铜棒等
①、组成：阳极：金属钛网（涂有钌氧化物）；阴极：
碳钢网（涂有Ni涂层）
阳离子交换膜：只允许阳离子通过，阻止
阴离子和空气通过；
②、装置：
食盐 湿氯气 氯气 离子交换膜③、生成流程： 淡盐水 氢气 法制烧碱： NaOH溶液 →NaOH固体 精制食盐水 + — 纯水（含少量NaOH） 粗盐水（含泥沙、Cu2+、Mg2+、Ba2+、
SO4等）
阳离子交换树脂：除Cu2+、Mg2+等 加BaCl2，Ba2++SO42-=BaSO4↓
2+2-④、粗盐水精制： 加Na2CO3：Ca+CO3=CaCO3
↓;Ba2++CO32-=BaCO3↓
加NaOH：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
分散系——胶体
<10-9m 溶液
液溶胶
如：Fe(OH)3、AgI等胶体；
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2-
按分散剂 固溶胶：
分散质 组成 分散质微粒直径 烟水晶、有色玻璃等； 分散剂
分散系 10-9m~10-7m 气溶胶 如烟、云、雾等。
（胶体） 分子胶体：（高分子胶
体）如蛋白质胶
按分散质体 、淀粉胶体；
粒子胶体：
如Fe(OH)3胶体，AgI胶体
>10-7m 浊液(悬浊液、乳浊液)
-9-7
①、微粒特征：直径在10m~10m，表面积大。 ②、鉴别胶体的方法：丁达尔现象 ③、净化和精制：渗析
Fe(OH)3胶体：将1~2mlFeCl3饱和溶液滴入20ml沸水
溶液显红褐色
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
Ⅰ、将0.01mol·L-AgNO3溶液8~10逐滴滴加到10ml0.01mol/LKI
④、胶体的制备： 溶液中边滴加边用力振荡。
AgI胶体： Ⅱ、AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3
Ⅲ、说明：滴加顺序不同AgI胶体带电不同，本
法KI过量，AgI胶体吸附I-带负电反之带正电（Ag+）
硅酸胶体： 将1ml水玻璃加到5~10ml 1mol/L盐
酸中边滴加边振荡。
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl
胶体 Ⅰ、丁达尔现象： 定义：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象。 原因：胶粒对光的散射而形成的。
Ⅱ、布朗运动
ⅰ、在外电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴或阴极）作定向移动现象。
⑤、胶体的性质：Ⅲ、电泳：ⅱ、原因：表面积大，吸附强，胶粒带电。
ⅲ、吸附规律： 带正电：金属氢氧化物、
金属氧化物的胶体；
带负电：非金属氧化物、
金属硫化物胶体。 ⅳ、应用：除尘。
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原因：使胶体粒子从分散剂中析
出的过程。
Ⅳ、胶体的聚沉： 方法：加入带相反电荷胶粒的胶体；
加入电解质；
加热等。
①、土壤的保肥作用：土壤胶体一般带负电，可吸附带正电的
肥料；
⑥、应用 ②、制豆腐的化学原理；
③、江河入海口处形成三角洲； ④、明矾净水原理。
意义：在一定温度下固体物质在液态溶剂里当溶解速率和结
晶速率相等形成饱和溶
溶解平衡： 液的状态（动态平衡）
表示 Mg(OH)2(S)Mg2+(ag)+2OH-(ag) 注意：溶解方程式与
电离方程式的不同点。
固体的溶解度=
固体 饱和溶液中溶质的质量饱和溶液中溶剂的质量(g)(g)×100g（溶剂）
大多数固体溶解度随温度的升高而增大，
如KNO3；
影响因素温度：只有少数物质的溶解度影响很小，如NaCl；
溶解度 极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
概念：在1.01×105Pa和一定温度下，1体积水所溶解气
体的体积；
溶液 气体 表示方法：非标况下气体的体积换算成标况下的体积；
影响因素：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强增
大而增大。
溶质的质量分数=
浓度
溶质的质量(g)溶液的质量(g)×100%
(mol)物质的量浓度（mol·L-）=
溶质的物质的量溶液的体积(L)
其它
结晶方法：蒸发溶剂结晶；蒸发后冷却。 结晶水合物：含有结晶水的化合物。
风化：在室温下结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象。 潮解：晶体在空气中吸收水蒸气，在其表面逐渐形成溶液的现象。
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