液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋Fe的离子方程式都是正确的。 故答案选D。
Fe2+＋Cu，D项错误。其他3个选项
7．[2018·北京]下列化学用语对事实的表述不正确的是 A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHB．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2OC．由Na和C1形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e?【答案】A
【解析】A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH
C17H35CO18OC2H5+H2O，A项错误；B项，常温下0.1mol·L-1氨水
0.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为Cu
C17H35COOC2H5+H218O
?
NH+4+OH
--2.9
L-1的pH=11.1，溶液中c（OH）=10mol·
NH3·H2O
NH4++OH-，B项正确；C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，
Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反
2+-应式为Cu+2e=Cu，D项正确；答案选A。
8．[2018江苏]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L?1 KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH?
B．0.1 mol·L?1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42? C．0.1 mol·L?1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0.1 mol·L?1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 【答案】B
------【解析】A项，I具有强还原性，ClO具有强氧化性，I与ClO发生氧化还原反应，I与ClO不-能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO+-2+-能与H反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO不能大量存在；D项，Mg、HCO3都能
与OH反应，Mg、HCO3与OH不能大量共存；答案选B。
点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子D项；间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al与HCO3等；④离子间发生络合反应，如Fe与SCN等；⑤注意题中的附加条件。 9．[2018江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4
CaCO3+SO42?
3+
-3+
-
-2+--
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)3D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+【答案】A
Cl2↑+ H2↑
I2+3H2O
2FeO42?+3Cl?+4H++H2O
【解析】A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的
2-离子方程式为CO3+CaSO4
CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守
--+
恒，正确的离子方程式为5I+IO3+6H=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成
H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电
-解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。
点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。 10．[2017江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na +2H2O
Na++2OH– + H2↑
H2↑+Cl2↑+2OH–
BaSO4↓+H2O CaCO3↓+H2O
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O
2?C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + SO4D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3+OH–
?【答案】B
?+
【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH、H、H2O的化学计量数都?
是2，C错误；D．漏了NH4和OH之间的反应，D错误。
+【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。 11．[2017海南]能正确表达下列反应的离子方程式为
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32?=Al2(CO3)3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH?=NO3?+NO2?+ H2O 【答案】D
?2
【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO＋Ca＋＋CO2↑2＋3＋
＋H2O，故A错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe氧化成Fe，故B3＋2?
错误；C、发生双水解反应，应是2Al＋3CO3＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C错误；D、
NO2与OH?发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2+2OH?= NO3?+NO2? + H2O，故D正确。 【名师点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，熟悉掌握元素及其化合物的性质外，还需要掌握书写离子方程式应注意的问题（1）易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。（2）离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO3”。H2O；（4）氨水作为反应物写为NH3·作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。（5）高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。
12．[2017江苏]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl– B．
2?c?H??c?OH–?=1×10 ?12的溶液中：K+、Na +、CO3、NO3
2??C．c(Fe2+) =1 mol·L?1的溶液中：K+、NH4、MnO4、SO4
+?2?D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4、SO4、HCO3
+2??【答案】B
3+?
【解析】A．Fe和SCN会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据KW可以求出
MnO4c(OH?)=0.1 mol/L，B正确；C．Fe2+还原性较强，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，
?氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO3不能在酸性溶液中大量共存，D错误。
【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如
2?+CO3ClO?、OH?等只能大量存在于碱性溶液，Fe3+、Al3+、NH4、在酸性溶液中不能大量存在；
?HCO3既不能大量存在于酸性溶液，等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，如Fe2+、I?、S2?、SO3等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；MnO4、ClO?、Fe3+
2???等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。③题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。
13．[2017·11月浙江选考]下列离子方程式不正确的是
A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 CO32-+ Ba(OH)2＝BaCO3↓+2OH- C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化 4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+ 2OH-＝ClO- +Cl-+H2O 【答案】B
-2-【解析】A. 氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，SiO2 + 2OH＝SiO3 + H2O，故A
正确；B. 氢氧化钡易溶于水，用离子形式表示，故B错误；C. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中
2++3+
被氧气氧化，生成硫酸铁，离子方程式为4Fe+O2+4H＝4Fe+2H2O，故C正确；D. 氯气与---氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2+ 2OH＝ClO +Cl+H2O，故D正确；故选
B。
14．[2017·11月浙江选考]取某固体样品，进行如下实验
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A． K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B． Na2CO3、AgNO3、KNO3 C． K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D． KNO3、MgCl2、NaOH 【答案】C
A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸钡和碳酸钡沉淀，【解析】硫酸钡不溶于水盐酸，不符合③，故A错误；B. Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，故B错误；C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，故C正确；D. KNO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，故D错误；故选C。
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