又已知：①a=2018；
②25 ℃、101 kPa下N2 （g）+3H2 (g) 则b= ▲
25.（8分）下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
2 NH3 (g) △H =-92 kJ·mol
-1
在该系统中，白天利用太阳能电池（光—电转换装置）将太阳辐射能直接转换为电能，用于白天给航天设备中的用电器供电，并用装置X电解水；夜晚，装置Y中利用白天电解水而贮存的氢气、氧气在KOH溶液中发生电池反应，用于夜晚给航天设备中的用电器供电。 （1）白天，装置X中电解水的化学方程式为 ▲ 。
（2）夜晚，装置Y中负极的电极反应式为 ▲ ，正极的电极反应式为 ▲ 。 （3）有关该系统的下列说法,正确的是 ▲ （填选项）
A．该系统中能量的最初是太阳能 B．装置X工作时电能完全转化为化学能
C．装置Y中的KOH的物质的量一直保持不变 D．该系统能实现物质的零排放，保护了太空环境
26．（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，
CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。 （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
-1
如何降低大气中
右图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol）是 ▲ （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）某温度下，若将6mol CO2和8 mol H2充入
器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线所示（图中字母后的数字表示对应的坐①在反应进行的0～1min内，该反应的平均▲
②如果改变影响化学平衡的一个因素（如：
的变化。该反应
2L的密闭容线如下图实标）。
速率v(H2)＝
温度、浓度、
压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。若上述反应体系不改变反应物的物质的量，仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I
改变的实验条件是 ▲ ，曲线Ⅱ改变的实验条件是 ▲ 。 （3）下列各项中，不能够说明CO2(g)+3H2(g) ．．．
▲ （填选项）。
A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等 C．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成1 mol CH3OH
B组
24.（7分）
（1）下列说法正确的是 ▲ A．油脂水解可得到氨基酸和甘油 B．用酸性KMnO4溶液可以鉴别甲烷与乙烯 C．CH4和C5H12一定互为同系物
D．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生凝聚，加水后又能溶解
（2）某有机物X中碳的质量分数约为83.72%，此有机物蒸气在相同条件下是同体积氢气质量的43
倍，若X结构中含有2个甲基，则X的结构简式为 ▲ 。
CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是
（3）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（
反应产物为 ▲ 。
），根据质量守恒定律，可判断出另一个
25．（8分）已知：A是石油裂解气的主要成份,医学上曾用类似G与新制氢氧化铜悬浊液的反应检验糖尿
病，E是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示（有的反应条件和产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）A通过聚合反应得到的高分子化合物结构简式为 ▲ （2）写出下列反应的反应类型：① ▲ ，④ ▲ （3）写出下列反应的化学方程式： C与新制氢氧化铜悬浊液反应 ▲ E生成F的反应 ▲
26．（10分）聚乳酸(PLA)，是一种无毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料。PLA早期是开发在医学
上使用，作手术缝合线及骨钉等，现在则已较广泛的应用于一些常见的物品，如：包装袋、纺织纤维。PLA由植物中萃取出淀粉（玉米、甜菜、小麦、甘薯等）或用纤维素（玉米干草、麦杆、甘蔗
渣等木质的农业废弃物）经过下列过程制造而成：
催化剂催化剂催化剂????????????聚乳酸 淀粉或纤维素（水解）葡萄糖（发酵）乳酸（聚合）根据上述信息，回答下列问题：
（1）淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为 ▲ 。
?2mol乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物，则乳酸的分子式（2）已知1mol葡萄糖???（发酵）为 ▲ 。
（3）某研究性小组为了研究乳酸（无色液体，与水混溶）的性质，做了如下实验：
①取1.8g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为448mL(气体体积已换算为标准状况下体积)；
②另取1.8g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448mL(气体体积已换算为标准状况下体积)。
由实验数据推知乳酸分子含有 ▲ （填官能团名称），从以上条件推知乳酸的结构简式可能为 ▲ 。
（4）经现代化学仪器分析，测定乳酸分子中含有一个甲基。请写出乳酸分子之间通过酯化反应生成
的六元环状化合物的结构简式 ▲ 。
参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1 A 2 B 3 A 4 D 5 C 6 D 7 C 8 B 9 C 10 B 催化剂二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分） 11 C 12 D 13 B 14 B 15 A 16 B 17 B 18 C 19 D 20 D 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 三、简答题(20分)
21.（10分）
（1）H2SO4 + H2O2 + Cu = CuSO4 + 2H2O （2分，反应条件不写不扣分）
防止双氧水分解（2分） 蒸发（浓缩） 过滤 （各1分）
（2）①2CaSO3+O2=2CaSO4(若产物写成2CaSO4·H2O、CaSO4·2H2O,若配平了,也给分)（2分）
②6NO2+8NH3=7N2+12H2O（2分） 22.（10分）
（1）第3周期第ⅦA族（2分） （2）
（2分）
（3）离子键、共价键（2分，写出1个得1分，错写得0分） （4）离子晶体（1分） （5）高（1分） （6）H+
+OH-
=H2O（2分） 四、计算题（5分）
23．n(so-3
2)= 1.00×10 L×1.00×10-3
mol·L-1
=10-6
mol
m(so-6
-1
3
2) =10 mol×64 g·mol×10 mg·g-1
=0.064 mg 空气中SO3
3
2浓度=0.064mg÷0.1m=0.64mg/m
（4分）
由于0.50mg/m3
＜0.64mg/m3
＜0.70mg/m3
，此空气中二氧化硫的浓度为三级（1分）
五、选做简答题（共25分）
A组
24.（7分）
（1）AB（2分，答对一个得1分，答错0分）
（2）CH-1
4 (g) + 2O2 (g)= CO2 (g) + 2H2O (l) △H = -890 KJ·mol （3分） （3）2018 （2分） 25.（8分，每空2分） （1）
（2）2H- - 4e- =4H--
2 + 4OH2O， O2 + 2H2O + 4e = 4OH （3）ACD(选对2个得1分，错选0分) 26．（10分，每空2分） （1）放热
（2）①1 mol·L-1
·min-1
②升高温度，增大压强（缩小容器体积） （3）D
B组
24.（7分）
（1）BC（2分，答对一个得1分，答错0分） （2）CH3CH2CH2CH2CH2CH3（3分） 25．（8分） （1）
（2分）
（2）①消去反应（1分） ④酯化反应（或取代反应）（1分）
3）H2O（2分） （ （3）CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓＋2H2O（2分）
CH3COONa+Cu2O↓＋3H2O）
（或CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOHCH3COOC2H5+NaOH
26．（10分）
CH3COONa+C2H5OH （2分）
? n C6H12O6 （2分，淀粉、葡萄糖不写不扣分） （1）(C6H10O5)n +nH2O ??? 淀粉 葡萄糖 （2）C3H6O3（2分）
（3）羟基、羧基（各1分） CH3CH(OH)COOH、CH2(OH)CH2COOH（各1分）
催化剂（4）（2分）
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