（3）按要求回答：
①、④的反应类型为 、 ，②的反应条件为 。
（4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯E，加入的试剂以及分离操作方法（不用答具体操作过程）是 、 。
23（12分）、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
-1
能量
右图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol）的 变化。该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
反应过程
（2）某温度下，若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。
①在反应进行的0～1min内，该反应的 平均速率v(H2)＝ 。
②如果改变影响化学平衡的一个因素 （如：温度、浓度、压强），反应将向着能够 减弱这种改变的方向进行（如增大H2的浓度， 反应向右进行以减弱外界条件增大H2的浓度 的影响）直至达到新的平衡。若上述反应体系 不改变反应物的物质的量，仅分别改变某一实
验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是 ，曲线Ⅱ改变的实验条件是 。 （3）下列各项中，不能够说明CO2(g)+3H2(g) ．．．
（单选）。
A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B．一定条件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等 C．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成1 mol CH3OH 24（12分）、本题在答卷背面，请直接在相应题目下作答。
CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是
清远市度第二学期期末质量检测高一化学答卷
班级： 姓名： 座位号： 试室号： 考 号 注意事项 :
1、答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学 校、班级、姓名和座位号，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。
2、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。
选择题 1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 11 [A][B][C][D] 16 [A][B][C][D] 2 [A][B][C][D]
7 [A][B][C][D] 12 [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [A][B][C][D] 17 [A][B][C][D]
21（每空2分，共12分） （（2）__________________，_________________。 1） 。 （3） （填元素符号）。（4） ， 。 22 四、计算题：（每空2分，共（1） 。 14分）18． （2） 图 8 。 （ 3） 、 ， 。 4） 、 。 （ 23 （1） （填“吸热”或“放热”）反应。 （共12分） v(H2)＝ 。 （2）① ② ， 。 F （。 3） （单选）
24（12分） 高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质）制备高铁酸钠的生产流程如下： 粗FeO 酸溶 操作I H2SO4 ①H2SO4 ②H2O2 ①NaOH ②NaClO 氧化I 氧化II Na2FeO4 操作II 产品 已知：NaClO不稳定，受热易分解。回答下列问题：
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为 。
粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气，其目的是 。
（2）操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为 。 （3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备：
① Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。 ②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：
温度/C NaClO浓度/mol·L -1015 4.6 20 5.2 25 5.4 30 5.5 35 4.5 40 3.5 45 2 请描述随温度变化规律：温度小于30℃时，NaClO浓度随温度升高而增大；温度高于30℃时，____________________________________________________。NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为：________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________。
参考答案
及评分细则
一、二选择题（1-15小题每题2分，16-20小题每题4分，共50分。） C、A、D、C、B、B、D、C、B、A、C、C、C、B、D、AB、BD、CD、BD、AB 三、非选择题（共50分。） 21（12分）、（每空2分） （1） （3）N（答③或氮的给1分）
； （2）⑨；⑦（答Ar和Si各给1分）
（4）Na2O ；Na2O2（顺序不论，写中文名称的各给1分） 22（14分）、（1）
CH2CH2n （2分）
浓硫酸 △ （2）CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O
（2分，漏条件扣1分）
（3）加成反应 （2分） 酯化（取代）反应 （2分）（顺序不能颠倒）； 催化剂(Cu或Ag)（1分）、加热 （1分）（本空共2分）（催化剂可不指明具体物质）（4）（饱和）碳酸钠溶液 （2分，碳酸氢钠也给分）、分液 （2分，萃取不给分） 23（12分）、（1）放热（2分）
（2）①1 mol·L-1
·min-1
（3分，单位错漏扣1分）
②升高温度，增大压强（或缩小容器体积）（各2分，其他答案均不给分） （3）D（3分）
24（12分，每空2分）、（1） +6 升高温度加快反应速率（或 提高酸溶效率） （2）2Fe2+
+H+
3+
2O2+2H=2Fe+2H2O（没配平扣1分）
（3）①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（写成离子方程式不扣分） ②规律：NaClO浓度随温度升高而降低（或减小）。
原因（共2分）：温度小于30℃时，升高温度，反应速率增大（1分）；温度高于30℃时，不稳定而分解。（1分）（多答其他不扣分）
NaClO
高一下学期期末化学试卷
一、选择题（每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列表示物质结构的化学用语型正确的是 A．8
个中子的碳原子的核素符号：
12
C B．HF的电子式：
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