15．[2017·4月浙江选考]下列离子方程式不正确的是
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH===HCO3 B．金属钠和水反应2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋H2O2===2Fe3＋O2↑＋2H
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D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2＋H2O===BaSO4↓＋2H
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【答案】C
【解析】C中Fe2与H2O2反应，Fe2被氧化成Fe3，H2O2被还原产物(O元素应该降低)为
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H2O，离子方程式为2Fe2＋H2O2＋2H===2Fe3＋2H2O。
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216．[2017·4月浙江选考]某固体混合物中可能含有：K、Na、Cl、CO23、SO4等离子，
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将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：
下列说法正确的是
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl 【答案】B
2【解析】过量硝酸钡之后产生的白色沉淀溶于过量盐酸，说明有CO23、无SO4，溶液加入
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AgNO3/HNO3产生白色沉淀说明有Cl，颜色反应显黄色说明有Na，但不能确定是否含有K。
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专题04 氧化还原反应
1．[2019北京]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
A B C D 物质（括号内为杂质） FeCl2溶液（FeCl3） NaCl溶液（MgCl2） Cl2（HCl） NO（NO2） 除杂试剂 Fe粉 NaOH溶液、稀HCl H2O、浓H2SO4 H2O、无水CaCl2 【答案】B 【解析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。
A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；
B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；
C．部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；
D．NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意； 综上所述，本题应选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。 2．[2019浙江4月选考]反应8NH3＋3Cl2
Cl2的物质的量之比为 A．2∶3 【答案】A
B．8∶3
C．6∶3
D．3∶2
N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的
【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的
N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3
个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。 故答案选A。
3．[2018北京]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A NaOH溶液滴实验 入FeSO4溶液中 产生白色沉现象 淀，随后变为红褐色 【答案】C 【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2O
HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴B C Na2S溶液滴入AgCl浊液中 沉淀由白色逐渐变为黑色 D 石蕊溶液滴入氯水中 热铜丝插入稀硝酸中 溶液变红，随后迅速褪色 产生无色气体，随后变为红棕色 入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
4．[2017浙江4月选考]下列属于氧化还原反应的是 A．2NaHCO3C．2KI+Br2【答案】C
【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应，A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；B. Na2O+H2O2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B错误；C. 2KI+Br2
2KBr+I2中I
Na2CO3+CO2↑+H2O 2KBr+I2
B．Na2O+H2O
2NaOH MgCl2+H2O
D．MgO+2HCl
元素的化合价升高，Br元素化合价降低，非氧化还原反应，C正确；D. MgO+2HClMgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D错误，答案选C。
点睛：准确判断出反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键。另外也可以依据氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析，例如置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是，有单质生成的分解反应和有单质参加的化合反应均是氧化还原反应。 5．[2017北京]下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使Na2O2固体变白
B．氯气使KBr溶液变黄
D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 【答案】B
【解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合价降低，被还原，符合题意；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不符合题意。答案选B。
【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。该题的易错点是选项A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。因此Na2O2分别与H2O、CO2反应时，Na2O2既是氧化剂、又是还原剂，而H2O、CO2都没有参与反应的电子得失。 6．[2017天津]下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 【答案】A
【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。故选A。
【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。氧化还原反应实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化还原反应。
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