B．不是平衡状态，反应正向进行 C．不是平衡状态，反应逆向进行
24.（14分）（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。
50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，的体积（填代号）______________。
B.是（50-a)mL C. 一定大于amL D.一定大于（3）某温度（tC）时，水的Kw = 1.0 × 10
0
0
－13
（2）图II表示则滴定管中液体
A. 是
amL
（50-a)mL 则该温度（填“大
，
于”“小于”或“等于”） 25C,其理由是 。将此温度下PH＝11的 NaOH溶液 a L 与PH =1 H2SO4 bL混合，若所得浊合液为中性，则a ：b
（4）已知25C,时0.1mol/L醋酸溶液达到平衡时的PH值为3,如果在此溶液中加入等体积的PH值为5的盐酸，则电离平衡 （填“向左”“向右”“不移动”）。若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的PH （填“增大”“减小”或“不变”）
附加题.（10分）在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0 mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol,设E为x mol.当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白:
]
(1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向 (填\正反应\或\逆反应\方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于 .
(2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等? (填\相等\、\不相等\或\不能确定\其理由是:
0
题号 答案 题号 答案 21．（本题共14分）易
（1）0.013（2分）
（2）1.0 催化剂（各2分，共4分） （3）＞ ＞（各2分，共4分）
（4）吸热 温度升高时，平衡向右移动（各1分，共2分） 22.(共14分) 易,较
(1)负极(1分) (2)2H+2e=H2↑(2分) (3)增大(2分),减小(2分),不变(2分) (4) 由K2SO4浓度10%变为10.47% 可知减少水的质量为:
100—10÷10.47%=4.5 g 转移电子数为4.5÷18×2= 0.5mol,则V(O2) =0.5÷4× 22.4=2.8L (3分) (5) 16g (2分) 23.(8分)易较
(1) K=c(SO3)/[c(SO2)c(O2)]=2018 mol·L(2分，不写单位扣1分),0．18 mol·L·min(2分) (2)<(2分) (3)C(2分) 24.(14分)较 难
（1） 3.2 （2分） （2） D（2分）
(3) 大于, （2分） 因为Kw大于10,温度升高水的电离正向移动,水的离子积增大（2分）10:1（2
-14
2
2
-1
-1
-1
+
－
1 D易 11 C易 2 CD易 12 B易 3 C易 13 C易 4 C易 14 B易 5 A易 15 6 A易 16 7 D易 17 D较 8 A易 18 C较 9 AD易 19 B难 10 AC易 20 BC难 BD易 B较 分）
(4)向右 （2分）增大（2分）
选作题10分难
(1)正反应 (2分) 7.0(3分)
提示:设达平衡时E的消耗量为2a摩. 起始时:6.5 平衡时:6.5-a
x x-2a
2.0 2.0+2a
因左侧反应混和物总的物质的量为12摩,所以达平衡时,右侧反应需满足:
(2)不相等(2分)因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的,平衡状态不同,所以
物质的量也不同.(3分)
高一下学期期末化学试卷
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是
A．氧化剂 B．易燃品 C．放射性物品 D．腐蚀品
2．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 C．过滤、蒸发、蒸馏、分液
3．下列物质属于电解质的是
B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
A．铜丝 B．酒精 C．食盐晶体 D．二氧化碳
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．32 g O2所含的氧原子数目为2NA 5．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Fe2O3→ Fe C．HCl→FeCl2
B．H2 → H2O D．Na →NaOH
6．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm－100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( ) A．溶液
B．悬浊液
C．胶体
D．乳浊液
7．下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．烧碱、白磷、碘酒 C．干冰、铁、熟石灰
B．氧气、胆矾、空气 D．纯碱、不锈钢、铜
8．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 ．．．
A．铝的表面生成致密的薄膜 C．食物腐败
B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．钠在空气中燃烧
9．下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是( )
①Al A．①②③④
②Al2O3 B．②③④
③Al(OH)3 C．①③④
④NaHCO3 D．①②④
10．下列分散系不能发生丁达尔现象的是( )
A．豆浆
B．云、雾
C．NaCl溶液
D．牛奶
11．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体溶液内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )
A．NaOH溶液 C．NaCl溶液
B．H2SO4 溶液 D．KNO3溶液
12．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是
?A．Ag、Ca、Cl、NO3
＋
2＋
－
2?B．K、NH4、CO3、OH
＋
－
?C．Na、Cl、K、OH
＋－＋－
2??D．H、K、CO3、NO3
＋
＋
13．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，
如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入( ) A．Na2O2
B．Na2CO3
3＋
C．NaOH D．高压氧气瓶
14．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )
A．NaOH溶液 C．盐酸
B．Ba(OH)2溶液 D．氨水
15．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的( )
A．铜粉
B．铁粉
C．锌粉
D．Fe2(SO4)
16．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．Fe2O3＋3COB．2Al(OH)3
2Fe＋3CO2 Al2O3＋3H2O
C．FeO＋2HCl＝ FeCl2＋H2O
D．CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl
17．下列溶液中的Cl与1 mol·L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等的是
A．1 mol·L的NaCl溶液 C．1 mol·L的FeCl3溶液 18．下列有关钠的叙述正确的是
①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ③钠在自然界中以化合态形式存在 A．②④
B．①②③
②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中 ④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜 C．②③
D．②③④
－1－1
－
－1
－
B．2 mol·L
－1
NH4Cl溶液
D．2 mol·L的KCl溶液
－1
19．已知下面反应可以发生: Br2 ＋ 2NaI ＝2 NaBr ＋ I2 Cl2＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2则关于Cl2,
Br2 ,I2氧化性强弱说法中,正确的是( ) A．氧化性: I2＞Br2 ＞Cl2 C．氧化性: Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
B．氧化性: Br2 ＞I2＞Cl2 D．氧化性: I2＞Cl2 ＞Br2
20．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( )
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