初中化学竞赛辅导
第二部分 元素及化合物知识（二）
[复习指导]
盐酸(HCl)的性质：(1)物理性质 纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味，有酸味和腐蚀性，易挥发。常用浓盐酸约含37%的氯化氢，工业盐酸常因有杂质而呈黄色。(2)化学性质 ①盐酸可使紫色石蕊试液变为红色，无色酚酞试液不变色；②与活泼金属反应生成盐和氢气；③与碱性氧化物反应生成盐和水；④与碱反应生成和水；⑤与盐发生复分解反应，生成新盐和新的酸。说明: ①浓盐酸挥发出氯化氢气体跟空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，观察到的现象是生成白雾。②由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。中和反应属复分解反应，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出或水生成，复分解反应才可以发生。
盐酸的用途：(1)金属除锈 (2)制多种氯化物和药剂
浓硫酸的性质和用途：浓硫酸、稀硫酸都是无色、无酸味，不易挥发有腐蚀性的液体，但浓硫酸和稀硫酸在性质上有共同点也有差异。(1)纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。 (2)浓硫酸有吸水性，常用于作某些不与其反应的气体干燥剂。(3)浓硫酸的脱水性。(4)浓硫酸易溶于水且放出大量的热，因此稀释浓硫酸时一定要使浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅动。
稀硫酸的化学性质：(1)使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。(2)与活泼金属反应生成盐和氢气。(3)与碱性氧化物反应生成盐和水。(4)与碱反应生成盐和水。(5)与盐反应生成新的盐和新的酸。
硫酸的用途：重要的化工原料，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及治炼金属，精炼石油，金属除锈等。
硝酸(HNO3)纯净的硝酸是无色液体，易挥发出HNO3气体而具有刺激性气味，有腐蚀性。硝酸除具有酸的通性外，但由于有较强的氧化性，在与金属反应的时候，一般生成水而不生成氢气。硝酸是重要的化工原料，广泛应用生产化肥、染料、火药等方面。
酸的通性：由于酸在水溶液里都能电离生成氢离子，因此有相似的化学性质。(1)酸溶液使指示剂变色：紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色；(2)酸与活泼金属反应生成盐和水；(3)酸与碱性氧化物反应生成盐和水；(4)酸与碱反应生成盐和水(中和反应) ；(5)酸与盐反应生成新的盐和新的酸。说明: ①指示剂：指石蕊、酚酞这类能与酸或碱作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂、简称指示剂。②活泼金属指在金属活动性顺序表中，排在氢前边的习惯称为活泼金属。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au→金属活动性逐渐减弱③凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。④酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
酸的分类与命名：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。（1）按酸根是否含氧分作①含氧酸：读作除氢氧元素以外另一非金属元素为“某酸”，如H2SO4、HNO3等分别读作硫酸、硝酸等。②无氧酸：读作“氢某酸”，如HCl、H2S等分别读作氢氯酸（俗称盐酸）、氢硫酸。（2）按电离出的H+个数分：①一元酸如HCl、HNO3等②二元酸如H2SO4、H2CO3等③三元酸如H3PO4。
氢氧化钠(NaOH)的性质：氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性纳。
（1)物理性质：白色固体，极易溶于水，溶解时放出大的热，具有强腐蚀性，易吸收空气中的水分而潮解。(2)化学性质：①氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；②氢氧化钠与酸性氧化物反应生成盐和水；③氢氧化钠与酸发生中和反应生成盐和水；④氢氧化钠与某些盐溶液反应生成新的盐和新的碱。注：在亚硫酸钠(Na2SO3)中，硫的化合价是+4价；NaOH与SO3反应生成Na2SO4，硫的化合价为+6价。
氢氧化钠的用途：重要的化工原料，广泛应用于制肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上，实验室常用作干燥剂。
氢氧化钙[Ca（OH）2]的性质：生石灰与水反应的生成物，俗称熟石灰。(1)物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。(2)化学性质：石灰水的主要成分是Ca（OH）2①石灰水与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红；②与酸性氧化物反应生成盐和水；③与酸起中和反应，生成盐和水；④与某些盐溶液反应生成新的盐和新的碱。
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氢氧化钙的用途：(1)建筑业“三合土”的主要原料。(2)用于改良酸性土壤，降低土壤酸性。(3)配制农药波尔多液和石硫合剂。
