29．硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：
如图所示，进行微量实验，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。
棉球 棉球上滴加试剂 实验现象 棉球变白， a _______________ b 含酚酞的NaOH溶液 微热后又恢复红色 棉球变为白色 棉球变为白色 离子方程式： _________________________ 化学方程式： _________________________ 结论：该气体具有_________性。 解释：_____________________________ 结论：该气体具有漂白性。 解释或结论 c _______________ 30．（本题共10分）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。
完成下列填空：
（1）通空气的作用有： ； 。 （2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________；乙处是__________。 （3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说
明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为 。
（4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且
（设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）。
（5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。其原因
可用化学方程式表示为： 、 。 三、
计算题（共10分）
31．将3.2g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。 （1）被还原的硫酸的物质的量为 。
（2）把反应后的溶液稀释至500ml，取出50ml，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27g，则稀
释后所得溶液中SO4的物质的量浓度为 （保留两位小数）。
（3）若浓硫酸中含溶质为a mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）
mol 。
（4）将产生的气体缓慢通入100ml b mol/L的氢氧化钠溶液中，若反应物均无剩余，则b的取值范围
为 。
（5）讨论b的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中
b的范围 0.5 一、 二、 三、 四、 五、 六、 七、 题号 答案 题号 答案 题号 答案 八、 参考答案
选择题（每小题均有一个正确选项,共50分） 1 B 11 A 21 D 2 C 12 B 22 C 3 D 13 B 23 C 4 C 14 C 24 C 5 B 15 D 25 C 6 C 16 B 7 B 17 C 8 B 18 C 9 D 19 B 10 C 20 D 溶质的种类 NaHSO3 溶质的物质的量(mol) 0.05 2-
填空题 26. （7分）生物固氮 、 大气固氮 、 工业固氮 ； 铵态氮肥 、 有机氮肥 ，尿素 ； 氮、磷、钾 。
（每空1分）
27. （8分）(1) 碱、酸、中；（每空1分）
(3)盐酸、抑制Fe的水解、热碱（或纯碱）；（每空1分） 28. （7分）（1）0.02 mol/L（1分） （2）吸热 （1分）
（3）0.004mol/L·s （1分） ； a、 b (2分) （4） 3A (g) 九、
实验题
2C(g) + B(g) -150akJ (2分)
3＋
29. （8分） a棉球：品红溶液，SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红；
b棉球：SO2 + OH → HSO3（2分，SO2足量）；
c棉球：碘与淀粉的混合溶液，SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI（2分），还原； 30. （10分）（1）提供氧气，且促进氨气的挥发（2分）
（2）甲处：碱石灰；（1分）乙处：无水氯化钙（1分） （3）放热反应（1分）； 4NH3＋5O2
△ 4NO＋6H2O（1分） （4） 5:13（2分）
催化剂
—
—
计算题 31．10分
（1） 0.05mol 1分 （2） 1.74mol/L 1分 （3） <0.5b 2分
（4） 0.5mol/L≤b≤1 mol/L 2分 （5）1分1行
b的范围 ＜0.5 0.5 0.5-1 1 ＞1
溶质的种类 NaHSO3 NaHSO3 NaHSO3 Na2SO3 Na2SO3 Na2SO3 NaOH 溶质的物质的量(mol) b 0.05 NaHSO3:0.1-0.1b Na2SO3:0.1b-0.05 0.05 Na2SO3 :0.05 NaOH:0.1b-0.1
高一下学期期末化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．下列关于判断过程的方向的说法正确的是 （ ）
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
2．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是 （ ） A．①⑤④③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①⑤③ 3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4 LSO3中含有的分子数为NA
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA C.0.1mol/L稀硫酸中含SO4 的数目为0.1NA
D.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA 4．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H＝2Fe +3H 2↑ B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH+ HCO3 ＝ CO3C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na＋2OH?＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al+ 4NH3·H2O ＝AlO2 + 4NH4+ 2H2O 5. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（ ） A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu＋2e＝Cu B．若a和b为铜，通电后a电极有气体产生 C．若a为铜，b为铁，通电后Cu向a电极移动 D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加
6．下列排列顺序正确的是（ ）
① 热稳定性：H2O＞HF＞H2S ② 原子半径：Na＞Mg＞O ③ 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④ 熔沸点：H2O＞HF＞HCl A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
7．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）
A．Al、NO3、K、SO4ˉ B．Ca、H、CO3ˉ、AlO2 C．OHˉ、SO4ˉ、NH4、Al D．Fe、Mg、NO3ˉ、Clˉ 8．在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是 （ ）
2
+
3+
3+
2+
3+
―
+
2
2+
+
2
―
2+
2＋
－
3+
－
+
+
―
―
2―
+
3+
2-
+ H2O
A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)
B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn向铜片附近迁移 C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应
D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 9．其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（ ） A．对于反应nA（g）+B （g） B．对于反应2A（g） C．对于反应2A（g）D．对于反应2A（g）
2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
2+
B（g）△H＜0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。 B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态 B（g），若v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态
10．下列陈述正确并且有因果关系的是（ ）
选项 A B C D 陈述Ⅰ SO2有漂白性 SiO2有导电性 浓硫酸有强氧化性 Fe有强氧化性 3+陈述Ⅱ SO2可使溴水褪色 SiO2可用于制备光导纤维 浓硫酸可用于干燥H2和CO FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 pC(g)+qD(g)，C物质的质量分数［w（C）］与温度、压11．在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) 强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A.ΔH<0，m+n B.ΔH>0，m+n>p+q C.ΔH>0，m+n D.ΔH<0，m+n>p+q 12．为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ） A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变 B．加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少 C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少 13.下图所示装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和 广口瓶中盛放的物质是（ ） A．SO2和H2SO4（浓） B．SO2和饱和NaHCO3 C．Cl2和NaHSO3 D．NO2和KOH 14. 短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n－1）。有关X的说法中不正确的是 （ ） A．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 2
相关推荐：
loading