专题1《从实验学化学》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表，下列有关说法不正确的是( )
A． 完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL B． 混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L－1 C． 3号实验中沉淀的质量x为1.398 g
D． 混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L－1
2.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的
关系，则X气体可能是( ) A． C2H4 B． CH4 C． CO2 D． NO
3.下列实验操作不正确的是( ) A． 用50 mL的量筒量取5.2 mL蒸馏水
B． 用25 mL的酸式滴定管量取15.00 mL的高锰酸钾溶液 C． 用烧杯溶解FeCl3试样
D． 用托盘天平称量5.8 g NaCl固体
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A． 标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA B． 0.1 mol SO2与0.2 mol O2充分反应后可得到0.1NA个SO3分子 C． 2.24 L 氯气与足量钠反应时转移电子数目为0.2NA
D． 0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA
5.如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于( )
A． 2 B． 3 C． 4 D． 5
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A． 1mol苯乙烯(C6H5CH＝CH2)中含有的碳碳双键数目为4NA
B． 加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成7.1g Cl2，转移的电子数目为0.2NA C． 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
D． 常温下，1 L 0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中含有的H＋数目为0.1NA 7.将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( ) A． 等于4.6% B． 等于8.0% C． 大于8.0% D． 小于8.0%
8.下列基本实验操作中，不合理的是( )
A． 分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁 B． 可用湿润的pH试纸检验氨气
C． 稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水 D． 试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热 9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
10.在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是( ) A． 钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应
B． 在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯 C． 在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下，置于石棉网上，冷却后再洗涤
D． 用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯
11.把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为 ( ) A． (
-)mol·L-1
B． (2b-a)mol·L-1 C． (5b-)mol·L-1
D． (10b-5a)mol·L-1
12.下列操作不能达到目的的是( )
A． A B． B C． C D． D
13.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法中不正确的是 ( )
A． 在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13
B． 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C． 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D． 在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816
14.用NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L－1K2SO4溶液的正确说法是( ) A． 1 L溶液中K＋浓度是0.4 mol·L－1 B． 溶液中含有0.4NA个K＋
C． 1 L溶液中所含K＋、SO总数为0.3NA D． 2 L溶液中SO浓度是0.4 mol·L－1
15.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是( )
A． 配制过程只需要三种仪器即可完成
B． 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C． 所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D． 需要称量NaClO固体的质量为140 g
二、实验题(共3小题)
16.Na2S2O3(俗称保险粉)在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：取15.1 gNa2SO3溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。小火加热至微沸，反应1小时后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O。 (1)加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。
(2)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是；其检测的方法是：取出少许溶液，加盐酸至酸性后，过滤除去S，再加BaCl2溶液。则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为：
Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl；。
(3)某环境监测小组用含0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n(Na2S2O3) ℃n(Na2SO3) = 5℃1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.0 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.0 mL。
(已知有关反应的离子方程式为：℃Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O； ℃I2+2S2O32-2I-+S4O62-；℃I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+)
则滴定过程中可用作指示剂。计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
17.等质量的两种金属粉末A，B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成正二价金属氯化物，其反应情况如图所示：
(1)两种金属的活动性顺序是________>________；两种金属氯化物的摩尔质量是________ >________。
(2)将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500 mL同浓度的
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