碱的命名：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。根据氢氧根和金属离子的名称读作“氢氧化某”如“NaOH、Cu（OH）读作氢氧化钠、氢氧化铜等。由变价金2”属的离子所构成的碱、具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”例如Fe（OH）2、Fe（OH）3
碱的通性：由于碱的水溶液都能电离出氢氧根离子，所以它们具有相似的化学性质。(1)碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；(2)碱与酸性氧化物反应生成盐和水；(3)碱与盐反应生成新的盐和新的碱；(4)碱与酸反应生成盐和水。说明：①溶于水的碱如NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2才能发生该反应。②溶于水的碱和不溶于水的碱均可与酸发生中和反应生成盐和水。
盐的分类和命名：由金属离子和酸根组成的化合物叫做盐。(1)根据组成不同进行分类。①正盐：酸与碱完全中和的产物。A无氧酸盐(酸根中无氧元素)，命名时把非金属元素与金属元素间加一个“化”字。如NaCl、K2S等分别读作氯化钠、硫化钾等。B含氧酸盐(酸根中含氧元素)，命名时在酸的后面加上金属名称，如Na2SO4、CaCO3等分别读作硫酸钠、碳酸钙等。②酸式盐：酸中氢离子被部分中和的产物，如NaHCO3、NaH2PO4、
Ca（H2PO4）2等。命名是在酸的名称后面加“氢”字，再读金属名称，有两个可被中和的氢离子时可读出氢的个数，上述三种酸式盐分别读作：碳酸氢钠(或酸式碳酸钠)、磷酸二氢钠和磷酸二氢钙。③碱式盐：碱中氢氧根离子部分被中和的产物。命名时在正盐名称前边加“碱式”二字，如Cu2（OH）2CO3读作碱式碳酸铜。(2)含有相同酸根离子的盐，如Na2SO4、
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CuSO4、MgSO4、ZnSO4等都有（SO42)的盐统称为硫酸盐。对含有相同金属离子的盐，如、NaCl、Na2SO4、Na2CO3等统称为钠盐。
盐的性质：常温下盐多为晶体，不同盐类在水中的溶解性不同，一般说来，硝酸盐，钾盐、钠盐和铵盐都易溶于水；碳酸盐多数不溶于水；常见硫酸盐中硫酸钡是不溶于水的白色固体，氯化银是不溶于水和稀硝酸的白色固体等。盐的化学性质主要是盐的溶液表现的一些性质。(1)盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐，(2)与酸反应生成新的盐和新的酸，(3)与碱反应生成新的盐和新的碱，(4)盐与盐反应生成两种新的盐。
说明: ①在金属活动性顺序里，排在前面的金属，可以把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。②常用硝酸银溶液和稀硝酸作为检验可溶性氯化物的试剂：用氯化钡溶液(或硝酸钡溶液)和稀硝酸作为检验可溶性硫酸盐的试剂。
化学肥料：化学肥料种类很多，主要是氮肥，磷肥和钾肥，其特点是一般易溶于水、易被作物吸收，肥效快，但营养元素单一与在农家肥料结合施用才能较好发挥营养元素的作用，化学肥料的名称、成分、性质、注意事项见一些常见的化肥。氮肥：(1)作用：促使作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。(2)种类及使用时注意事项：氨水：氨(NH3)的水溶液，易挥发放出氨气，作物吸收快，稀释后使用宜深埋或盖土。铵盐与碱反应能放出氨气，因此凡有NH4+的氮肥，贮存和使用时都不宜与石灰、草木灰等碱性物质混合，长期施用硫酸铵使土壤酸化。(3)尿素[CO（NH2）含氮量很高的化肥，对土壤无不良影响。磷肥：(1)2]白色或淡黄色晶体，
作用：促进作物根系发达，增加抗寒抗旱能力，促进作用早熟，籽粒饱满。(2)种类：大部分是磷酸盐。钾肥：(1)作用：作物生长健壮、茎杆粗硬、增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，促进糖分和淀粉的生成。(2)种类：主要是草木灰（主要成分是K2CO3）硫酸钾和氯化钾等。复合肥料：含两种或两种以上营养元素的化肥，如KNO3、NH4H2PO4等。 氧化物的分类：氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。根据性质分作酸性氧化物和碱性氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物，如CO2、SO2、P2O5等。金属氧化物大多是碱性氧化物，如Na2O、CuO等。
氧化物的性质：(1)酸性氧化物：凡能与碱起反应生成盐和水的氧化物。①与碱反应生成盐和水，②与水反应生成酸。(2)碱性氧化物：凡能与酸反应生成盐和水的氧化物。与酸反应生成盐和水。
[试题精选]
一、选择题
1、用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如需碱性溶液浸泡蔬菜，
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可在水中加入适量的 （ ） A、纯碱 B、白酒 C、白糖 D、食醋
2、下表为一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是 （ ）
A B C D 选项 食物 苹果 葡萄 玉米粥 牛奶 pH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.8~8.0 6.3~6.6 3、下列实验中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与右图相符的是 （ ）
pH
A、稀硫酸中不断滴入NaOH溶液 7 B、NaOH溶液中不断滴入稀硫酸 C、Na2CO3溶液中不断滴入稀盐酸 D、NaOH溶液中不断滴入蒸馏水 0 加入试剂体积
4、物质M在水中发生如下电离：M=X2＋+2Y－，则下列判断正确的是 （ ）
