14．中国在2018年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池．如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是( ) A．工作时“X极”周围溶液的酸性增强 B．氢气在电极上发生还原反应[:
C．图中标出的“Y极”实际是原电池的负极
D．工作过程中，质子(H)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH反应生成水 15．下列说法正确的是
A．高分子化合物是纯净物
B．石油的裂化和煤的干馏属于化学变化，煤的液化属于物理变化 C．糖一定有甜味，有甜味的可能是糖 D．钠可以保存在十二烷中 16．下列各组反应，实质都是取代反应的是
A．酯的水解，酯化反应，乙醇和氢卤酸反应，乙醇和浓硫酸在140℃时加热 B． 苯硝化，苯和氢气反应，皂化反应
C．淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或还原
D．纤维素水解，浓硫酸和乙醇在170℃时的反应，蛋白质水解 17．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是
A．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
B．塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都主要是以硅酸盐为原料生产 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
18．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气（或H2或CO）法，③活泼金属置换法，④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石法炼铜，（Ⅱ）湿法炼铜，现代有（Ⅲ）铝
＋
－
热法炼铬，（Ⅳ）从光卤石（KCl?MgCl2?6H2O）中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是
A．（Ⅰ）用 ① B．（Ⅱ）用 ②
C．（Ⅲ）用 ③ D．（Ⅳ）用 ④
Ⅱ卷 （46分）
19．（9分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的②有关有机物的沸点：
图所示，A中放溶液。 CaCl2·6C2H5OH
试剂 沸点/℃ 请回答： 乙醚 34.7 乙醇 78.5 乙酸 118 乙酸乙酯 77.1 （1）浓硫酸的作用：________________；若用同位素O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，
写出能表示O位置的化学方程式：
（2）球形干燥管C的作用是 反应前向D中加入几滴酚酞，反应结束后D中的现象
是 。
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________；再加入（此空从下列选项中选择）_________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯： A.五氧化二磷
B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰
18
18
20．（9分） X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3，X2Z和X2W三种共价化合物 请填空：
（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是________ （2）X2W的结构式是________
（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸.写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式： ________________________________________________________________________
含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）反应可以生成一种离子化合物其化学式为________ （4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5∶1∶3∶1；该化合物具有
还原性。
① 写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________. ② 请设计实验证明该化合物具有还原性：
________________________________________________________________________
21．（10分） Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 ===4LiCl ＋S ＋SO2
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________； （2）电池正极发生的电极反应为_________________________________________；
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_______________________________________，
反应的化学方程式为______________________________________________； （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
_______________________________________________________________________
22．（4分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2A(g) ＋ B(g)
3C(g) ＋ D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L.
（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是______（用序号填空）．
①4 mol A＋2 mol B ②3 mol C＋1 mol D＋l mol B[: ③3 mol C＋2 mol D ④1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C
（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mol D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于________L，小于________L.
23．（14分）化合物A的相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧．A的相关反应如下图所示：
已知：
a. R— CH = CHOH不稳定，很快转化为R— CH2CHO，
b. R— CH2CHO可以和新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热生成水、R—CH2COOH和Cu2O， c. H—C≡C—H四原子在一条直线上。 根据以上信息回答下列问题：
（1）A的分子式为__________________________________________________； （2）反应②的化学方程式是__________________________________________； （3）A的结构简式是______________________________________________； （4）反应①的化学方程式是___________________________________________；
（5）A有多种同分异构体，写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：______________、____________、________________、________________； （6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为 答案：
（2）防倒吸 （1分） 有气泡产生，溶液红色变浅，出现分层等（2分） （3）乙醇 （或CaCl2·6C2H5OH）（1分） C（1分） 20. （9分） (1)12（1分）
(2)H—S—H（1分）
(3)3Cu＋ 8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O（2分） NH4NO3 或NH4NO2（1分） (4) ①NH4＋HSO3＋2OH===NH3·H2O＋H2O＋SO3（2分）
＋
－
－
2－
＋
－
2＋
②取少许氯水，滴加该溶液，氯水褪色则说明该化合物具有还原性(KMnO4、溴水、 Fe等均可) （2分）
21. （10分） (1)锂 （1分） Li－e===Li（2分）
(2)2SOCl2＋4e= 4Cl＋S＋SO2（2分）
(3)出现白雾，有刺激性气体生成 （1分） SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑（2分） (4)锂是活泼金属，易与H2O、O2反应； SOCl2也可与水反应（2分） 22. （4分） (1)吸热（1分） (2)③（1分） (3)0.5 2.5（2分） 23. （14分）（（5）4，其余每个2分） (1)C4H6O2
△
(2)CH3CHO＋2Cu(OH)2――→ CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
－
－
－
＋
3＋
高一下学期期末化学试卷
一、选择题：（本大题共22小题，每题2分，共44分。只有1个选项符合题意） 1．下列叙述错误的是( )
A．13
C和14
C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1
H和2
H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14
C和14
N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6
Li和7
Li的电子数相等，中子数也相等
2．化学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )
A．NH3的结构式为： B．乙烯的结构简式: CH2CH2
C．CH4 分子的比型： D．-CH3(甲基)的电子式为：
3．下列判断错误的是( )
A．熔点：SiO2>NaCl>SiCl4 B．稳定性：AsH3 >PH3> NH3 C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 4．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.104 0.111 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2 下列叙述正确的是 A．L与Q形成的化合物属于共价化合物 B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 D．M的最高价氧化物的水化物具有两性
5．如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是(
)
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