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高中化学必背知识点归纳与总结

来源:用户分享 时间:2025/5/16 3:32:21 本文由loading 分享 下载这篇文档手机版
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(二)烯烃 C2H4 + 3O2 CH2=CH2 + Br2 CH2=CH2 + H2OCH2=CH2 +H2

2CO2 + 2H2O

CH2BrCH2Br CH3CH2OH CH3CH3

化学计算

(一)有关化学式的计算

1.通过化学式,根据组成物质的各元素的原子量,直接计算分子量。 2.已知标准状况下气体的密度,求气体的式量:M=22.4ρ。

3.根据相对密度求式量:M=MˊD。??D?????? ????

4.混合物的平均分子量:

M?物质的总质量(克)?MA?a%?MBb%???

混合物物质的量总数5.相对原子质量 ①原子的相对原子质量=

一个原子的质量1一个12C原子的质量?612

A1、A2表示同位素相对原子质量,a1%、a2%表示原子的摩尔分数 ②元素近似相对原子质量:A?A1a1%?A2a2%??? (二) 溶液计算

1、c?1000??nmN C? ??MVMVNAV2、稀释过程中溶质不变:C1V1=C2V2。

3、同溶质的稀溶液相互混合:C混=CV1?C2V2 (忽略混合时溶液体积变化不计)

V1?V24、溶质的质量分数。

①a%?②a%?m质m液?100%?m质m质?m剂?100%

S?1000?S(饱和溶液,S代表溶质该条件下的溶解度)

③混合:m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④稀释:m1a1%=m2a2%

5、有关pH值的计算:酸算H+,碱算OH—

Ⅰ. pH= —lg[H+] C(H+)=10-pH Ⅱ. KW=[H+][OH—]=10-14(25℃时)

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×M ×NA 质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N

× ÷ 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 气体的体积 (标准状况下) mnVN6、图中的公式:1. n? 2. n? 3. n? 4. n?

MVVmNA

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解题技巧

策略 1 化学基本概念的分析与判断

1金点子:

化学基本概念较多,许多相近相似的概念容易混淆,且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质,认识其规律及应用?主要在于要抓住问题的实质,掌握其分类方法及金属、非金属、

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