2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国II）
理科综合化学
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所
涉及物质的说法错误的是（ ） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料
C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．3g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO43数目为0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短
周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ） A．原子半径：W B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z A B C D 后静置 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 实验操作 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯实验现象 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 － 1 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn + CuSO4===Cu + ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2 + CO2===CaCO3↓+ H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2===2Na2O + O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀： 3Mg(OH)2 + 2FeCl3===2Fe(OH)3 + 3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水 的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（ ）（不含立体异构） A．8种 B．10种 C．12种 D．14种 2 26．（13分）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题： ⑴ 利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德 粉样品时，钡的焰色为 A．黄色 （填标号）。 C．紫色 D．绿色 B．红色 ⑵ 以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉： 重晶石 混料 焦炭粉 研细 回转炉 900～1200℃ 还原料 水 浸出槽 净化的 BaS溶液 沉淀器 硫酸锌 分离 洗涤 干燥 立德粉 粉碎 成品 ① 在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为： ，回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气 变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为： 。 ② 在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。 其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的 ③ 沉淀器中反应的离子方程式为 （填化学式）。 。 ⑶ 成品中S2?的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L?1的I2?KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫 析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的 I2 用0.1000 mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，反应式为： I2 + 2S2O32===2I? + S4O62。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为： ，样品中S2?的含量为______________（写出表达式）。 － － 27．（15分） 环戊二烯（ ⑴ 已知： ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题： (g) === (g) + H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol ?1 ① ② H2(g) + I2(g) ===2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol ?1 (g)+ I2(g) === 对于反应：(g) + 2HI(g) ΔH3=_______kJ·mol ?1 ③ ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa， ，该反应的平衡常数Kp= Pa。 ⑵ 某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ 平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为 3 达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有 A．通入惰性气体 B．提高温度 D．增加碘浓度 （填标号）。 C．增加环戊烯浓度 ⑶ 环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓 A．T1＞T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L?1 ），后者广泛应用于航天、化工 度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 （填标号）。 C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 ⑷ 环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为 等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质） 和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。 该电解池的阳极为 ，总反应为 。 。 电解制备需要在无水条件下进行，原因为 4 28．（15分） 茶叶末 索氏提取 提取液 蒸馏浓缩 咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑 神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10?4，易溶于水及乙醇） 约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 茶叶残渣 生石灰 浓缩液 粉状物 分离提纯 咖啡因 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管， 冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经 虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。 回答下列问题： ⑴ 实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中， 研细的目的是 ， 。 ， 。 圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒 ⑵ 提取过程不可选用明火直接加热，原因是 与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是 ⑶ 提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是： 。 “蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有 (填标号) A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．接收瓶 。 D．烧杯 ⑷ 浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收 ⑸ 可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因 在扎有小孔的滤纸上凝结， 该分离提纯方法的名称是______________。 5
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