高一下学期期末化学试卷
一、选择题(下列每小题四个选项中，只有一个选项是最符合题意的，请把正确答案填入答题纸中；本大
题共20小题，1－10题每小题2分，11－20题每小题3分，共50分) 1．下列属于物理变化的是( ) A．石油蒸馏
－
B．淀粉水解 C．蛋白质水解 D．煤的干馏
2．Cl与Cl两种粒子中，相同的是( ) A．化学性质 C．最外层电子数
13
B．核外电子数 D．核外电子层数
133．6C－NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析有关6C的说法正确的是 A．质子数为6
B．电子数为13 C．中子数为6
D．质量数为6
4．下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是( ) A．Ba(OH)2
B．CH4
C．Cl2
D．NaCl
5．下列化学用语的书写，正确的是( ) A．氮气的电子式：
B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：
D．水分子的结构式：
6．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是( ) A．A＞B＞C
B．B＞A＞C
C．C＞A＞B
D．A＞C＞B
7．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )
8．右图锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是( ) A．浓硫酸
B．食盐
＋
C．硝酸钾 D．硫酸铜
9．酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子(H)d 的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做碱的是 A．HCO3?
D．NH4?
B．CO32?
C．S
2－
10．对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是( )
A．v(A)＝0.3mol·L·min C．v(C)＝0.5mol·L·min
－1
－1
－1
－1
B．v(B)＝0.6mol·L·min D．v(D)＝0.001mol·L·min
－1
－1
－1－1
11．在一定温度下，可逆反应：A2(气)＋B2(气)
达到平衡的标志是( ) A．容器的总压强不随时间而变化
B．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 C．单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 D．单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 12．下列各组顺序的排列不正确的是( ) ．．．
A．金属性：Na＜Mg＜Al
C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3
B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰
2AB(气)，
13．银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn＋ Ag2O＋H2O ＝Zn(OH)2＋2Ag。据此判断氧化银是( )
A．负极，并被氧化 C．负极，并被还原
B．正极，并被还原 D．正极，并被氧化
14．山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH＝
CH—CH＝CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是( ) A．山梨酸易溶于乙醇
B．山梨酸能与氢气发生加成反应 C．山梨酸能和乙醇反应生成酯
D．1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气
15．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同
时表现上述两种或两种以上性质的有( ) ①3FeO＋10HNO3②C＋2H2SO4(浓)③8NH3 ＋3Cl2④2Na2O2＋2H2OA．①②
3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O CO2↑＋2SO2↑＋2H2O NH4Cl＋N2 4NaOH＋O2↑
B．①④
C．③④
D．全部
16．甘油三油酸脂是一种典型的脂肪，当它在人体内代谢时发生下列反应C57H104O6(s)＋
80O2(g)A．1.2mol
57CO2(g)＋52H2O(l)△H＝－3.35×10kJ·mol问如以高中男生平均每人每日耗能1
B．0.6mol
C．0.3mol
D．015mol.
4
－1
17．下列各组物质，不能只用一种试剂鉴别的是( )
A．CH4．CH2＝CH2．CH3CH＝CH2 B．CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OH C．CuO、MnO2、C粉 D．C2H5OH、CCl4、C6H6
18．有4种有机物：①②③④CH3－CH＝CH－CN，其中可用于合成结构简式
为A．①③④
的高分子材料的正确组合为( ) B．①②③
C．①②④
D．②③④
19．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选试剂及方法均正确的是( )
选项 A B C D 物质 溴苯(溴) 硝基苯(NO2) 乙烷(乙烯) 除杂试剂 方法 CCl4 分液 NaOH溶液 分液 氢气 洗气 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 20．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是( )
①锌片溶解了32.5克 ③铜片上析出1克氢气 A．①③
B．①④
②锌片增重了32.5克 ④铜片上析出1mol氢气 C．②③
D．②④
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
请把下列各题正确答案填入答题纸中 二、填空题(15分)
21．(４分)有下边各组物质，请按要求填入序号：
A．O2和O3(臭氧)
1213
B．6C和6C
C．
D．
E．甲烷和庚烷
①__________组两物质互为同位素。 ②__________组两物质互为同素异形体。 ③__________组两物质互为同分异构体。 ④__________组中的物质是同一物质。 22．(5分)
汽车尾气是城市空气的污染源(含各种烃类、一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等)。治理的方法之一是在汽车的排气管装一个催化转化器(用铂、钯合金做催化剂)他的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体。并促使烃类物质充分燃烧。
(1)试写出CO与NO反应的化学方程式：______________________________________ (2)催化转化器的缺点之一是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是：
_______________________________________________________________________________________。
23．(6分)苹果酸结构如下，常用做汽水、糖果的添加剂。
下列物质反应的化学方程式：
(1)与Na____________________________________。
(2)与Na2CO3_________________________________________________________。 (3)与CH3CH2OH按物质的量比1∶2反应(H2SO4，△)________________________。 三、实验题(15分)
24．(15分)现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
(B)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)____(B)_____。 (2)如果(A或B)不能，说明其原因_____________________________________。 (3)如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液 负极：________；_______________________________________。 正极：________；_______________________________________。 电解质溶液：________________。
四、推断题(20分)
25．(8分)下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为常见金属单
质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)
试写出苹果酸分别与
请回答以下问题：
(1)A在元素周期表中的位置是_________________；在大工业生产中，用B冶炼D所使用的还原剂是___________。
(2)写出反应“J＋D→G”的离子方程式：________________________________；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为____________。
(3)C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该产物中A元素的存在形式为_________(用化学符号表示)。
26．(12分)某同学拟以A、C两种烃合成有机物F，合成的路线如下图所示：
(1)请写出①④的反应类型：①________________④______________。 (2)请写出A、B、C、D的结构简式： A：_______________ C：______________
(3)请写出①、③、④的反应方程式：
①：__________________________________________________________。 ③：__________________________________________________________。 ④：__________________________________________________________。
B：_______________ D：__________________。
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