合理答案)
(2)①sp2、sp3 4,5(或5,4) 2 ②ADE (3)D
14．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。
根据信息回答下列问题：
(1)基态镓原子的最外层电子排布式为________。
(2)铁元素位于元素周期表的________区；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_________________________。
(3)已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式，各写一种)。
(4)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________________________________________________________。
(5)根据VSEPR模型预测ED－C、D、4的空间构型为________。B、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为________(写2种)。
解析：(1)Ga的原子序数为31，基态镓原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，最外层电子排布式为4s24p1。(2)26号元素铁位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，属于元素周期表的d区。CO的化合价为0，在Fe(CO)5中铁的化合价为0。(3)与CO互为等电子体的分
2－
子是N2；离子为CN－、NO＋、C2。(4)碳原子采用sp3杂化的分子是
含有饱和碳原子的化合物，有CH4、CH3OH。(5)根据VSEPR模型预测，ClO－4的空间构型为正四面体。C、N、O、Cl相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子有CO2、NCl3、CCl4等。
答案：(1)4s24p1 (2)d 0
－(3)N2 CN－、NO＋、C22(任写一种)
(4)CH4、CH3OH
(5)正四面体 CO2、NCl3、CCl4(任写2种)
15．(2019·江西九江十校联考)元素X位于第4周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，W原子的2p轨道上有3个未成对电子。
(1)Y与W、Z可形成多种化合物。
①元素Y与Z中电负性较大的是________(用元素符号描述)。
－
②离子ZY23的空间构型为________(用文字描述)，杂化方式为
________。
③ZY2空间构型是________________________，杂化方式是________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
④元素Y与W中第一电离能较大的是________(用元素符号描述)。
(2)Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是________。
(3)将含X2＋的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。
①基态X2＋的电子排布式是________。
②1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为________。
③画出X原子的价电子排布图________；
④[X(CN)5(NH3)]3－配离子中存在的化学键类型有________(填序号)。
a．配位键 b．氢键 c．极性共价键 d．非极性共价键 e．离子键
解析：元素X的4个未成对电子是3d电子，X是铁。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是氧。元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，Z是硫。W原子的2p轨道上有3个未成对电子，W是氮。
(1)①元素Y与Z中电负性较大的是O。
2－
②离子ZY3的中心原子S的价层电子对为4，其中有一对孤电子
对，其空间构型为三角锥形，杂化方式为sp3。
③ZY2的中心原子S的价层电子对为3，其中有一对孤电子对，空间构型为V形，杂化方式为sp2，分子中电荷分布不均匀，分子有极性。
④N的2p电子处于半充满的较稳定状态，所以第一电离能较大的是N。
(2)Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能。
(3)①基态X2＋的电子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6。 ②1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为14 mol。
③X原子的价电子排布图为。
④[X(CN)5(NH3)]3－配离子中存在的化学键类型有配位键、极性共价键。
答案：(1)①O ②三角锥形 sp3 ③V形 sp2 极性 ④N
(2)H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能 (3)①[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6 ②14 mol
③
④a、c
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