考点2 氧化性、还原性强弱的判断
1．氧化性、还原性的概念
(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子的数目无关。如Na－e－===Na＋、Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 (2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：
△
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：KMnO4>MnO2 (3)依据相同条件下氧化还原反应的程度判断
不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：
(4)依据“三表”判断 ①根据元素周期表判断
②根据金属活动性顺序表判断
③根据非金属性强弱判断
(5)依据“两度”判断(即：浓度、酸碱度)
①浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓盐酸>稀盐酸。
②酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如KMnO4
溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
易错警示 (1)元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、
－SO24；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。
(2)对于一种物质既作氧化剂又作还原剂的反应，如Cl2＋H2O根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。
HClO＋HCl，不能
(3)依据金属活动性顺序判断阳离子的氧化性强弱时，要注意Fe对应的阳离子是Fe2
＋，而不是
Fe3＋。
(4)含有同种元素不同价态的物质，价态越高其氧化性不一定越强。如氧化性
HClO>HClO4。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)金属原子失去的电子数越多，金属的还原性越强。(×)
(2)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。(×) (3)强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应。(√)
(4)氧化剂浓硝酸、浓硫酸参加反应时，化合价分别降低1、2生成NO2、SO2，所以浓硫酸的氧化性强于浓硝酸。(×)
通电
(5)由2NaCl=====2Na＋Cl2↑得出氧化性Na＋>Cl2。(×)
题组一 氧化性、还原性强弱的判断
1．[2016·衡水模拟]有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3
＋
＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。 下列说法正确的是( )
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B．氧化性Co2O3>Cl2>Fe3＋
C．根据反应①一定可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，有1 mol HCl被氧化 答案 B
解析 三个反应中元素化合价升高所对应的产物是I2、Fe3＋、Cl2，它们是氧化产物，
A错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，在反应①中，Cl2>I2，在反应②中，Br2>Fe3＋，在反应③中，Co2O3>Cl2，所以氧化性顺序是Co2O3>Cl2>Br2>Fe3＋，B正确；根据氧化性顺序：Cl2>Br2>Fe3＋，Cl2和FeBr2反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，且先氧化亚铁离子所以还应生成三价铁，C错误；在反应③中生成1 mol Cl2时，有6 mol的盐酸参加反应，其中2 mol HCl被氧化，故D错误。
2．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是( )
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋
B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ 答案 D
D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
解析 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 题组二 依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生
3．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－ －＋ A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO24＋4H B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ －C．2Br－＋4H＋＋SO24===SO2＋Br2＋2H2O －－D．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2＋2I 4 答案 C 解析 由题意“Cl－ －反应的强弱规律，正确的写法应为SO2＋Br2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO24。 4．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是 ( ) A．Cl2 C．FeCl3 答案 C 解析 由①知氧化性Fe3＋>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，还原性 2＋－Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnO－4>Cl2，还原性Cl>Mn。由此推知氧化性强弱顺序为 B．KMnO4 D．HCl KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－> Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。
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