-!
K ( PbCl2 ) ? K ( PbI2 ) > K ( PbCrO4 ) ? K ( PbS )
还能发生的沉淀转化反应有： (1) PbCl2 + CrO42- (2) PbI2 + S2- (3) PbCl2 + S2-
五、计算题 [1] 解：
(1) c (HCl) = 0.20 mol·L-1，c (H+ ) = 0.20 mol·L-1，pH = 0.70
PbCrO4 + 2 Cl- PbS + 2 I- PbS + 2 Cl-
c (HAc) = 0.20 mol·L-1 c (H+ ) =
1.75?10?5?0.20 mol·L
-1 = 1.9 ×10-3mol·L-1
pH = 2.72 (2) 混合后：
c (HCl) = 0.10 mol·L-1，c (H+ ) = 0.10 mol·L-1，c (HAc)
= 0.10 mol·L-1
HAc
H+ + Ac-
平衡 c /( mol·L-1 ) 0.10 - x 0.10 + x x
.10?x)x1.75 ×10-5 = ((00 .10?x)x = 1.8 ×10-5 c(H+ ) = 0.10 mol·L-1
?3pH=1.00
c (Ac- ) = 1.8 ×10-5 mol·L-1
?10 = 0.95 % ?1 = 1.90.20?10 = 1.8 ×10-2 % ?2 = 1.80.10?5?1 = 0.95% = 53 ( 倍 ?21.8?10?2%)
-!
[2] 解：
n (H2P O4- ) = 0.030 mol·L-1 ×0.100 L = 3.0 ×10-3 mol
n (PO43- ) = 0.200 mol·L-1 ×0.050 L = 1.0 ×10-3 mol
混合后，两者反应：
H2PO4- + PO42-
2HPO42-
生成 n (HPO42- ) = 2.0 ×10-3 mol 余下 n (H2PO4- ) = 2.0 ×10-3 mol
c (H2PO4- ) = c (HPO42- )
所以 pH = pK = -lg 6.3×10-8 = 7.20 [3] 解：
混 合 后：c ( Mg2+ ) =
100.?0.245 mol·L-1 = 0.070 mol·L-1
350. c (F- ) =
250.?0196. mol·L-1 = 0.14 mol·L-1
350.c ( Mg2? )c ( F? )2[]?[?] = 1.4 ? 10-3 ￡?cc Q ? K ，有MgF2沉淀 。
Mg2+ + 2 F-
MgF2 (s)
开始 c ?( mol·L-1 ) 0.070 0.14
平衡 c ?( mol·L-1 ) x 2 x
?9.5?103 364 x= K x = = 1.2 ? 10?3
4
c ( Mg2+ ) = 1.2 ? 10-3 mol·L-1 c ( F- ) = 2.4 ? 10-3 mol·L-1
-!
[4] 解：
Pb2+开始沉淀 ：
0.020?1512.?10- c (OH) = mol·L-1 = 2.4 ×10 -7 mol·L-1
Cr3+开始沉淀 ：
?316.3?10-3c (OH ) = mol·L-1 = 3.2 ×10-10 mol·L-1
0.020
所以 Cr3+ 先被沉淀。
Cr3+ 沉淀完全时：
?316.3?10- 3c (OH) = mol·L-1 = 4.0 ×10-9 mol·L-1
?510.?10
此时Pb2+还没有被沉淀，所以可以分离。
[5] 解：
6.3?10(1) 不 生 成 FeS ,c ( S2- ) =
0.10?18 mol·L-1 = 6.3 ×
10-17 mol·L-1
132.?10?7?71.?10?15?010.+c ( H ) = mol·L－1 = 1.2 ×10-3
6.3?10-17mol·L-1
pH= 2.92
(2) 因为K( CuS )小，先生成CuS 沉淀，设沉淀完全。
Cu2+ + H2 S
CuS (s) + 2H+
c ( H+ ) = 0.20 mol·L-1
132.?10?7?71.?10?15?010.2- c ( S) = mol·L-1 = 2.3 ×10-21 20.20mol·L-1
-!