2＋－－
A、M一定不是酸 B、X一定是金属离子 C、Y一定是OH D、M一定属于盐 5、某同学用下列三种方法检验一瓶NaOH溶液中是否含有Na2CO3：①加少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3；②加少量AgNO3溶液，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3；③加少量BaCl2溶液，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3。其中方法和结论都正确的是（ ） A、①② B、①②③ C、①③ D、②③
6、重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，如果将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 （ ） A、Cu2＋和SO42－ B、Cu2+和Cl－ C、K+和SO42－ D、Ag+和NO3－
7、在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论 — 质子论。这种理论认为，凡能放出质子（H+）的分子或离子都是酸；凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这一理论，下列物质中不属于碱的是 （ ） ．A、HNO3 B、HCO3－ C、NH4＋ D、SO42－
8、三种金属M、N、R有下列化学反应：R+H2SO4=RSO4+H2↑，R+MCl2=RCl2+M，N+MCl2=NCl2+M，则M、N、R三种金属的活动性顺序肯定错误的是 （ ） A、M>N>R B、N>R>M C、R>M>N D、R>N>M
9、在实验室里仅用酚酞试液，并根据同组物质间的相互反应能鉴别出来的是 （ ） A、NaOH、Ba（OH）2、HCl B、NaOH 、 HCl 、NaCl C、H2SO4、Na2SO4、NaCl D、NaOH 、 NaNO3 、NaCl
10、在鉴定某一无色溶液的组成时四位同学得出了不同的结论，你认为正确的是 （ ） A、K2SO4、NaOH、NaCl B、CuSO4、MgCl2、NaCl C、NaOH 、HCl、K2SO4 D、Na2CO3、K2SO4、HCl 11、制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，将铜“腐蚀”掉而成Cu2+。其反应为：2FeCl3+Cu=2 FeCl2+CuCl2。现向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，待反应结束后，不可能出现的结果是 （ ） A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铜、铁均有 D、烧杯中铜、铁均无
12、有硝酸铜、氯化钠、石灰水、盐酸、碳酸钾五种溶液，从中取若干种进行混合，若使混合时既无气体也无沉淀生成得到澄清溶液，最多能取溶液 （ ） A、5种 B、4种 C、3种 D、2种
13、家庭中使用的下列物质中能使紫色的石蕊试液变红的是 （ ） A、食盐 B、面碱 C、汽水 D、洗涤剂
14、用一种试剂区分氯化钠、烧碱、硝酸钡三种无色溶液，应选用 （ ）
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A、酚酞试验 B、CuSO4溶液 C、CuCl2溶液 D、Na2CO3溶液 15、测得某溶液中有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其中离子个数比为Na＋:Mg2＋:Cl－=4:5:8，若设Na＋为4n个，则SO42－个数可能为 （ ） A、2n B、3n C、6n D、8n
16、有一种盐溶液，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。根据这个实验结果，对这种盐的下列判断中正确的是 （ ） A、它是盐酸盐 B、它可能是硫酸盐 C、它可能是碳酸盐 D、它可能是银盐
17、下列物质的溶液中，若滴入酚酞试液，变红色；若滴入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀；若滴入碳酸纳溶液，产生白色沉淀；若通入二氧化碳气体，产生白色沉淀。该溶液可能 是 （ ） A、氢氧化钙溶液 B、氢氧化钠溶液 C、氯化钙溶液 D、稀硫酸
18、锰和镍（Ni）都是金属元素。将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中镍丝上有红色固体析出。Mn、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ） A、Cu、Ni、Mn B、Cu、Mn、Ni C、Mn、Ni、Cu D、Mn、Cu、Ni 19、某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。已知Ba2+有很强的毒性，那么，你认为下列物质中最适宜用作“钡餐”的是 （ ） A、BaCO3 B、BaSO4 C、Ba（NO3）2 D、BaCl2
20、下列关于酸碱盐的元素组成，叙述正确的是 （ ） A、盐一定不含氢元素 B、酸和碱的组成中一定含氢元素和氧元素 C、酸、碱、盐都可能不含金属元素 D、盐中可能含氧元素
21、将稀盐酸分别慢慢滴入装有Na2CO3溶液和Na HCO3溶液的两支试管中，会发现：装有Na HCO3溶液的试管中很快产生气泡，而装有Na2CO3溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加时，才会产生气泡。在Na2CO3溶液试管中发生这种现象主要原因是 （ ） A、Na2CO3溶液开始与稀盐酸不反应 B、Na2CO3溶液呈酸性
