化学每日必背二十三（无机非金属篇）
三、硅酸、硅酸盐和无机非金属材料
1．硅酸：固体不溶于水。
2．硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2，石棉(CaMg3Si4O12)可表示为：CaO·3MgO·4SiO2。
3.硅酸钠(Na2SiO3)：其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。与CO2水溶液反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
4.传统无机非金属材料 主要原料 设备 生产过 程中的 主要 变化 主要 成分 5.新型无机非金属材料 (1)高温结构陶瓷：如氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、较强的抗化学浸蚀性和电绝缘性等。
(2)生物陶瓷：对机体无排异反应，不会引起代谢作用异常。 (3)压电陶瓷：具有压电效应。
【每日一问】能否依据Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑说明H2SiO3的酸性比H2CO3强？
SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑ 提示 不能。强酸制弱酸的规律：强酸＋弱酸盐===强酸盐＋弱酸，仅适用于常温下水溶液中进行的反应，而该反应是在高温且干态下进行，只能从化学平衡移动角度去解释反应发生的原因，因CO2为气体，能及时离开反应体系，使化学反应得以向右进行。
高温
高温
高温
玻 璃 纯碱、石灰石、石英 玻璃熔炉 水 泥 石灰石、黏土 水泥回转窑 复杂的物理、 化学变化 3CaO·SiO2,2CaO·SiOAl2O3 2,3CaO·陶瓷 黏土 陶瓷窑 复杂的物理、化学变化 Na2SiO3，CaSiO3，SiO2 第 25 页
化学每日必背二十四（无机非金属篇）
四、五种溶液与过量二氧化碳反应仍浑浊
写出下列离子方程式： 1.Na2SiO3溶液： 2.NaAlO2溶液：
3.
4.饱和的Na2CO3溶液：
5.饱和NaCl的氨溶液(侯氏制碱原理)：
【每日一练】1.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 选项 操作及现象 溶液 通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失。A Ca(OH)2溶液 再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 B 通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液 Ca(ClO)2 溶液C 通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去 D 通入SO2，溶液没有明显变化；再通入氨气，溶液变浑浊 CaCl2溶液 2.下列有关说法正确的是 ( ) A．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(2013·广东理综，11改编) B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸(2013·江苏，4) C．从铝土矿中提取三氧化二铝通入气体一定是二氧化碳(2013·新课标全国卷Ⅰ，26（1）)
D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异(2013·新课标全国卷Ⅰ，7A) [来源学科网ZXXK]溶液：
1.SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+HCO3;2.AlO2+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3;
－
－
－
－
-H+HCO－ 3. +CO2+H2O==3
2－++
4. 2Na+CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;5. Na+NH3·H2O+CO2== NaHCO3+NH4+
1.答案 B解析 通入CO2，澄清的石灰水产生白色沉淀CaCO3，当CO2过量时CaCO3
－－
又会溶解生成可溶性的Ca(HCO3)2，再加NaOH溶液时OH会中和HCO3重新生成CaCO3沉淀，A项正确。二氧化碳和水与硅酸钠反应生成不溶性的原硅酸，二氧化碳过量时，原硅酸不溶解，故B项错误。HClO具有漂白性，能使品红溶液褪色，C项正确。
－
SO2通入CaCl2溶液中，亚硫酸电离的SO23离子浓度太小，不能产生沉淀，再通入氨气
－
时，氨气与亚硫酸反应使SO23离子浓度增大，可产生CaSO3沉淀，D项正确。
2.答案 AD解析 石英器主要是二氧化硅，会与氢氟酸反应，应该用塑料试剂瓶，B错误；提取Al2O3有两种方案，可以加碱溶解，过滤得偏铝酸钠，然后通二氧化碳得到氢氧化铝，然后得Al2O3，也可以加稀硫酸溶解，过滤得硫酸铝，通氨气也可，C错误； NaHCO3的溶解度比NaCl小，从而析出NaHCO3晶体，D正确。
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化学每日必背二十五（无机非金属篇）
五、氯气的性质
1．化学性质(写出反应的化学方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性)
????与单质?
与Cu：Cu＋Cl=====CuCl，产生棕黄色烟?Cl均表现氧化性
??
???与H：H＋Cl=====2HCl，产生苍白色火焰??
?Cl既表现氧化性，与HO：Cl＋HOHCl＋HClO? 与碱NaOH：Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO?
?又表现还原性
?与FeCl：2FeCl＋Cl===2FeCl???Cl表现?与还原剂?与SO＋HO：SO＋2HO＋Cl===HSO＋2HCl??
氧化性???与KI溶液：2KI＋Cl===2KCl＋I??
与Fe：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，产生红棕色烟
点燃
2
2
2
点燃
点燃
222
2222
2222232
222222422
2．漂白粉
【每日一问】氯水中的平衡体系有哪些？为什么在工业上将氯气制成漂白粉？
氯水中存在三个平衡体系。一是Cl2＋H2OHClO
H＋ClO的电离平衡；三是H2O
＋
－
HCl＋HClO的化学平衡；二是H＋OH的电离平衡。
＋
－
氯气用于杀菌消毒时，起作用的是HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在工业上用Cl2与石灰乳反应制成漂白粉，便于贮存和运输。
化学每日必背二十六（无机非金属篇）
六、氯气的制取和氯离子的检验
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1．氯气的制取
(1)工业制法：化学方程式是 (2)氯气的实验室制法
①装置(如图所示)，补充中间的收集装置
②反应原理： ； ③收集方法：向上排空气法或 。
④尾气吸收反应的离子方程式为： 。 2．Cl的检验： 。 【每日一问】 一套完整的制取气体的实验装置包括哪几部分？
1．(1)2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (2) ②MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③排饱和食盐水法
④Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O
2．无色溶液――→无变化――→白色沉淀，含Cl
【每日一问】一套完整的制取气体的实验装臵包括四个部分：发生装臵→净化装臵→收集或性质验证装臵→尾气处理装臵。
稀硝酸
AgNO3溶液
－
－
－
－
－
通电
△
化学每日必背二十七（无机非金属篇）
七、硫
1．硫的单质
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