六安一中2013届高三年级第一次月考
化学试卷
时间：90分钟 满分：100
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 I:127 一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1、生物冶金技术越来越受到科学家的重视，这项技术的关键之一是寻找 一些特殊的酶。下列
有关叙述错误的是 ．．
A．酶是一种蛋白质
B．酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用 C．酶的催化作用具有高效性、选择性和专一性 D．发展生物冶金技术有利于节约能源和保护环境 2、下列说法正确的是
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
3、醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程 ．．．．
中，溶液的导电能力变化如下图所示，有关说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH:a＞b＞c
B．用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小
C．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积:a＞b＞c D．若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构
为:
4、在下列实验中，不能达到目的的是
A．用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性强弱 B．用石墨作电极，电解Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2 的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱 C．进行H2O和H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
D．根据Na2CO3 和Na2SO3 水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱 5、由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五种物质所组成的混合物,要使其每种
成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是 A．氨水 乙醇 水 氢氧化钾 硝酸 B．四氯化碳 水 氨水 氢氧化钠 盐酸
C．水 苯 氨水 氢氧化钾 硝酸 D．水 盐酸 氢氧化钠 氨水 乙醇
6、下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是
A．Na+ I CO32 ClO B．Fe2+ H+ K+ NO3 C．Ba2+ Ｎa＋ SCN－ Cl－ D． Cu2+ Fe2+ Cl－ NO3－
7、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、
A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 A．A、B、E一定在不同周期 B．D为第二周期
C．A、D可能在同一主族
－
－
－
－
D．C、D的单质可能化合为离子化合物
8、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物
质的量为（ ）
A．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25mol 9、下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（ ）
A．苯 B．CO2 C．Na2O2 D．NH4Cl
10、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)
的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）
A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度
11、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。
在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下: 已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。 金属 电子流动方向 甲 乙 丙 丁 甲?Cu Cu?乙 丙?Cu 丁?Cu 电压/V +0.78 －0.15 +1.35 +0.30 请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（ ） A．在四种金属中丙的还原性最强 B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．甲、丁若形成原电池时，甲为正极
D．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，乙先被腐蚀
12、某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2。实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐
酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。
由此判断A的可能结构有（ ）
A．6种 B．4种 C．3种 D． 2种 13、下列离子方程式书写正确的是:
A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液:Fe2+ + H2O2 + 2H+B．将少量硝酸银溶液滴入氨水中:Ag+ + 2NH3·H2OC．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42恰好完全沉淀 2Al3++3 SO42+3 Ba2++6 OH=2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓ D．铝粉与NaOH的D2O溶液反应:2Al + 2OH－ + 2D2O
－
－
－
Fe3+ + 4H2O
[Ag(NH3)2]+ + 2H2O
2AlO2－ + H2↑+2D2↑
14、某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将a gHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，
测得该溶液的密度为ρg·cm－3，其中n(A－)为bmol。下列叙述，错误的是
1000b?cOH?VA．溶液中c(H) =
V+
??B．物质的量浓度c(HA) =
1000a－
mol·L1
MVC．t℃时，HA的溶解度S =D．HA的质量分数w(HA) =
100ag ?Va?100% ?V15、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标
准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):
编号 ① ② ③ ④ 稀硝酸体积/mL 100 200 300 400 剩余金属/g 18.0 9.6 0 0 NO体积/mL 2240 4480 6720 V 下列计算结果正确的是 A．①中溶解了5.6gFe B．硝酸的浓度为4mol/L
C．②中溶解了9.6gCu D．④中V=7840
答题卷
选择题答题卡（每小题3分，共42分）
题号 答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10 1 12 13 14 15 1
二、填空题（共6小题，55分）
16、（10分）三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废
铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3·6H2O的方法，同学甲设计的
实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过 量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，用分液漏斗向A中加过量的盐酸， 此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒 入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得 FeCl3·6H2O晶体。 填写下列空白：
（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 。
（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是 （用离子方程式表示）。 （3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是
。
（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气
流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3·6H2O，你认为加入的试剂可以是 。（填序号）
①适量氯气 ②适量过氧化氢和稀盐酸 ③酸性高锰酸钾溶液 ④氢氧化钠溶液 在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是 。 17、（8分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量
的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热，等等．
（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________．（填?H1、?H2 和
?H3等）
A．2H2(g)?O2(g) B．C(s)?1/2O2(g) C．CH4(g)?2O2(g) D．C(s)?O2(g) E．C6H12O6(s)?6O2(g)2H2O(l)；?H1
CO(g)；?H2
CO2(g)?2H2O(g)；?H3 CO2(g)；?H4
6CO2(g)?6H2O(l)；?H5 NaCl(aq)?H2O(l)；?H6 F．NaOH(aq)?HCl(aq)Na2SO4(aq)?2H2O(l)；?H7 G．2NaOH(aq)?H2SO4(aq)CH3COONa(aq)?H2O(l)；?H8
（2）2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ的热量．写出该反应的热化学
H．CH3COOH(aq)?NaOH(aq)方程式： 。
（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与5 mol·L?1100
mL KOH溶液完全反应．求燃烧1 mol丁烷放出的热量（设其数值为X） 。 18、（12分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，它们的质子数之和为21。
X
Y
Z W
相关推荐：
loading