广东省汕头市金山中学2020学年高二化学下学期期末考试试题

金山中学2020年第二学期高二期末考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Au—197 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；且每小题只有1个选项符合题意）

1．下列说法正确的是

A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物

＋

B．由同种元素组成的物质一定是纯净物

C．NaHSO4在溶液中能电离出H，所以NaHSO4是酸

D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同 2．下列过程属于物理变化的是 A．平行光照射胶体产生丁达尔效应 C．铁在潮湿的空气中生锈

B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固 D．铝遇到冷的浓硝酸发生钝化

3．下列化学符号正确的是 A．二氧化硅的结构式O=Si=O

B．聚乙烯的结构简式

C．过氧化钠的电子式 D．羟基的电子式

4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．9 g超重水（H2O）含中子数为6NA

B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA C．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA

D．1 L 0.1 mol·L的NaHCO3溶液中HCO3和CO3离子数之和为0.1 NA 5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是 A．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K、H、SO4、I B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe、Ca、Cl、NO3 C．在酸性KMnO4溶液中：Na、I、NH4、Cl D．澄清透明的溶液中：Cu、Mg、SO4、Cl 6．下列反应的离子方程式错误的是

A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2＋OH=HSO3 B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na+CO3+H2O=2NaHCO3↓

D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3↓+CO3+2H2O

7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z与Y具有相同的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是

+

2-2+

—

—

2—

+

2—+

3+

－

－

2+

2+

2﹣

﹣

+

—

+

﹣

2+

2+

﹣

﹣

+

+

2﹣

﹣

-1

-2-3

16

A．W在元素周期表中位于第三周期第IVA族 B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C．由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性

D．由Y、Z两种元素组成的常见离子化合物，其阳离子与阴离子个数比可能为1:1

8．下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A．由C(s，石墨)==C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C．由H(aq)＋OH(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量57.3 kJ

D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol 9．在某密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变

时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析不正确的是

＋

－

A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大压强(缩小体积)对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响 C．图Ⅱ研究的是t1时刻加入合适的催化剂对反应速率的影响 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

10．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)的变化如图所示：下列说法中正确的是

2C(g)，达到平衡后，

在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间

A．30 min～40 min 间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C．30 min 时降低温度，40 min 时升高温度 D．30 min时减小压强，40 min时升高温度

11．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L 的Na2SO4溶液， 针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的 体积变化)

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO4)较原来大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca)、c(SO4)都变小 C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca)、c(SO4)都变小

2＋

2－

2＋

2－2－

－1

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO4)较原来大

2－

12．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 ．．．A．A点溶液中加入少量水：

-+-

pH D c(OH)增大

c(H2A)2一

2-

?7 C B B．B点：c( HA )>c(H)>c(A)>c(H2A) C．C点：c(Na) =c(HA)+2c( A) D．水电离出来的c(OH)：B点>D点

13．一种二次电池如图所示，该电池的电解质为 强碱溶液，下列说 法中正确的是 A．充电时阴极发生氧化反应 B．充电时将碳电极与电源的正极相连 C．放电时碳电极反应为原电池的负极 D．放电时镍电极反应为

Ni( OH)2－e+OH =NiO(OH) +H2O

14．分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．10种

B．9种

C．8种

D．7种

ClHOOHOOH-- -+

A 1 0 10 20 V[NaOH(aq)]mL e- 2

15．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．不能发生银镜发应

B．1mol 该物质最多可与2molBr2反应 C．1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应 D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应

16．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项 A 实验操作 实验现象 结论 Fe(NO3)2试样已变质 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加溶液变成血红色 稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 B C 向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 甲苯发生了氧化反应 非金属性：Si>C 常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的pH：Na2SiO3 > Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH Na2CO3 出现白色沉淀 D

将少量某无色气体通入澄清石灰水中 该气体一定是CO2 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17～19题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第20、21题为选考题，考生根据自己情况选择作答。

17．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。

(1)仪器a的名称是________。

(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程 式为__________________________________。

(3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：____________________________________________。 (4)试剂X为________________。