C、与CaCO3和过量CO2水溶液反应类似，Na2CO3溶液与稀盐酸反应先生成了Na HCO3 D、Na HCO3溶液碱性比Na2CO3溶液强，与盐酸反应快
22、将一瓶稀硫酸分成4等份，分别与下列物质恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数最小的是 （ ） A、Mg B、MgO C、MgCO3 D、Mg（OH）2
23、把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有 （ ） A、Fe B、Cu C、Ag D、Cu和Ag
24、下列物质中分别与AgNO3、CuSO4、K2CO3三种溶液混合时，均有白色沉淀生成的是
（ ）
A、盐酸 B、硝酸钙溶液 C、氢氧化钠溶液 D、氯化钡溶液 25、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 （ ） A、HCl和Ca（OH）2 B、Na2CO3和H2SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO4
26、下列变化不能通过一步化学反应实现的是 （ ） A、BaCl2→BaSO4 B、CuO→Cu（OH）2 C、NaOH→Na2CO3 D、MgSO4→Mg（OH）2
27、下列各组溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就可以将其区别开的是 （ ） A、Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
28、如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的 是 （ ）
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A B C D X CO CO2 HCl SO2 Y Ca（OH）2 NaOH Ba（OH）2 NaOH
29、在一定条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，化学反应速率越快。现有50g溶质质量分数为32%的硫酸溶液，与过量的锌粉反应，为了减缓化学反应速率，而又不影响生成氢气的总质量，可向该溶液中加入适量的 （ ） A、KOH溶液 B、KCl溶液 C、K2CO3溶液 D、H2O 30、下列四种物质中能将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液一次区别开来的是 （ ） A、NaNO3溶液 B、NaCl溶液 C、Na2SO4溶液 D、稀盐酸
31、在CaCO3→Ca（OH）2→NaOH的各步转化中，所属的基本反应类型不包括 （ ） A、置换反应 B、分解反应 C、化合反应 D、复分解反应 32、下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是 （ ） A、氯化铁溶液 B、碳酸钠溶液 C、稀盐酸 D、硝酸钠溶液
33、不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液①H2SO4 ②FeCl3 ③Ba（OH）2 ④KCl ⑤BaCl2，被鉴别出物质的顺序是 （ ） A、②①③④⑤ B、②③①④⑤ C、⑤①③②④ D、①③⑤②④ 34、下列溶液中能分别跟盐酸、二氧化碳、氯化铜溶液反应，并产生不同现象的是 （ ） A、H2SO4 B、NaOH C、KOH D、Ba（OH）2 35、下列各组的两个概念中，后者包括前者的是 （ ） A、中和反应 复分解反应 B、酸 含氧酸 C、无机物 有机物 D、溶液 混合物
36、在化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应这四种化学反应中，可能有元素化合价发生变化的反应类型有 （ ） A、1种 B、2种 C、3种 D、4种
37、某粉末状固体含有：①碳酸钾②硫酸镁③氢氧化钠④氯化钠四种物质中的两种。把该固体放入水中，搅拌，有白色沉淀出现。过滤后，往沉淀物中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，但仍有白色沉淀。该粉末状固体是 （ ） A、由①和④组成 B、由②和③组成 C、由②和④组成 D、由①和②组成 38、下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为 （ ）
序号 物质 杂质 除杂应选试剂或操作方法 KOH ① KNO3溶液 加FeCl3溶液，并过滤 CuSO4 ② FeSO4溶液 加过量铁粉，并过滤 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，H2 CO2 ③ 再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 CaCO3 ④ 溶解、过滤、烘干
A、①②③④ B、③④ C、②③④ D、①②③
39、现有Ca（OH）2溶液、稀H2SO4、NaCl溶液，若将它们一次鉴别出来。可选用的试剂是
（ ）
A、氯化钡溶液 B、紫色石蕊 C、稀盐酸 D、碳酸纳溶液
40、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸。现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若NaOH与KOH溶液中的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀应如何调节 （ ） A、无须变动 B、减小流量 C、加大流量 D、无法确定
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