烃的燃烧规律：
yy??xCO2+H2O 燃烧通式：CxHy+(x+)O2??42
点燃
1、等物质的量的烃完全燃烧，消耗氧的多少决
y定于(x+)，生成二氧化碳多少决定于x值，生
4y成水的多少决定于。
2
2、等质量的烃完全燃烧，消耗氧的多少决定于
y含氢量，看，此值越大耗氧量越大，生成水越
x多。
1、现有CH4、C3H4、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物，同物质的量的以上物质完全燃烧耗去氧气的量最多的是 ，生成CO2最多的是 ，同质量的以上物质完全燃烧耗去氧气的量最多的是 ，生成CO2最多的是 。
判断：
最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的二氧化碳、水和消耗的氧气的量就是一定的。
3、利用差量进行计算：
A、1体积烃完全燃烧，当生成的水为液态时，体积减少
y(1+)
4
B、1体积烃完全燃烧，生成的水为气态时，
yV后－V前＝ (－1)
4若y=4，体积不变
y若y>4，体积增大，差量：－1
4y若y<4体积减小,差量：(1－)
4
2、两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6g水。下列说法正确的是（ ）
A．一定有甲烷和乙烯 B．一定有甲烷和乙烷 C．一定没有乙烷 D．一定没有甲烷
4、有a mL三种气态烃的混合物，充足量氧气点燃爆炸后，恢复到原来状况（常温、常压）体积缩小2a mL，则三种烃不可能是（ ）
A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6 C．C2H2、C2H6、C3H8 D．CH4、C2H6、C2H2
3、两种气态烃以任意比例混合，在150℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是不符合此条件的是（ A.CH4、C2H4 B.CHC. C2H4、C3H4 D.C
10L，下列各组混合烃中
4、C3H6 2H2、C3H6
）
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