(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________________。 (6)500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水－乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL用0.0100 mol·L Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品中CO的体积分数为________。(保留三位有效数字)(已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)

18．以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

－1

已知：SOCl2＋H2O

SO2↑＋2HCl↑

3＋

(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为__________________________________。 检验“酸浸”后浸出液中的Fe可用____________溶液。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________________。

(3)“滤渣2”的主要成分为________(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是________________。

(4)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是____________。

19．甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H2(g)②CO2(g)＋3H2(g)③CO2(g)＋H2(g)

CH3OH(g) ΔH1

CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝＋41 kJ·mol

－1

－1－1

(1)CO2的电子式是________________。

(2)ΔH1＝______kJ·mol，①反应正向的熵变ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是________(填序号)。 ①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)＝nA/tA mol·L·min

②当v(CH3OH) ＝v(H2O)时，说明反应达到平衡 ③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点 ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 n(H2)与n(CH3OH)比值增大

(4)在T1温度时，将2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，则容器内的压强与起始压强之比为____________； T1温度，反应CH3OH(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋3H2(g)的平衡常数数值为____________。

－1

－1

选考题（每题均15分）：请考生从给出的19、20道题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。

20．【化学―选修3：物质结构与性质】（15分）（请在答题卡相应方框内自己标明小题号）

在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。

(2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu的电子排布式为_________________；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为___________，其所含化学键有__________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为____________。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HNCS)两种。两者沸点：前者 后者（填“高于”或“低于”）。 (4)ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S的配位数为________________。

2－

2＋

(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为__________g·cm。(用含a、NA的代数式表示)

－3

21．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）（请在答题卡相应方框内自己标明小题号）

近年来，蜂胶已成为保健品的宠儿，其主要成分CAPE(咖啡酸苯乙酯)因具有极强的抗炎和抗氧化活性

得以在食品、医学以及其他领域广泛应用。通过下列途径可合成咖啡酸苯乙酯。

已知：A的核磁共振氢谱(H-NMR)显示，分子中有4种不同化学环境的氢原子，A能与FeCl3溶液发生显

1

色反应。

(1)丙二酸的结构简式为________________。

(2)咖啡酸苯乙酯含有的含氧官能团名称为_________________________。

(3)咖啡酸苯乙酯的分子式为________________，D的结构简式为____________________。 (4)反应类型：B―→C______________。

(5)A―→B的化学方程式为_______________________________________________________。

(6)写出同时满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：________________。

a．属于酯类 b．能发生银镜反应 c．与FeCl3溶液发生显色反应

题号 答案 题号 答案 1 D 9 B 2 A 10 D 3 D 11 D 4 C 12 D 5 D 13 C 6 D 14 B 7 C 15 C 8 A 16 B 17．（13分）(1)蒸馏烧瓶（2分） (2)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（3分） (3)吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分） (4)碱石灰（2分）(5)水浴加热（2分）(6)8.96%（2分）

18．（12分）(1)CuCO3·Cu(OH)2＋4HCl==2CuCl2＋CO2↑＋3H2O（2分）KSCN（2分） (2)Cl2＋2Fe=2Fe＋2Cl（2分）(3)Fe(OH)3（2分）防止Cu转化为Cu(OH)2沉淀（2分） (4)生成的HCl抑制CuCl2的水解（2分） 19．（12分）(1)

（2分）(2)－99（2分） ＜（2分）

2＋

3＋

－

2＋

(3)③④（2分） (4)3∶4（2分） 6.75或27/4（2分）

20．（15分） (1)晶体（1分）

(2)1（1分）1s2s2p3s3p3d或[Ar]3d（1分）Cu(NH3)4SO4（1分） 共价键、离子键、配位键（2分）sp（1分） (3)5NA（2分）低于（2分） (4)4（2分）

3.89×10(5)(或其他合理答案)（2分） 3

23

3

2

2

6

2

6

9

9

aNA

21．（15分）(1)HOOCCH2COOH（2分） (2)酯基 (酚)羟基（2分）

(3)（4分）（4）（2分）（5）（2分）(6)（3分）