⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。 试回答：
（1）实验中浓硫酸的主要作用是__________ _______。 （2）用过量乙醇的主要目的是________ _________。 （3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是________ ___。 如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果___________________________________。 （4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____ ______。 （5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是______ ___。 参考答案
?? CH3COOCH2CH3+H2O。 (2) CH3COOH+CH3CH2OH??(3) 正丁烷 异丁烷（结构简式） 26．(15分)
（1）钠(1分) 三 ⅡA (1分)
催化剂（2）铝原子结构示意图（3）He (1分)
(1分)溴化钠电子式 (1分)
(4) NaOH (1分) HBrO4 (1分) HF (1分) (5)Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O (3分)
Ⅱ、边界(1分)分界线(1分) F(1分) Cs(1分)
FCs
27、(6分)
(1)①P4、CO2(1分)； SiO2、金刚石(1分) ②Ca(OH)2、NH4Cl(1分) ③SiO2>NaF>P4(白磷)>CO2(1分) (2)－2(1分) R2O5(1分) 28．(13分)
(Ⅰ) ①验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强)(2分)
②c(2分)
③2 Na＋2H2O=2Na＋2OH＋H2↑(2分) (Ⅱ) ①CaCO3 (1分)Na2SiO3(或K2SiO3) (1分) ②2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3) 2＋H2O＋CO2↑(2分)
③CO2＋H2O＋Na2SiO3 =H2SiO3↓＋Na2CO3(2分) 或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaHCO3 ④氮>碳>硅(1分)
29.（6分）
（1）作催化剂和吸水剂
（2）使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率 （3）除去乙酸
使乙酸乙酯水解而使实验失败 （4）除去乙醇 （5）水
＋—
高一下学期期末化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．下列关于判断过程的方向的说法正确的是 （ ）
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
2．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是 （ ） A．①⑤④③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①⑤③ 3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4 LSO3中含有的分子数为NA
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA C.0.1mol/L稀硫酸中含SO4 的数目为0.1NA
D.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA 4．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H＝2Fe +3H 2↑ B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH+ HCO3 ＝ CO3C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na＋2OH?＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al+ 4NH3·H2O ＝AlO2 + 4NH4+ 2H2O 5. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（ ） A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu＋2e＝Cu B．若a和b为铜，通电后a电极有气体产生 C．若a为铜，b为铁，通电后Cu向a电极移动 D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加
6．下列排列顺序正确的是（ ）
① 热稳定性：H2O＞HF＞H2S ② 原子半径：Na＞Mg＞O ③ 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④ 熔沸点：H2O＞HF＞HCl A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
7．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）
A．Al、NO3、K、SO4ˉ B．Ca、H、CO3ˉ、AlO2 C．OHˉ、SO4ˉ、NH4、Al D．Fe、Mg、NO3ˉ、Clˉ 8．在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是 （ ）
2
+
3+
3+
2+
3+
―
+
2
2+
+
2
―
2+
2＋
－
3+
－
+
+
―
―
2―
+
3+
2-
+ H2O
A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)
B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn向铜片附近迁移 C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应
D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 9．其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（ ） A．对于反应nA（g）+B （g） B．对于反应2A（g） C．对于反应2A（g）D．对于反应2A（g）
2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
2+
B（g）△H＜0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。 B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态 B（g），若v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态
10．下列陈述正确并且有因果关系的是（ ）
选项 A B C D 陈述Ⅰ SO2有漂白性 SiO2有导电性 浓硫酸有强氧化性 Fe有强氧化性 3+陈述Ⅱ SO2可使溴水褪色 SiO2可用于制备光导纤维 浓硫酸可用于干燥H2和CO FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 pC(g)+qD(g)，C物质的质量分数［w（C）］与温度、压11．在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) 强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A.ΔH<0，m+n B.ΔH>0，m+n>p+q C.ΔH>0，m+n D.ΔH<0，m+n>p+q 12．为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ） A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变 B．加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少 C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少 13.下图所示装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和 广口瓶中盛放的物质是（ ） A．SO2和H2SO4（浓） B．SO2和饱和NaHCO3 C．Cl2和NaHSO3 D．NO2和KOH 14. 短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n－1）。有关X的说法中不正确的是 （ ） A．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 2 B．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性 C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 D．X元素常见单质的化学式为X2 15．36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） A 172.5kJ B 2018kJ C 517.5kJ D 283kJ 16．根据右图，下列判断中不正确的是（ ） A．通入O2的电极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e= 4OH B．反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低 C．乙池中电极B上发生还原反应 D．当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时， 理论上甲池耗的气体至少为840mL（标准状况下） 17. 将20 mL NO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为： 6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2 mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（ ） ①3:2 ②2:3 B．②④ ③3:7 C．①② ④3:4 D．③④ 中消 － － A．①③ 18. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A．CS2 B．PCl5 C．HClO 2+ 3+ + D．BeCl2 2－ － 2－ 2－ － 19. 某溶液中只可能含有Fe、A1、NH4、CO3、AlO2、SO3、SO4、C1中的若干种（忽略水的电离）， 离子浓度均为0.2mol·L，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验： ①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A ②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B ③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生 则下列说法中正确的是（ ） A．无法确定沉淀C的成分 B．无法确定原溶液中是否含有Cl、A1 C．溶液A中存在的阳离子有Ba、Fe、NH4、H D．原溶液中存在Fe、NH4、Cl、SO4 20．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应： 3A（g）+2B（g） 4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后 2+ ＋ － 2－ 2+ 2+ ＋ ＋ － 3+ -1 压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ） c(C)4c(D)232A．该反应的化学平衡常数表达式是K=c(A)c(B) B．此时，B的平衡转化率是35％ C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加C，B的平衡转化率不变
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