物 按强弱分
质 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 悬浊液：泥水混合物等 合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系相关概念
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 下面比较几种分散系的不同：
分散系 溶 液 胶 体 浊 液 ＞100nm（粒子直径大于10-7m） 巨大数目的分子集合体 ＜1nm（粒子直径1nm－100nm（粒子直径分散质的直径 小于10-9m） 分散质粒子 单个小分子或离在10-9 ~ 10-7m） 许多小分子集合体或第 9 页
子 溶液酒精、氯化实例 钠等 外观 稳定性 性 高分子 淀粉胶体、氢氧化铁胶石灰乳、油水等 体等 均一、透明 较稳定 不均一、不透明 不稳定 均一、透明 稳定 能否透过滤能 纸 能否透过半能 透膜 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 不能 不能 能 不能 质 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
四、离子反应
1、电离 ( ionization )
电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。 3、电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 4、电解质与电解质溶液的区别：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。 5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 强、弱电解质对比
强电解质 离子化合物，某些共价化弱电解质 物质结构 合物 电离程度 完全 某些共价化合物 部分 第 10 页
溶液时微粒 导电性 物质类别实例 水合离子 强 大多数盐类、强酸、强碱 分子、水合离子 弱 弱酸、弱碱、水 7、强电解质与弱电解质的注意点
①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。
④弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。
⑤共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离
举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。} ※离子方程式的书写注意事项:
1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
? ? ? ?
HAc＋OH－=Ac－＋H2O
2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。 2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。
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