专题1（2课时）-物质的组成、性质和分类

物质的组成、性质和分类

考纲要求：

1． 理解原子、分子、离子、纯净物、混合物、单质、化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其

相互联系

2． 理解化学变化、物理变化的概念、区别与联系，掌握化学反应的分类和物质的简单分类 3． 了解溶液的含义，胶体的特征与鉴别方法 4． 理解溶液中溶质的质量分数，并能进行计算

知识清单：

1．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素没有数量意义，只论种类，不论个数。 原子：是化学变化最小的微粒。少数非金属单质如：金刚石、石墨等直接由原子构成。金属单质也可以认为由原子构成，但实际是由金属阳离子和自由电子构成的。

分子：是构成物质的一种微粒，它是保持物质化学性质的一种微粒。某些非金属单质（如：氢气、氧气、S8、Br2、I2和Ar等），氢化物（如氨气、水等），酸酐（如SO2、SO3、P2O5等），酸（如硫酸等），和有机物等由分子构成的。

离子：离子是带电荷的原子或原子团。绝大多数盐、强碱和某些低价态金属氧化物是由离子构成的。 2．元素有两种存在的形式，在单质中的元素称为游离态元素，在化合物中的元素称为化合态元素。 3．混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的组成和性质。 纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和性质。 4．单质：同种元素组成的纯净物（元素的游离态） 化合物：不同种元素组成的纯净物（元素的化合态） 5．氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物

酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物 6．物质的变化

物理变化：物质发生变化时，只是形状或状态发生改变，而没有新物质生成，这种变化叫做物理变化。发生物理变化时，物质的分子（或原子组合）保持不变。

化学变化：物质发生变化时，生成了新的物质，这种变化叫做化学变化。发生化学变化时，物质组成中的原子（或离子）重新组合，生成了新的物质。化学变化场伴随着物理变化，有放热、吸热、改变颜色、生成气体和沉淀等现象。 7．物质的性质

物理性质：是指物质在物理变化中表现出来的性质。如：颜色、聚集状态、气味、熔沸点、密度和硬度等。

化学性质：是指物质在发生化学变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性和热稳定性等。

8．物质的分类：

金属：钠、铁

混合物 酸性氧化物CO2、SO2 单质 非金属：氯气、硫

物质 成盐氧化物 碱性氧化物Na2O、CuO 稀有气体：氖、氩

纯净物 氧化物 两性氧化物Al2O3、ZnO

不成盐氧化物：NO、CO、NO2

无氧酸：HCl、H2S

化合物 酸

含氧酸：H2SO4、H3PO4

可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 碱

不溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2

正盐：Na2CO3、K2S

酸式盐：NaHCO3、NaHSO4、CaHPO4

盐 碱式盐：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl 复盐：KAl(SO4)2·12H2O 络盐：Na3AlF6 注意：判断氧化物所属类别时,一定要注意①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO；②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金

属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物；Al2O3是两性氧化物。

9．无机化学反应的基本类型

以无机化学反应中原子、分子重新组合形式的变化来分：

（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 （2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应

（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 （4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应

从反应中有无电子的转移（电子得失或电子对的偏移）来分，还可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应

10．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系

金属 非金属

碱性氧化物 盐 酸性氧化物

碱 酸 注意：（1）只有可溶性碱才能由碱性氧化物与水化合生成，弱碱可用盐与可溶性碱反应制得。弱碱加热分解为相应的氧化物，可溶性碱加热一般不分解。 （2）酸与盐的反应一般遵循强酸指弱酸

碱与盐、盐与盐的反应，一般均要可溶。

（3）酸、碱、盐之间的反应为复分解反应，生成物中必须有气体、沉淀和弱电解质生成。

11、胶体的特征及性质 1）、常见分散质

（1）分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。

（2）常见分散系的比较 分散系 分散质微粒直径 分散系微粒 能否通过滤纸 能否透过半透膜 稳定性 实例 外观 鉴别方法 2）、胶体的性质、聚沉、提纯 性 质 丁达尔效应 布朗运动 电泳 内容 一束光通过胶体时产生一条光亮通路 胶粒在胶体中做不停息地、无规则运动 胶粒在外加电场作用下做定向移动〔例Fe(OH)3胶粒带正电，硅酸胶体的粒子带负电〕 聚沉 聚沉方法 提纯 加热 加入电解质 加入带相反电荷的胶体 渗析 聚沉方法有加热、加入电解质、加入带相反电荷的胶体 加速胶体粒子运动，使之易于结合成大颗粒 如制豆腐、工业制肥皂，中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒 互相中和电性，减小同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可以通过半透膜 净化、精制胶体 解释某些自然现象，如三角洲 主要应用 鉴别溶液和胶体 胶体能均一、较稳定存在的原因之一 除尘 胶体能稳定存在的主要原因 必要时破坏胶体 溶液 ＜1 nm 单个分子或离子 能 能 稳定 NaCl、蔗糖溶液 均一、透明 无丁达尔效应 胶体 1 nm～100 nm 许多分子的集合体 能 不能 较稳定 Fe（OH）3胶体 均一、透明 丁达尔效应 浊液 ＞100 nm 大量分子的集合体 不能 不能 不稳定 泥水 不均一、不透 静置分成 ★胶粒微粒带电规律：金属氧化物、金属氢氧化物胶粒吸附阳离子而带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3胶体吸附阴离子而带有负电荷；淀粉胶粒不带电。

★聚沉能力：离子电荷数越大，离子半径越小，凝聚能力越大

阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+ 阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42＞NO3＞Cl

－

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12、溶解度及相关计算 溶解度(g)

在一定温度下，固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时溶解的质量。 S(溶解度)=

m溶质m溶质m溶剂m溶液 ?100(g) ??S100S?100m溶剂★固体物质溶解度一般随温度上升而增大，个别物质反常（Ca（OH）2）

2）溶解度曲线： S/g

溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种 表示方法。溶解度曲线可表示： ①同一物质在不同温度时的不同溶解度； ②不同物质在同一温度时不同溶解度； ③物质溶解度受温度变化影响的大小； ④比较不同物质的溶解度的大小。

3）、气体物质溶解度随温度上升而减小，随压强增大而增大。 常见气体溶解度，NH3（700），HCl（500），SO2（40），Cl2（2）

溶解度与质量分数、物质的量浓度的换算

陡升型(KNO3)

缓升型(NaCl) 下降型(Ca(OH)2)

T/℃

ω=

X 100%

C==

C=1000ρω/M

溶解度相关计算

1）、温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂析出或溶解的溶质质量x x/溶剂变化的质量=S/100g

2）、溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质质量x （100g+原溶液溶解度）/原饱和溶液的质量=两溶解度之差/x

溶液质量分数与密度的关系

★1）、ρ（溶液）>1g.cm-3，ω越大，ρ（溶液）越大，如NaCl，硫酸等 ρ（溶液）<1g.cm-3，ω越大，ρ（溶液）越小，如氨水，乙醇 ★2）、溶液混合 等体积混合

若 ρ（溶液）>1g.cm-3，则ω>1/2（ω1+ω2）；若ρ（溶液）<1g.cm-3则ω<1/2（ω1+ω2）

，

若是加等体积水稀释，可以视ω1为0进行分析 等质量混合：ω=1/2（ω1+ω2）