（3）
（4）2 CO2—
2 + 2 H2O + SiO3==—
2 HCO3+ H2SiO3↓
（5）H2O、CH4 （6）0.25
27. （16分每空二分）（1）6.72 （2）－41.8；
（3）2CH－2－
3OH+3O2+4OH=2CO3+6H2O 负 下降 13.44 28. （13分 除第一空一分外其余每空二分） （1）C （2）NaOH溶液
（3）2I－
+ Cl－
2 == I2 + 2Cl淀粉溶液 溶液呈蓝色（或K(SCN)3溶液 （4）0.56L
29. （共14分每空二分）
（1）4 > （2）37.5% 0.25 （3）＜ （4）＞ （5）BD
溶液呈血红色）
A
高一下学期期末化学试卷
一、选择题（每小题均有一个正确选项,共50分）
1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是 （ ）
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
2. 电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是 （ ）
A．盐酸
B．CH3COONH4
C．NH3·H2O D．BaSO4
3. 加入水能抑制水的电离的物质是
A．碘化钾 B．氯化钠 C．硝酸钠 D．硫酸
4. 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 （ ）
A．0.9％氯化钠溶液 B． 1.25％碳酸氢钠溶液 C．0.9％氯化铵溶液 D．5％葡萄糖溶液
5. 在0.1 mol/L（NH4）2SO4溶液中，离子浓度最大的是 （ ）
A. SO4 B. NH4
2－
＋
C. H D. OH
学方
＋－
程式是 （ ） A．2H2 + O2 → 2H2O + 571.6kJ B．2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(g)+ 571.6KJ C．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ D．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) - 571.6kJ
7. 黑火药爆炸时发生如下反应：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑ +3CO2↑ ，该反应中作还原剂的物质是 ( )
A. KNO3 B. C C. KNO3、S D. N2、CO2
8. 科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是 （ ）
A．硫化氢很稳定，受热难分解
B．将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊 C．硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体
D．硫化氢是弱电解质，其电离方程式是H2S ? 2H + S
+
2-
9.下列说法正确的是 ( )
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性
D．铁粉与过量硫粉反应生成硫化亚铁
10．下列反应的离子方程式书写错误的是 （ ） A．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH + OH → CH3COO + H2O B．铁跟稀盐酸反应：Fe +2H → Fe + H2↑
C．在硫氢化钠溶液中加入稀硫酸溶液：S2?+ 2H?→ H2S↑ D．碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3 + 2H → Ca + H2O + CO2↑
11. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
12. 下列反应属于氮的固定的是 （ ）
①N2和H2在一定条件下反应生成NH3 ②雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO ③NH3经过催化氧化生成NO ④NH3和HNO3反应生成NH4NO3
+
2+
+
2+
--
A.①③ B.①② C.③④ D.②④
13. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A. 22?4 L H2 中含分子数为NA
B. 46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA C. 1 L 1 mol/L氨水溶液中离子总数为2NA D. 1L 2mol/L氯化铵溶液中有2NA个NH4离子
14. 右图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是 （ ）
A．a为正极，b为负极 B．a极上有氢气放出
+
C．b极附近溶液显碱性D．b极上发生氧化反应
15. 一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状
态的是 （ ） A．SO3的质量保持不变 B．SO2的百分含量保持不变
C．SO2和SO3的生成速率相等 D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2 16. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 （ ）
A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸 B．由2NO2(g) N2O4(g) 组成的平衡体系，加压后颜色加深
C．高压比常压有利于合成氨的反应 D．用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好
17.决定化学反应的速率的根本因素是 （ ）
A.温度和压强 B.反应物和浓度 C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂 18. 对于工业合成氨反应：N2＋3H2
2NH3+Q(Q>0)，下列说法错误的是 （ ） ．．
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅ D．增大N2浓度可以增大反应速率 19.对于平衡：2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g)－Q(Q>0)，
符合右图变化情况的是（ ）
A. 加压 B.增加O2的浓度 C. 使用催化剂 D. 同时增大SO3和O2的浓度
20.在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 （ ）
A．Na、K、SO4、HCO3?
3+
+
2－
+
+
2－
B．Cu、K、SO4、NO3?
+
+
2++2－
C．Fe、K、SO4、Cl? D．Na、 K、Cl?、 NO3?
21. 用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是 （ ）
①中的物质 ②中的物质 FeCl3溶液 浓盐酸 淀粉KI溶液 预测现象 ②中有红褐色沉淀 ③中有白烟 ②中溶液变为蓝色 ②中溶液先变红色又褪色 ①
③ ②
A 浓氨水 B 浓氨水 C 浓硝酸 D 饱和亚硫酸 蓝色石蕊试液 22.下列溶液中导电能力最强的是 （ ）
A. 150mL0.2mol/L氢氧化钠溶液 B. 100mL0.3mol/L醋酸溶液 C. 200mL0.2mol/L硫酸溶液 D. 150mL0.2mol/L盐酸溶液
23. 150°C时，碳酸铵完全分解为气态混合物，其密度为相同条件下氢气的（ ）
A．8倍 B．10倍 C．12倍 D．14倍
24. 25℃时， [NH4]浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若其浓度分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是 （ ）
A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b 25.
+
（ ） 一、
填空题（22分）
A．0.225mol/L B．0.30mol/L
C．0.36mol/L
D．0.45mol/L
26．氮的固定主要有三大途径，它们是 、 、 ；
氮肥主要有 、硝态氮肥和 ，目前氮肥中使用量最多的一种肥料是 ；含 三要素中的两种或两种以上的化学肥料称复合肥料。 27．盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。
（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈 性、 性、 性。
（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa
和NH4Cl 的水解的离子方程式分别为：
、 。
（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3 溶液时常会出现浑浊，若要避免这
种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的 ，目的是： 。生活中，常用 溶液洗涤油污物品。 28．（7分）向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生
反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0时c( B)未画出，t1时增大到0.05mol/L］。乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
c /mol?l-1 0.15 0.11 0.06 0.05 v c(C) c(A) c(B) t1 甲 t2 t t1 t2 t3 t4 t5 乙 t6 t t0
（1）若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为 mol/L。
（2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正) > v(逆)，此反应正反应为 （填“吸热”或“放热”）
反应。
（3）若 t1= 15s，则t0~ t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)= mol/L·s。t3 时改变的某一反应条件可能是 （选填序号）。 a．使用催化剂 b．增大压强
c．增大反应物浓度 d．降低产物浓度
（4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程
式 。 二、
实验题（18分）
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