A．甲烷的4个碳氢键的键能相等 B．甲烷的4个碳氢键的键长相等 C．甲烷的一氯代物只有1种 16．下列化学式只表示一种纯净物的是 A．C2H6
B．C4H10
D．甲烷的二氯代物只有1种
C．C2H4Cl2 D．C4H8
17．以下叙述错误的是
A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高
B．丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一卤代物不只是一种 C．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的 D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高
18．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是 A．Q1＋Q2>Q3 C．Q1＋Q2 B．Q1＋Q2<2Q3 D．Q1＋Q2>2Q3 19．下图是某有机物分子的比型，有关该物质的推断不正确的是 A．分子中可能含有羟基 B．分子中可能含有羧基 C．分子中可能含有氨基（─NH2） D．该物质的化学式可能为C3H6O3 20．制备一氯乙烷最好采用的方法是 A．乙烷和Cl2取代 C．乙烯和HCl加成 二．选择题：（每小题有1~2个正确答案，5小题，每小题2分，共10分，请将正确答案填涂在机读卡上） 21．由两种有机物组成的混合物，在一定温度和压强下完全汽化为气体，在同温同压下只要混合气体的体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它们完全燃烧时所消耗的氧气的体积也是一定的，符合这种情况的可能是 A．乙醇和乙酸 C．葡萄糖和鼠李糖(C6H12O5) 22．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是 A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴 B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C．硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液 D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气 23．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g） －1 B．乙烯和Cl2加成 D．乙烯和H2加成后再与Cl2取代 B．苯和苯甲酸(C7H6O2) D．丙酮(C3H6O)和丙二醇(C3H8O2) xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为 0.2mol·L。下列判断错误的是 A．x＝1 B．2min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min) C．B的转化率为40% D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 24．2018年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的 A．苯不能使溴水褪色 C．溴苯没有同分异构体 5 －1 B．邻二溴苯只有一种 D．苯能与H2发生加成反应 25．在1.01×10Pa,150 ℃条件下，某有机物完全燃烧反应前后压强不发生变化，该有机物可能是 A．CH4 第 II 卷 26．（4分） 写出下列物质或原子团的电子式 （1）NaOH ；（2）C2H4 ；（3）CH3Cl ；（4）-OH 。 27．（11分）如下图所示： 已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。 请填空： (1) A是________，E是________(填化学式) (2) C电解的化学方程式为_____________________________。 (3) 写出工业以B为原料冶炼D的化学方程式_______________________、_____________________。 (4) 熔融状态下，金属钠和G能组成可充电电池（装置示意图如右）， 反应原理为：Na + G NaCl +D 放电时，正极反应为________________________， 阳离子迁移途径为____________________________。 28．（10分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一验方案，并记录了有关实验现象如下表。 实验操作 实验现象 套实 B．C2H6 C．C2H4 D．C2H2 1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 (B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 4.镁带与2mol.L的盐酸反应 5.铝条与2 mol.L的盐酸反应 6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 请你帮助该同学整理并完成实验报告 -1-1(D)剧烈反应,产生可燃性气体 (E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失 (F)生成淡黄色沉淀 （1）实验目的： 。 （2）实验用品：仪器：① ② ③ ④试管夹 ⑤ 镊子 ⑥小刀 ⑦玻璃片 ⑧砂纸 ⑨滤纸 ⑩火柴等； 药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。 （3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （用A-F表示） 写出操作3反应的离子方程式 （4）实验结论： 29．（11分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。 (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________________，③__________________。 写出实验②中有关反应的离子方程式：______________________________________________。 (2)提取碘的过程中，可供选择的有关溶剂是________________________。 A．甲苯，酒精 B．四氯化碳，苯 C．汽油，乙酸 D．汽油，乙二醇 -1 (3)为了使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶，石棉以及必要的夹持仪器、物品。如上流程图所示，还缺少的玻璃仪器是___________________________________________________。 (4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏， 指出右图实验装置中的错误之处：①________________________； ②__________________________；③________________________。 (5)进行上述蒸馏法操作时，使用水浴的原因是___________________； 最后，晶态碘在__________________里聚集。 30. （10分）在实验室中学生用下左图装置制取乙酸乙酯。 写出该反应的化学方程式______________________________。 回答下列问题： （1）在大试管中加入浓硫酸3mL、冰醋酸3mL（3 g）、乙醇4mL（2.7 g），加入试剂的正确操作是__________________________________。 （2）装置中通蒸汽的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面上方，不插入溶液中，作用是__________，长导管的作用是_______________。试设计另一个装置也能实现上述两个作用，在虚线部分画出该装置简图。 （3）试管乙中的现象是_______________ ，由此可知乙酸乙酯的物理性质有_________________ 。 （4）充分反应后，制得乙酸乙酯的质量_______________g。 （5）工业用石油裂解气的主要成分为原料制取乙酸乙酯，经过的反应类型（按反应顺序）是_________________________。 31．( 4分)0.5 mol某烃完全燃烧后得到二氧化碳和水蒸气的混合气体。若将该混合气体全部通入足量澄清的石灰水的洗气瓶，洗气瓶内产生白色沉淀100 g；若将该混合气体全部通入盛有足量过氧化钠的干燥管，干燥管的质量增加30 g。 （1）该烃的化学式是_____________。 （2）该烃是否为烷烃，理由是_______________________________________________。 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D 14 B A 15 D C 16 A B 17 C D 18 B B 19 C A 20 C C 21 BD C 22 C C 23 D D 24 AB A 25 AC D 26． 27． （1）Al O2 （2） 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ （3）Fe3O4+ 4CO - 3Fe+4CO2 （1分） 3 Fe3O4+8Al + 9Fe+ 4Al2O3 （4）Fe + 2e = Fe Na从负极经β─Al2O3 移向正极 28． （1）探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。 （2） 试管 ； 酒精灯； 胶头滴管 （3）① B ② F ③ A ④ D ⑤ C ⑥ E 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑ （4）金属性：Na > Mg > Al；非金属性：Cl > S；同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强。 29． （1）过滤 萃取分液 （2）B （3）漏斗 分液漏斗 （4）①缺石棉②温度计水银球位置③冷凝水方向 （5）使蒸馏烧瓶受热均匀 控制温度不过高 蒸馏烧瓶 30． CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O 酸。（只要 + - （1）在试管中加4mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入3mL浓硫酸和3mL 乙后加浓硫酸；边摇动试管边慢慢加试剂均可） （2）防止倒吸 导气、冷凝 （3）饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，可闻到香味。 乙酸乙酯不溶于水；密度比水小；易挥发（或沸点低）。 （4）小于4.4g （5）加成反应、氧化反应、酯化反应 31． （1）C4H4 （2）C4H4不符合烷烃通式CnH2n+2
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