平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动
结论：增大压强，平衡向缩小体积方向
移动；减小压强，平衡向扩大体积的方向移动。
②、压强： Ⅰ、反应前后气态物质总体
积没有变化的反
影响化学平衡移动的因素： 应，压强改变不
能改变化学平衡状态；
说明： Ⅱ、压强的改变对浓度无影响
时，不能改变化学平衡状态，如向密闭容器中充入惰性气体。
Ⅲ、对没有气体参加的反应无影响。
③、温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
降低温度，平衡向放热反应方向移动。
勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度
等）平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，
只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。
等效平衡： （1）、定温、定容：①、对于一般的可逆反应只改变起始
时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
规律： ②、对于反应前后气体分子数不变的可
逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡等效。
（2）、定温、定压： 改变起始时加入物质的物质的量，只
要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
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物
碱
多数盐
电解质溶液
非电解质：无论在水溶液或熔融状态都不导电的化合物
定义：凡是在水溶液或熔融状态能够导电的化合
化合物 强
强电解质→水溶液中全部电离的电解质 大
离子化合物
金
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属氧化物
电解质：分类 强
酸 →强极性化合物
弱
酸
电解质和 弱电解质→水溶液中部分电离的电解质 弱碱 弱极性化合物
溶电解质溶液 于水 水①、（强）一步电离与（弱）
分步电离
表示：电离方程式 ②、（强）完全电离与（弱）
可逆电离
③、质量守恒与电荷守恒 能否导电：有自由移动离子，溶
电解质溶液 混合物←电解质溶液 液能导电；
导电能力：相同条件下，离子浓
度越大，则导电能力越强。
意义：一定条件下，弱电解质离子化速率与分子化速率相等时，
则建立平衡。
动：动态平衡，v(电离)=v（结合）≠0
弱电解质的 特征： 定：条件一定，分子、离子浓度一定 电离平衡 变：条件改变，平衡被破坏，发生移动 如：H2CO3 H2CO3 -+
HCO3+H
表示：电离方程式，可逆符号，多元弱酸分步书写； HCO3-
2-+
CO3+H
影响因素：温度越高，电离程度越大； 而多元弱碱
不需分步写，如：Cu(OH)2
浓度越小，电离程度越大。 Cu(OH)2
2+-Cu+2OH
水是极弱电解质：H2O H+ + OH-
①、c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol-1
+--14
纯水常温下数据：②、Kw=c(H)·c(OH)=1×10
+
③、pH=-lgc(H)=7
水的电离： c(H+)>c(OH-) 酸性 PH<7
水溶液的酸碱性：c(H+)=c(OH-) 中性 PH=7
c(H+)
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抑制电离：加入酸或碱
影响水电离的因素 加入活泼金属，如Na、K等；
促进电离：加入易水解的盐，如NaAc、NH4Cl
等；
升高温度。
表示方法：p H=—lg(H+)
适用范围：浓度小于1mol·L-的稀酸或稀碱溶液。
pH试纸：用干净的玻璃棒分别蘸取少量的待测溶液点在试纸
上，观察试纸颜色变化并跟比色卡比较，确定该溶液的PH值。
石蕊： （红） 5.0 （紫） 8.0 （蓝）
测定方法： 酸碱指示剂 酚酞： （无） 8.2 （粉红） 10.0
（红）
及其变色范围 甲基橙： （红） 3.1 （橙） 4.4
（黄）
甲基红： （红） 4.4 （橙） 6.2
（黄）
pH计：精确测定 +
pH=-lgc(H) c(H+)
c(H+)=10-pH
+溶液的pH 换算关系：C(H )·c(OH-)=Kw
pOH=-lgc(OH-) c(OH-)
c(OH-)=10-pOH
pH
pH+pOH=pKw
pOH
+两强酸混合：c(H+)混=c(H+)1V1+c(H)2V2V1+V2→pH
→混合： 两强碱混合： c(OH)混=
混
-
c(OH)1V1+c(OH)2V2V1+V2c(H)
+
=Kw/c(OH)混 →pH
强酸强碱混合：
|c(H)酸?V酸—c(OH)碱?V碱|V酸+V碱+--
强酸 HnA c(H+)=n·c(HnA)
强碱 B（OH）n c(OH-)=n·c{B(OH-)n}
pH值 单一： 计算： Page - 20 - of 31
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