12．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 ．．A．18 g H2O中含有的质子数为10NA B．12 g金刚石中含有的共价键数为4 NA
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA
D．1 mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 选B
13．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ．．A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x) B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2 C．反应中发生转移的电子数为3nxmol D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y 选D
27．（15分）（注意：在试卷上作答无效） ．．．．．．．．
下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应
能放出大量的热，该反应曾
应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：⑴①中反应的化学方程式
为 ；
⑵化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ； ⑶1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；
⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为 。
⑸E在I中燃烧观察到的现象是 。 【答案】⑴ 4Al+ 2Fe2O3⑵
直线型
4Fe+ 2Al2O3
⑶ n(Fe2O3)=0.01 mol，n(Fe3+)=0.02 mol,依据离子方程式2Fe3++Cu=2 Fe2++ Cu2+ ，则n(Cu )= 0.01 mol，m(Cu )=0.64 g.。
⑷ 2 Al + 2OH- + 2 H2O=2AlO2- + 3H2↑ AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
⑸ 剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体。 28．反应
(△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应
条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
⑴ 反应的化学方程中a∶b∶c为 ；
⑵ Ａ的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为 ； ⑶ Ｂ的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ，其值是 ；
⑷ 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；
⑸ 比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２ Ｔ“＞”“＝”）判断的理由３（填“＜”
是 。 ⑹ 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达
到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。 ．．
【答案】（1）1：3：2 （2）vⅠ(A) ＞vⅡ(A) ＞vⅢ(A)
（3）αⅢ(B) 0.19 （4）向右移动 将C从平衡混合物中液化分离出去（5）＞ 由于平衡正向移动，且反应放热，在恒容条件下只能降低温度，故Ｔ２＞ Ｔ
３
（6）第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如下图所示：
29．请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
⑴ 下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 ．．装置B、C、D的作用分别是：
B ；
C ； D 。
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