氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 ②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂； ．．．
得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂； ．．．
化合价降低，得电子，被氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 ⑥、氧化还原反应中电子转移的表示方法
化合价升高，失电子，被
(1) 双线桥法---表示电子得失结
果
(2) 单线桥——表示电子转移情况
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第三章金属及其化合物
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。 二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 三、金属化合物的性质： 物质 保存 化性 Na 煤油（或石蜡油）中 常温下氧化成Na2O： 4Na + O2 = 2Na2O 点燃生成Na2O2 2Na + O2 == Na2O2 2Na+Cl2 == 2NaCl Al 直接在试剂瓶中即可 常温下生成致密氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。 纯氧中可燃，生成氧化铝： 4Al + 3O2 == 2Al2O3 2Al+3Cl2 == 2AlCl3 Fe 直接在试剂瓶中 潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分Fe2O3 纯氧中点燃生成： 3Fe+2O2 == Fe3O4 2Fe+3Cl2== 2FeCl3 加热只能生成亚铁盐： Fe + S == FeS 与 O2 与Cl2 与S 常温下即可反应： 加热时才能反应： 2Na + S = Na2S 2Al + 3S == Al2S3 常温与冷水剧烈反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ---------------------- 与硫酸铜溶液： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 与氯化铁溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ ---------------------- 与水 与 酸 溶 液 与 碱 溶 液 常温下纯铁不与水反应。 去膜后与热水反应： 加热时才与水蒸气反应： 2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑ 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2--------------------- ↑ 与 盐 溶 液 置换出较不活泼的金属单质 置换出较不活泼的金属单质 与 氧 化 物 镁条引燃时铝热反应： --------------------- 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 金属活泼性逐渐减弱 1、氧化物 Na2O 碱性氧化物 Na2O2 非碱性氧化物 Al2O3 两性氧化物 第 14 页
Fe2O3 碱性氧化物 性质 颜色状白色固体 淡黄色固体 白色固体 态 与水反---------------Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 应 - 与酸溶液 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色） --- 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ ---------------- Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O ---------------- Fe(OH)2 碱性氢氧化物 H2O 赤红色固体 ---------------- Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色） ---------------- ---------------- 与碱溶-------------液 其他 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2、氢氧化物 化性 属性 液 与碱溶液 NaOH 碱性氢氧化物 O ---------------- Al(OH)3 两性氢氧化物 Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O Fe(OH)3 碱性氢氧化物 FeCl3+3H2O ---------------- 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O ---------------- 与酸溶NaOH+HCl=NaCl+H2Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2Fe(OH)3+3HCl= ---------------- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 稳定性 稳定 2NaOH+CO2 =Na2CO其他 3+H2O 过NaOH+CO2(量)=NaHCO3 ---------------- ---------------- 制备 3、盐 金属钠与水即可 铝盐溶液与过量浓氨亚铁盐溶液与氢氧化铁盐溶液滴加氢水 钠溶液（液面下） NaHCO3 较小 使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。 反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 固体NaHCO3 ：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 第 15 页
氧化钠溶液 Na2CO3 较大 使酚酞变红，溶液呈碱性。 反应迅速溶解度 溶液碱性 与酸 与碱 稳定性 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑ -------------------------------- 稳定，加热不分解。 相互转化 其他 Na2CO3溶液中通入大量CO2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 溶↓ 液中：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3固体NaHCO3 ：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O 中和胃酸、制糕点等 FeCl3 黄色 ↓FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2 表现：（氧化性） 遇KSCN显血红色 印刷线路板等 用途 工业原料等 FeCl2 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)22FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 主要表现：（还原性） 金属离子检验：焰色反应呈黄色 颜色 浅绿色 与碱相互溶液 +2NaCl 转化 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3 检验 遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色 用途 净水剂等 四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3
↓+NaCl
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
第四章 非金属及其化合物二、本章知识结构梳理 (一) 硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
二氧化硅 酸性氧化物 原子晶体 高 第 16 页
二氧化碳 _酸性氧化物 分子晶体 低 类别 晶体结构 熔沸点
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