 mol·L-1,C项正确;由“若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水”可知,海冰

冰龄越长,内层的“盐泡”越少,D项错误。

6.C 明矾是由两种阳离子和一种酸根阴离子组成的盐,小苏打是由一种阳离子和一种酸根阴离子组成的盐,因此都不能称为混盐,故A错误;在题述反应中,硫酸中元素化合价没有变化,因此硫酸只体现酸性,故B错误;CaOCl2中有Cl-和ClO-,Cl-和ClO-反应产生氯气,因此每产生1 mol Cl2,转移电子数为NA,故C正确;D项,CaOCl2中含有钙离子、氯离子、次氯酸根离子,因此1 mol CaOCl2共含离子数为3NA,故D错误。 7.(每空2分)(1)②⑤ (2)容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)溶液由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色 (6)1.2 【解析】 (1)由题图可知②⑤操作不正确,②不能在量筒中溶解固体,⑤定容时应平视刻度线。(2)应该用容量瓶准确确定50mL溶液的体积。(3)用题图所示的操作配制溶液,定容时仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓度偏小。(4)根据电荷守恒,(-1)×2+(+1)×6=(+x)×2,解得x=2。(5)滴定时,用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸,反应达到终点时的现象为溶液由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色。(6)血样20.00mL经过题述处理后得到草酸,草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020mol·L-1×0.012L=2.4×10-4mol,根据反应方程式2Mn

+5H2C2O4+6H+

2Mn2++10CO2↑+8H2O,及草酸钙的化学式

CaC2O4,可知质

量

为

n(Ca2+)=n(H2C2O4)=n(Mn)=2.5×2.4×10-4mol=6×10-4mol,Ca2+的

40g·mol-1×6×10-4mol=0.024g,钙离子的浓度为0.024g÷20cm3=1.2mg·cm-3。