的实验现象为 。
（2）向收集满二氧化碳气体的瓶中加入20 mL水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察到瓶子
微微变瘪，打开瓶盖，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液 。
（3）向另一收集满二氧化碳气体的瓶中加入20 mL氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振
荡。观察到瓶子变得更瘪，用化学方程式解释原因： 。
（4）对比实验（2）、（3），能够合理地说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，其原因
是 。
〖实验原理分析〗
36．（4分）某同学利用下图装置完成以下实验（加热装置已略去）。
II
I
澄清石灰水
III
【实验1探究CO的化学性质 操作步骤：
① I处放入Fe2O3粉末，固定好仪器后，从II处通入CO； ② 对I处粉末进行高温加热，观察现象；
③ 停止加热，继续通入气体，待冷却至室温，停止通入气体。 （1）I处反应的化学方程式为 。 （2）下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．步骤①之前应进行装置气密性检查
B．导管伸入试管底部有利于排出空气，使试管充满CO
C．步骤③中继续通入气体可以防止III中液体倒吸 D．本实验不需要对尾气进行处理
【实验2证明可燃物燃烧的条件 操作步骤：
① 在I处放入木炭，从II处通入气体X； ② 在I处点燃酒精灯加热，观察现象； ③ II处通入N2。 （1）气体X是 。
（2）此实验中，能证明燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是 。 〖科学探究〗
37.（6分）众所周知，在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合
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10 mL 5% CuSO4溶液 钠 物的溶液中置换出来。化学小组同学将金属钠放入 硫酸铜溶液时（右图），却没有得到红色的铜。 【提出问题】没有得到红色铜的原因是什么呢？ 【猜想与假设】所用硫酸铜溶液的浓度过小。 【查阅资料】
① 钠很活泼，常温下与水反应，生成氢氧化钠和氢气，且放出大量的热。
③ 氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热至80℃以上分解为黑色氧化铜和水。 ③ 氢氧化铜与盐酸可以发生复分解反应；氧化铜也与盐酸反应，且产物相同。 【进行实验】 实验一 实验操作 各投入一小块钠 实验现象 1号：钠在溶液中游动较少，发出嘶嘶声和持续的火光，最后消失，生成灰蓝色絮 状沉淀。 2号：钠在溶液中几乎不游动，聚集在一步骤1 起，发出嘶嘶声和持续的火光，最后发出10 mL 10 mL 啪的较大响声，然后消失，生成大量灰蓝10% CuSO4溶液 饱和CuSO4溶液 色片状沉淀。 1号 2号 步骤2 分别向1号、2号所得灰蓝色沉淀上加入等体积20%的盐酸 1号：沉淀完全消失，得到浅绿色溶液。 2号：沉淀完全消失，得到深绿色溶液。 【解释与结论】
（1）生成蓝色絮状沉淀时发生反应的化学方程式为 。 （2）步骤2中灰蓝色沉淀消失后生成的物质是 。
（3）实验一结果表明，猜想与假设 （填“成立”或“不成立”），依据是 。 【继续实验】
（4）在教师的指导下，同学们又设计了实验二：将饱和CuSO4溶液滴加在一小块钠上
至钠完全反应，观察到表面生成灰黑色固体，周围有大量蓝色糊状物。同学们加入了试剂X将灰黑色和蓝色固体除去，看到有金属光泽的红色物质。则试剂X为 。 【反思与评价】
（5）与实验一对比，实验二中得到红色铜的原因是 。
〖实际应用定量分析〗
38.（4分）某品牌白色粉笔的主要成分是碳酸钙和硫酸钙（杂质不与稀盐酸反应）。把一支
4 g的粉笔研磨成粉末，加入到20 g足量的稀盐酸中，充分反应后得到的固液混合物质量为23.12 g。
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（1）硫酸钙（CaSO4）中钙、硫、氧元素的质量比为 。 （2）生成CO2的质量为 g。
（3）计算这支白色粉笔中碳酸钙的质量分数（写出计算过程及结果）。
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海淀区九年级第二学期期末练习
化学参考答案 2016.6
第一部分 选择题（共20分） 题号 答案 题号 答案 1 A 11 A 2 A 12 A 3 B 13 B 4 A 14 C 5 C 15 B 6 C 16 D 7 D 17 D 8 C 18 C 9 D 19 D 10 D 20 B
第二部分 非选择题（共60分）
阅卷说明：38（3）2分，其余每空1分，阅卷时不出现0.5分；文字表述答案中划线部分为
给分点；其他答案，合理酌情给分。
21．（2分）
（1）混合物 （2）B 22．（2分）
（1）C （2）A 23．（3分）
（1）物理 （2）+4 （3）< 24．（2分）
（1）食醋（答案合理给分） （2）铝制易拉罐 25．（2分）
（1）防腐（或保护气等，合理给分） （2）水 26．（3分）
（1）4 （2）分子在不断运动
（3）防潮、避热（答出一点即可，合理给分，如密封、阴冷、干燥等） 27．（3分）
（1）A （2）过滤 吸附（没有先后顺序） 28．（3分） （1）腐蚀性
（2）NaOH + HCl===NaCl+H2O 或 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑（写出其中之一即可） （3）NaCl 29．（5分）
（1）碱涩味 （2）草木灰（或K2CO3） Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （3）B （4）AC 30．（3分）
（1）AB （2）B （3）Na2S + HgCl2 === HgS↓ + 2NaCl 31．（3分）
高温
（1）S、O （2）ZnO + C === Zn↑ + CO↑ （3）物理变化 32．（5分）
（1）NaHCO3 （2）6HCl + Fe2O3 === 2FeCl3 + 3H2O （3） （4） ①CO2+ Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O
②NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl（或一定含有NaCl、CaCl2，可能含有HCl）
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33．（3分）
（1）集气瓶 （2）燃着的木条 （3）AC 34．（3分）
（1）蒸发 （2）ACB （3）
操作 玻璃棒作用
A ①
B ②
C ③
35．（4分）
（1）瓶子变瘪（或白烟） （2）由紫色变红 （3）CO2+ 2NaOH === Na2CO3+ H2O
（4）加入相同体积的水和氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液的瓶子变得更瘪。 36．（4分） 【实验1】（1）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （2）ABC 【实验2】（1）氧气
（2）通入氧气后，木炭不燃烧，点燃酒精灯，木炭燃烧
（或①不燃烧②燃烧，或点燃前不燃烧，点燃后燃烧等，合理给分） 37．（6分）
（1）2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （2）CuCl2、H2O
（3）不成立 用浓的CuSO4溶液，也未得到红色固体（或铜） （4）20% 盐酸
（5）此题为开放性答案，学生可以从不同角度作答，合理给分，答出一点即可。
实验原理角度：实验二中的水少，有利于钠置换出铜 实验方法角度：试剂的加入顺序不同
38．（4分）
（1）40:32:64（或5:4:8）
（2）0.88 （提示：生成的CO2的质量为4 g + 20 g ? 23.12 g == 0.88 g） （3）解：设1支粉笔中碳酸钙的质量为x。
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44
x 0.88 g ··········（1分） 100?44
x0.88gx = 2 g 碳酸钙的质量分数=2g·········（1分） ?100%?50% ·4g答：该品牌白色粉笔中碳酸钙的质量分数为50%。
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