4
CS2分子中C原子形成2个σ键，孤对电子数为－2＝0，为sp杂化，
26＋2×1
直线形，C正确；H2S分子中，S原子形成2个σ键，孤对电子数为2－2＝2，为sp3杂化，V形，D错误。
9．液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是( D )
A．NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化 B．[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体
＋－
C．NH＋4与PH4、CH4、BH4互为等电子体
D．相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低
1解析：A项，氨气分子中氮原子的价层电子对数＝3＋×(5－3×1)
2＝4，所以N原子采用sp3杂化，不符合题意；B项，在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供空轨道，N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子，NH3分子是配体，不符合题意；C项，等电子体为原子数相等和价电
＋－子数相等的分子、离子或原子团，NH＋4与PH4、CH4、BH4均含有5
个原子，且价电子数均为8，互为等电子体，不符合题意；D项，NH3和PH3的结构相似且都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点随其相对分子质量的增大而增大，但NH3的分子间存在氢键，所以相同压强下，NH3和PH3相比，NH3的沸点较高，符合题意。
10．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( C )
A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
解析：配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，配位体是Cl－和H2O，配位数是6，A错误；中心离子是Ti3＋，配离子(内界)是[TiCl(H2O)5]2＋，外界是Cl－，B错误；内界[TiCl(H2O)5]2＋和外界Cl－的数目比是1∶2，C正确；加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl－与Ag＋反应，内界中的Cl－不与Ag＋反应，D错误。
11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( D )
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋ 解析：该反应的反应原理为CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4](OH)2。反应结束后无Cu(OH)2沉淀生成，但生成了[Cu(NH3)4]2＋，Cu2＋浓度减小；在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供空轨道，NH3提供孤电子对；若加入极性较小的乙醇，溶液会析出蓝色沉淀。
12．下列叙述正确的是( C )
A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线
的中央
解析：A.NH3是极性分子，N原子处在三角锥形的顶点，3个H原子处于锥底，错误。B.CCl4是非极性分子，四个Cl原子构成的是正四面体结构，C原子处在4个Cl原子所组成的四面体的中心，错误。C.H2O是极性分子，是V形分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央，正确。D.CO2是非极性分子，三个原子在一条直线上，C原子处在2个O原子所连成的直线的中央，错误。
二、非选择题
13．(1)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是
_________________________________________________________________________________________________________________。
(2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：
①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。
②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________(填序号)。
A．离子键 C．金属键 E．氢键
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在________(填标号)。
A．离子键 C．配位键
B．共价键 D．范德华力 B．共价键 D．范德华力
解析：(1)硅烷形成的晶体是分子晶体，相对分子质量越大，分子间范德华力越强，沸点越高。
(2)①由球棍模型可以看出，大黑球为硼原子，灰球为氧原子，小黑球为氢原子。2号硼原子形成3个键，采取sp2杂化，4号硼原子形成4个键，采取sp3杂化；4号硼原子三个sp3杂化轨道与除5号氧原子外的三个氧原子形成σ键后还有一个空轨道，而5号氧原子能提供孤电子对而形成配位键；由图示可以看出该结构可以表示为[B4H4O9]m
－，其中
B为＋3价，O为－2价，H为＋1价，可知m＝2。②在晶体
中Na＋与Xm－之间为离子键，H2O分子间存在范德华力，而该阴离子
2－2－＋能与水分子形成氢键。(3)SO4中存在配位键、共价键，N2H26与SO4
之间存在离子键，离子晶体中不存在范德华力。
解析：(1)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他
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