氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有： 。 NH3·H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解：NH3·H2O=====NH3↑＋H2O。 ②与酸反应
a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 生成，将浓盐酸改为 酸，也会出现相同的现象。化学方程式为： ；
。
b．与CO2等酸性氧化物反应： 。 ③还原性：氨的催化氧化化学方程式为： 。 (3)实验室制法：化学方程式为： 。 (4)主要用途： 。
【每日一问】干燥NH3能用浓硫酸、P2O5、无水氯化钙吗？如果不能可选用什么干燥剂？
NH3＋H2O
NH3·H2O
＋
△
NH4＋OH
－
＋
＋－
NH3·H2O、NH3、H2O、NH4、OH、H 有白烟生成
HCl＋NH3===NH4Cl，NH3＋HNO3===NH4NO3
NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3 4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O △
2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂
提示 不能，因为浓H2SO4与NH3反应，P2O5吸水后生成磷酸也能与NH3反应，无水氯化钙也能与NH3反应，可以选用固体NaOH或碱石灰。
△
催化剂
化学每日必背三十二（无机非金属篇）
十二．铵盐
(1)物理性质：都是 色晶体，易溶于水。 (2)化学性质
①不稳定性：非氧化性酸对应的铵盐
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a．NH4Cl受热分解： b．NH4HCO3受热分解： ②与碱反应：铵盐与碱溶液反应的离子方程式：
a．在稀溶液中不加热： b．加热时或浓溶液： (3)NH4的检验：
【每日一问】制氨气时，选用的铵盐及碱都有一定的要求，一般为什么不用碳酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵，碱一般不用氢氧化钠、氢氧化钾？
无色或白色
NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O NH4＋OH===NH3·H2O
＋＋
－－
＋
△
△
NH4＋OH=====NH3↑＋H2O
铵盐?NH4?――→无色气体?NH3?石蕊试纸――→试纸变蓝 △
【每日一问】制氨气时，选用的铵盐及碱都有一定的要求。选铵盐时，不选(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它们受热易分解，使产生的NH3中混有较多的杂质气体，另外NH4NO3易爆炸；选碱时，用消石灰而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，且在高温下均能腐蚀玻璃。
＋
△
强碱湿润红色化学每日必背三十三（无机非金属篇）
十三、硝酸
1．物理性质：色味态： ；挥发性： ；水溶性： ；发烟硝酸： 的硝酸。 2．化学性质
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(1)强酸性：稀硝酸能使紫色石蕊试液变红色，浓硝酸能使石蕊试液先变红色，微热后褪色。
(2)不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为 ，说明浓硝酸具有 性，化学方程式为 。 (3)强氧化性 ①与金属的反应
a．除Pt、Au、Ti外，大部分金属均能与HNO3反应。
b．Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为 ；
。
c．Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生钝化，故可以用铁质、铝质容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。 ②与非金属反应
与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的化学方程式为 。 ③与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。
④王水：由浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合所得，具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。
3．主要用途
【每日一问】久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存硝酸？
无色有刺激性气味的液体 易挥发 与水以任意比互溶 质量分数大于98%的硝酸 HNO3分解产生的NO2溶解在硝酸中 不稳定 4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 化工原料，用于制硝酸盐、染料、炸药等。
提示 硝酸分解产生的NO2溶解于浓硝酸显黄色，除去的方法是通入足量的氧气。 硝酸通常用棕色细口瓶密封保存，臵于冷暗处。
△
△或见光
化学每日必背三十四（无机非金属总结篇）
总结对非金属单质及其化合物的掌握情况
1.C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中：
①属于空气主要成分的是__________，它们相互反应的化学方程式______________。
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②常用于自来水消毒的是________，它与NaOH溶液反应的离子方程式______________，实验室制备该气体的化学方程式____________________________________________。
③属于半导体材料的是__________，其工业制取方法是______________________。 2.在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：
①其中属于酸性氧化物的是________，能形成酸雨的是__________________。 ②能与水发生氧化还原反应的是_______，反应的化学方程式为_______________________。 ③能使品红溶液褪色的是_______。
④光导纤维的主要成分是________，它与氢氟酸、烧碱反应的化学方程式分别为______________________________，
___________________________________________。 3.在浓(稀)硝酸、浓(稀)硫酸中：
①常温下能使Fe、Al钝化的是_____________________________________。 ②实验室常用作干燥剂的是______，中学常见气体中不能用其干燥的是_______________。
③常用于清洗试管内壁上银镜的是__________，反应的离子方程式：
______________________________________________________________________。 ④见光易分解的是__________，反应的化学方程式：__________________________。 4.在H2O2、NH3、HCl中：
①被称作绿色氧化剂的是________，它与FeSO4酸性溶液反应的离子方程式为 _____________________________________________________________________。 ②水溶液呈碱性的是_______，列举两种实验室制取该气体的方法_________，__________。
③常温时能相互反应产生大量白烟的是________，反应的化学方程式 _______________________________________________________________。 ④NH3在催化剂、加热条件下与氧气反应的化学方程式：
_________________________________________________________________。
无机非金属总结篇答案
1.①N2、O2 N2＋O2=====2NO ②Cl2 Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O
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放电或高温
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