?366.3?10c ( Cu2+) =
2.3?10-1 = 2.7 ×10-15 mol·L-1 mol·L?21
2?c(S2?)c(Fe) [?]?[?]< K( FeS )
cc
第四章 缓冲溶液 练习题 一、选择题 ( 共10题 )
1. 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是………………………………………………（ ） (A) HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3) (B) NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3) (C) HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3) (D) NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)
2. 人体中血液的pH值总是维持在7.35 ~ 7.45范围内，这是由于……………………（ ）
(A) 人体内有大量的水分(水约占体重70 %) (B) 新陈代谢的CO2部分溶解在血液中
(C) 新陈代谢的酸碱物质等量地溶在血液中
? (D) 血液中的HCO3和H2CO3只允许在一定的比例范围中
Fe2+ 不沉淀 , 所以 c ( Fe2+ ) = 0.10 mol·L-1 。
3. 0.36 mol·dm-3 NaAc溶液的pH为(HAc：Ka = 1.8 ? 10-5)……………………………（ ）
(A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.85
4. 配制pH = 9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是……………………………………（ ） (A) HAc-NaAc (Ka = 1.8 ? 10-5)
(B) NaH2PO4-Na2HPO4 (Ka2 = 6.3 ? 10-8) (C) NH3-NH4Cl (Kb = 1.8 ? 10-5)
(D) NaHCO3-Na2CO3 (Ka2 = 5.6 ? 10-11)
5. 为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成两等份。一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00，则此弱酸的Ka为…………………………………………………………………………………（ ） (A) 5.0 ? 10-5 (B) 2.0 ? 10-4 (C) 1.0 ? 10-4 (D) A, B, C均不对
-!
6. 配制pH = 7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是…………………………………（ ）
(Ka(HAc) = 1.8 ? 10-5，Kb(NH3) = 1.8 ? 10-5 ；
H3PO4 ：Ka1 = 7.52 ? 10-3 ，Ka2 = 6.23 ? 10-8 ，Ka3 = 4.4 ? 10-13； H2CO3 ：Ka1 = 4.30 ? 10-7 ，Ka2 = 5.61 ? 10-11)
(A) HAc-NaAc (B) NH3-NH4Cl (C) NaH2PO4-Na2HPO4 (D) NaHCO3-Na2CO3
7. 不能配制 pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是………………………… （ ）
(A) NaHCO3-Na2CO3 (B) NaH2PO4-Na2HPO4 ? HclO-NaClO (D) H2CO3-NaHCO3
-8
(已知HclO ：K = 3.4 ? 10
H2CO3 ：K1 = 4.2 ? 10-7 ，K2 = 5.6 ? 10-11
H3PO4 ：K1 = 7.6 ? 10-3 ，K2 = 6.3 ? 10-8 ，K3 = 4.4 ? 10-13)
8. 将0.10 mol·dm-3 HAc与0.10 mol·dm-3 NaOH等体积混合，其pH值为 (Ka(HAc) = 1.76 ? -5
10)………………………………………………………………………（ ） (A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.49
9. 用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3
pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol·dm-3 HAc溶液为…………………………………（ ） (pKa(HAc) = 4.75)
(A) 6.4 ? 102 cm3 (B) 6.5 ? 102 cm3 (C) 3.5 ? 102 cm3 (D) 3.6 ? 102 cm3
10. 20 cm3 0.10 mol·dm-3的HCl溶液和20 cm3 0.10 mol·dm-3的NaAc溶液混合，其pH为 (Ka(HAc) = 1.76 ? -5
10)………………………………………………………………… （ ） (A) 3.97 (B) 3.03 (C) 3.42 (D) 3.38
二、填空题 ( 共 6题 ) 11. 2 分
体温为 37℃ 时, 血液的渗透压为 775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖(相对分子质量为 180)静脉注射液的浓度应为 __________________ g·dm-3。
12. 3 分
已知K(HAc) = 1.8 ? 10-5，pH为3.0的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的pH值为：HAc溶液_________________；HCl溶液_________________；HAc-NaAc溶液________________。
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