B. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-?CaCO3(s) + SO42- C. 过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3－+4H+= Fe3++NO↑+2H2O
D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-= BaSO4↓＋H2O 【答案】C
【详解】A. 用石墨电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子反应为：2Cl- +2H2O
通电2OH-+ H2↑+ Cl2↑，故A正确；
B. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，利用沉淀溶解平衡，沉淀向更难溶的方向进行，反应的离子方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)?CaCO3(s)+SO42-(aq)，故B正确； C. 过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子反应为：3Fe+8H++2NO3-═Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子反应为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-= BaSO4↓＋H2O，故D正确； 答案选C。
【点睛】硝酸与铁反应时，用量不同，产物不同，若硝酸足量则生成三价铁，若铁过量，则生成二价铁。
8.下列实验不能达到实验目的的是( ) ．．
A. 实验室制取氨气
B. 证明乙炔可使溴水褪色
C. 检验蔗糖的水解产物具有还原性
D. 证明溶解度：AgCl＞AgI
【答案】B
【详解】A. 该图为实验室制用氯化铵和氢氧化钙取氨气的实验装置图，故A正确； B. 得到的乙炔中含有硫化氢等气体，硫化氢等气体也能使溴水褪色，应该先将得到的气体通入硫酸铜溶液除去杂质，然后将得到的气体通入溴水检验乙炔，故B错误；
C. 检验蔗糖水解产物葡萄糖具有还原性：蔗糖在酸性条件下水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热，在加入银氨溶液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则稀硫酸和银氨溶液反应而得不到Ag，故C正确； D. 向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀，说明AgI更难溶，溶度积越小其溶解度越小，则溶解度：AgCl>AgI，故D正确； 答案选B。
【点睛】检验蔗糖水解产物葡萄糖具有还原性时，在加入银氨溶液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则稀硫酸和银氨溶液反应而得不到Ag。
9.据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示：
下列说法不正确的是( ) ．．．A. 图中
代表H2O2
催化剂?CH3OH+H2O B. 步骤i、ii的总反应方程式是CH4+H2O2???C. 由上图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2 D. 根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O 【答案】C
【详解】A. 根据图中分子比例模型图可判断
代表H2O2，故A正确；
B. 根据步骤i、ii的图示，双氧水转变为水，甲烷转变为甲醇，则总反应方程式是
催化剂CH4+H2O2????CH3OH+H2O，故B正确；
C. 由上图可知，步骤iv生成2个H2O，从步骤iii中可知， H原子来自甲醇，故C错误； D. 根据以上原理，双氧水中O-O键断开，形成2个-OH原子团，其中一个-OH与碳结合，碳上断下来的H与另一个-OH形成水，则步骤vi生成HCOOH和H2O，故D正确； 答案选C。
【点睛】考查对图解转化过程的分析能力，要通过图示明确反应发生的机理，搞清楚反应断键的位置。
10.通过以下反应均可获取H2。
mol-1 ① C(s) + H2O (g) =CO(g)+H2(g) ΔH1 = + 131.3 kJ·mol-1 ② CH4 (g)+H2O(g) = CO(g)+3H2 (g) ΔH2 = + 206.1 kJ·③ CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH3 下列说法正确的是( )
A. ①中反应物的总能量大于生成物的总能量 B. ②中使用适当催化剂，可以使ΔH2减小
C. 由①、②计算反应CH4 (g) = C (s) + 2H2 (g) 的ΔH =－74.8 kJ·mol-1 D. 若知反应C (s) + CO2 (g) = 2CO (g) 的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH3 【答案】D
mol-1>0，为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的【详解】A. ①中ΔH1 = + 131.3 kJ·总能量，故A错误；
B. 催化剂只改变反应的进程，改变活化能，不影响焓变，故B错误；
C. 根据盖斯定律，由②-①可得CH4 (g) =C(s)+2H2(g) 的ΔH =ΔH2-ΔH1=+74.8 kJ·mol-1，故C错误；
D. 若知反应C(s) + CO2 (g) = 2CO (g) 的ΔH，根据盖斯定律，①-③=该式，则ΔH1-ΔH3=ΔH，则ΔH3=ΔH1-ΔH，故D正确； 答案选D。
【点睛】本题考查盖斯定律的应用及焓变与反应物、生成物能量大小关系，当反应物总能量大于生成物总能量，反应放热；当反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热。 11.研究小组采用电解法(惰性电极)将含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如下。
下列说法不正确．．．是( )
A. 阳极的电极反应式为：2H2O - 4e- = O2↑+4H+
B. CrO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离
C. 阴极室生成物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离 D. 适当增大电压，CrO42-也可在阴极室转化为Cr(OH)3除去 【答案】D
【分析】电解时，CrO42?通过阴离子交换膜向阳极移动，在阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，OH?放电后，阳极池酸度增强，发生反应2CrO42?+2H+＝Cr2O72?+H2O，阴极发生还原反应生成氢气和NaOH，以此解答该题。
【详解】A.阳极发生氧化反应，该电极的电极反应式为：2H2O - 4e- = O2↑+4H+，故A正确；B.电解时，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极移动，通电后CrO42-将通过阴离子膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离，故B正确；
C. 阴极发生还原反应生成氢气，同时还会得到硫酸钠、氢氧化钠， Al(OH)3和MnO2中的氢氧化铝可以溶于氢氧化钠，氢氧化钠可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离，故C正确；
D. 适当增大电压，电解时，右池为阳极，阴离子向阳极移动，CrO42?通过阴离子交换膜向阳极移动，从而CrO42-能从浆液中分离出，故D错误； 答案选D。
的的
12.一定条件下，有机化合物 Y 可发生重排反应：
下列说法不正确的是( ) ．．．A. X、Y、Z互为同分异构体
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