化学资料
化学式：
⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S
⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O， 氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4， 氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO
⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl， 硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2， 氢氧化钠NaOH
⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4
化合价口诀和根的化合价：
化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。
根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH-
金属活动性顺序：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH： 组成：酸
H++酸根离子 碱
金属离子+OH- 盐
金属离子+酸根离子
指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。
pH:酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7。
酸、碱和盐的溶解性： 可溶于水的物质 微溶于水的物质 不溶于水的物质 OH- NH4OH（挥发性）,KOH，NaOH，Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2，Al(OH)3，Mn(OH)2，Zn(OH)2，Fe(OH)2，Fe(OH)3，Cu(OH)2 NO3- HNO3（挥发性）,NH4NO3,KNO3, NaNO3,Ba(NO3)2,Ca(NO3)2,Mg(NO3)2，Al(NO3)3，Mn(NO3)2，Zn(NO3)2，Fe(NO3)2，Fe(NO3)3，Cu(NO3)2，AgNO3 Cl- HClAgCl （挥发性），NH4Cl，KCl，NaCl，BaCl2，CaCl2， MgCl2，AlCl3，MnCl2，ZnCl2，FeCl2，FeCl3，CuCl2 SO42- H2SO4，(NH4)2SO4，K2SO4，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，Ag2SO4 BaSO4 Al2(SO4)3，MnSO4，ZnSO4，FeSO4，Fe2(SO4)3，CuSO4 CO32- H2CO3（挥发性），(NH4)2CO3，K2CO3，Na2CO3 MgCO3 BaCO3，CaCO3，MnCO3，ZnCO3，FeCO3，Ag2CO3
常见的不溶于水的物质： Mg(OH)2，AgCl，BaSO4，BaCO3，CaCO3 五种白色沉淀 Cu(OH)2 一种蓝色沉淀 Fe(OH)3 一种红褐色沉淀 化学之最： 自然界最轻的气体 氢气H2 自然界最硬的物质 金刚石 空气中含量最多的气体 氮气N2 地壳中含量最多的元素 氧O 人体中含量最多的元素 氧O 地壳中含量最多的金属元素 铝Al 人体中含量最多的金属元素 钙Ca 目前世界上年产量最高的金属 铁Fe 导电、导热性最好的金属 银Ag 熔点最高的金属 钨W 熔点最低的金属 汞Hg 形成化合价最多的元素 碳C 化学变化中最小的粒子 原子 最简单的复合肥料 硝酸钾KNO3 常见物质的俗称： 物质名称 俗名 物质名称 俗名 氧化钙CaO 生石灰 氢氧化钙Ca(OH)2 熟石灰、消石灰，水溶解后叫石灰水 氢氧化钠NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 碳酸钠Na2CO3 纯碱、苏打 碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 碳酸钙CaCO3 石灰石（大理石的主要成分） 氯化氢（氢氯酸）HCl 盐酸 氧化铁Fe2O3 铁红（铁锈的主要成分） 固体二氧化碳CO2 干冰 一氧化碳CO 煤气的主要成分 甲烷CH4 沼气和天然气的主要成分 汞Hg 水银 乙醇C2H5OH 酒精 碳酸氢铵NH4HCO3 碳铵 硫酸铵(NH4)2SO4 硫铵 硝酸铵(NH4)2CO3 硝铵 能发生复分解反应的集中类型： 表达式 满足条件 反应物 生成物 H2O 金属氧化物+酸→盐+水 至少有一种溶于水 酸+碱→盐+水 至少有一种溶于水 ↓或H2O 酸+盐→新酸+新盐 至少有一种溶于水 ↓或↑或H2O 碱+盐→新碱+新盐 都必须溶于水 ↓或↑或H2O 盐+盐→新盐+新盐 都必须溶于水 ↓ 在水中不能共存的离子：
H+和OH-，H+和CO32-，H+和HCO3-，NH4+和OH-，Ca2+和CO32-，Ba2+和SO42-、CO32-，Ag+和Cl-，Fe3+、Cu2+、Mg2+和OH-
检验氨气的方法：
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
基本反应类型：
化合反应：多变一。分解反应：一变多。置换反应：单质+化合物
新单质+新化合物。
复分解反应：AB+CD
AD+CB。
阳离子的检验： 离子 检验方法 实验现象 ①滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变红色 H+ ②用pH试纸测量其pH pH＜7 ③加入少量氢前金属 有气泡产生 ④加入少量碳酸盐（碳酸钙或碳酸钠） 有气泡产生 Fe3+ 滴加NaOH或KOH溶液 产生红褐色沉淀 Cu2+ 滴加NaOH或KOH溶液 产生蓝色沉淀 Mg2+ 滴加NaOH或KOH溶液 产生白色沉淀 Ag+ 滴加盐酸（或可溶性盐酸盐）和稀硝酸 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 Ca2+ 滴加可溶性碳酸盐 产生白色沉淀 Ba2+ 滴加稀硫酸（或可溶性硫酸盐）和稀硝产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 酸 滴加NaOH溶液共热，用湿润的红色石有氨味，试纸变蓝色 NH4+ 蕊试纸检验产生的气体 若为固体，则取样品与熟石灰共研磨 有氨味 阴离子的检验： 离子 检验方法 实验现象 ①滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变蓝色 ②滴加无色酚酞试液 无色酚酞试液变红色 OH- ③用pH试纸测量pH pH＞7 ④可溶性铜盐溶液 产生蓝色沉淀 ⑤可溶性铁盐溶液 产生红褐色沉淀 Cl- 滴加AgNO3溶液和稀硝酸 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 SO42- 滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 CO32-（HCO3-） 滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰有无色无味的气体产生，澄清石灰水水中 变浑浊 化学方程式： 一.氧气的性质 ⒈制取氧气：
⑴过氧化氢溶液中添加入二氧化锰：2H2O2⑵加热氯酸钾并添加二氧化锰：2KClO3⑶加热高锰酸钾：2KMnO4
△
△
MnO 2
2H2O+O2↑
MnO 2
2KCl+3O2↑
MnO2+K2MnO4+O2↑
⒉单质与氧气的反应（化合反应）： ⑴氢气在空气中燃烧：2H2+O2
点燃
2H2O
⑵碳在空气充分中燃烧：C+O点燃 2
CO2
⑶碳在空气不充分中燃烧：2C+O点燃 2
2CO
⑷硫在空气中燃烧：S+O点燃 2
SO2
⑸磷在空气中燃烧：4P+5O点燃 2 2P2O5 ⑹镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃 2MgO ⑺铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃 Fe3O4
⑻铜在空气中受热：2Cu+O2△ 2CuO ⑼铝在空气中燃烧：4Al+3O点燃 2
2Al2O3
⒊化合物与氧气反应：
⑴一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O点燃 2
2CO2
⑵甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2
点燃
CO2+2H2O
⑶酒精在空气中燃烧：C点燃 2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
二.自然界中的水
⑴水在直流电的作用下分解：2H电解 2O
2H2↑+O2↑
⑵制取氢气：Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑（无稀硫酸才用）⑶生石灰与水反应：CaO+H2O Ca(OH)2 ⑷二氧化碳溶于水：H2O+CO2
H2CO3
三.质量守恒定律
⑴镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃 2
2MgO
⑵铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4
Cu+FeSO4
⑶用氢气还原氧化铜：H2+CuO
△
Cu+H2O
相关推荐：
loading