c．氟与T形成的化合物中T元素显正价 d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
22.A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。回答：
(1)上述六种元素中的原子的第一电离能最大的是____(填元素符号)元素，理由是__________。 (2)C元素原子的第一电离能________(填“＞”“＜”“＝”)D，理由是________________。 (3)上述六种元素按电负性从小到大的排列是________________________(用元素符号表示)。 (4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是________、________、________、________(填“离子”或“共价”)化合物。
23.某元素的原子序数为29，试问： (1)此元素原子的电子总数是________个。 (2)它有________个电子层，有________个能级。 (3)它的外围电子排布式是____________。 (4)它属于第________周期第________族。 (5)它有________个未成对电子。
24.下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：
s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
答案解析
1.【答案】B
【解析】当p能级上有2个或者4个电子时，p能级上都有2个在未成对电子，所以相应元素可能是在第ⅣA族，也可能是在第ⅥA族，A项不符合题意；p能级上有3个轨道，当p能级有1个空轨道时，另两个轨道各容纳了1个电子，加上s能级上的2个电子，最外层为4个电子，所以不管处于哪个能层，只要最外层为4个电子，就属于第ⅣA族，B项符合题意；最外层电子排布为1s的原子是He，最外层电子排布为2s22p6的原子是Ne，两者均属于0族元素，题干中要求属于同一主族元素，C项不符合题意；最外层电子排布为2s2的原子是Be，属于第ⅡA族，而最外层电子排布为1s2的原子是He，属于0族，D项不符合题意。 2.【答案】B
【解析】氧原子的电子排布式为1s2s2p，因此O的电子排布式应为1s2s2p，B项错误。 3.【答案】D
【解析】在电子云图中，小黑点并不代表电子，小黑点代表电子在核外空间区域内出现的概率，小黑点的疏密与电子在该区域出现的概率大小成正比。 4.【答案】D
【解析】元素的性质如原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性等呈周期性变化都是由元素原子核外电子排布呈周期性变化决定的。 5.【答案】A
【解析】因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外围电子排布为3s3p，A项错误、B项正确；Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，C项正确；Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。 6.【答案】B
【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素(F、O除外)的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H＋的最外层电子数是0，C项错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。 7.【答案】A
【解析】同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，故A正确、C不正确；由于Mg为3s2，而Al为3s23p1，故铝的第一电离能小于Mg的，B不正确；钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，D不正确。 8.【答案】C
2
4
2
2
4
2－
2
2
6
2
【解析】同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差可能是1、11、25；同一主族相邻的两种元素的原子序数之差是2、8、18、32，不相邻时其原子序数之差可能是36(如19号钾元素与55号铯元素)；同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是2(如3号锂元素与1号氢元素)。 9.【答案】A
【解析】N层上都有1个s电子，原子无d电子为K，原子有d电子为1s22s22p63s23p63d54s1或1s2s2p3s3p3d4s，是Cr或Cu，都处于第四周期，A正确；两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，B错误；最外层电子排布为2s2p的原子为氟，最外层电子排布为2s2p的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O、Na
2
5
2
6
2－
＋
2
2
6
2
6
10
1
等，C错误；原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s2s2p3s3p为氩原子，1s2s2p3s3p4s为钾原子，1s2s2p3s3p4s为钙原子，不一定处于同一周期，D错误。 10.【答案】D
【解析】Zn为ds区元素，A项错误；多电子原子中，离核越近的电子能量越低，B项错误；P原子的3p轨道电子处于半满状态，导致其第一电离能大于S原子，C项错误。 11.【答案】D
【解析】本题是对元素电负性的应用的考查。利用电负性可以判断：①元素的金属性和非金属性；②化合物中元素的化合价是正还是负；③化学键类型等，但不能判断单质的熔沸点高低。 12.【答案】D
【解析】洪特规则表明，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道且自旋方向相同。 13.【答案】D
【解析】A项，O的电子排布图违背洪特规则；B项，Ca的电子排布式违背能量最低原理；C项， N的电子排布图违背泡利原理。 14.【答案】C
【解析】根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，因此，基态氮原子2p能级上的电子排布应为项正确。 15.【答案】D
【解析】一般来说元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，则组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物应是离子化合物，只有D符合。 16.【答案】D
【解析】每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，故第三能层包含s、p、d三个能级，每一能
，C
2
2
6
2
6
2
2
6
2
6
1
2
2
6
2
6
2
级所能容纳的最多电子数是其轨道数目的2倍，以s、p、d、f……排序的各能级可以容纳的的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍，英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。第三能层容纳的的最多电子数为18个。 17.【答案】A
【解析】第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；反之，越难失去一个电子。因此，元素的第一电离能依次减小，即原子失去一个电子的能力增强。A项，四种元素处于同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，正确；B项，四种元素也处于同一主族，但电子层数逐渐减小，第一电离能逐渐增加，错误；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族为全满结构，第一电离能较大，C、D错误。 18.【答案】A 【解析】 19.【答案】D
【解析】A项，只能说明该元素的L层有8个电子，没法确定其在周期表中的位置；B项，非金属元素有多种化合价，＋4价不一定是其最高化合价，无法确定；C项，根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数；D项，可确定该元素在第五周期ⅢA族。 20.【答案】(1)①33 ②4 8 ③1s2s2p3s3p3d4s4p (2)①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p6③1s22s22p63s23p6
【解析】在原子中，原子序数＝核外电子数，故此原子的核外电子数为33；依据构造原理，可知4s、3d、4p能级的能量高低顺序为4s<3d<4p，则该元素原子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s4p。 21.【答案】(1)
NH3 1s22s22p63s23p1 2
2
2
6
2
6
10
2
3
2
2
6
2
6
10
2
3
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (3)F bc
【解析】T原子核外s电子总数等于p电子总数，且T是人体内含量最多的元素，其单质是常见的助燃剂，可以推得T元素为O；X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下X的气体单质性质稳定，但其原子较活泼，可以推得X元素为N；Y元素的单质质软，是银白色固体，导电性强，单质在空气中燃烧发出黄色火焰，推得Y元素为Na；Z元素在第三周期元素中，其简单离子的半径最小，可知Z元素为Al。
22.【答案】(1)F 其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容易失去电子 (2)＞ Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构 (3)Mg＜Al＜P＜S＜O＜F (4)离子 离子 共价 共价
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