全国通用版2019版高考化学大一轮复习第19讲原子结构课时达标.doc

A．M元素一定是第ⅤA族元素 B．M元素一定是第三周期元素

C．M可形成与CH3CHO电子数相等的化合物 D．M的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体

解析 若M为第二周期元素，则设M的最外层电子数为x，x－2＝8－x，解得x＝5，则M为N元素；若M为第三周期元素，则设M的最外层电子数为x,8－x＝8－x，该式恒成立，则M可能为第三周期中除氩外的任意一种非金属元素。根据以上分析，A、B项错误；乙醛的电子数为24，氮元素形成的化合物HNO2与乙醛电子数相等，C项正确；红棕色气体为NO2，而氮气只有在高温或放电条件下与空气中的氧气反应，且一步反应只能生成无色气体NO，D项错误。

19．设X、Y、Z代表元素周期表中前四周期中的三种主族元素，已知X和Y具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是( D )

A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子 B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子

C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构 D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物

解析 Y和Z两种元素形成的4核负一价阴离子有以下三种情况：(1)Y2Z2、(2)YZ3、(3)Y3Z，由于该负一价阴离子有42个电子，电子数是偶数，可排除情况(1)，根据情况(2)(3)讨论、计算。令Z的质子数为n，由Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9个知，Y的质子数为n＋9，若情况(2)：(n＋9)＋3n＋1＝42，解得n＝8，则n＋9＝17，所以Z为O元素，Y为Cl元素；若情况(3)：3(n＋9)＋n＋1＝42，解得n＝3.5(不合题意，舍去)。故Z为O元素，Y为Cl元素。X和Y是两种简单的一价离子，具有相同的电子层结构，故X为K元素。

＋

－

－

－

－

＋

－