冲刺2020高考 提分必备
2020高考化学复习冲刺
专题跟踪训练(六)
能力练(20分钟 50分)
一、选择题(每小题6分，共42分)
1．(2018·云南曲靖一模)下列有关电池的说法不正确的是( ) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．锌锰干电池中，锌电极是负极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
[解析] A项，锂电池属于可充电电池，属于二次电池，故说法正确；B项，锌锰干电池中，锌是活泼金属，作负极，故说法正确；C项，燃料电池是把化学能转化成电能的装置，故说法正确；D项，原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，锌作负极，铜作正极，电子从锌电极经外电路流向铜极，故说法错误。
[答案] D
2．下图所示的日常生活装置中，与手机充电时的能量转化形式相同的是( )
[解析] A项是将电能转化成化学能；B项是将水的势能转化成电能；C项是将太阳能转化成热能；D项是将化学能转化成电能。
[答案] A
3．下列有关电化学的示意图中正确的是( )
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[解析] A项，Zn应为原电池负极，Cu为原电池正极；B项，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换；C项，粗铜应连接电源正极；D项，电解饱和NaCl溶液，Cl在阳极放电产生Cl2，溶液中的H在阴极获得电子而产生H2，正确。
[答案] D
4．(2018·江西赣州统考)根据图示判断下列叙述符合事实的是( )
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A．按图①连接并放置一段时间后，Fe片表面会“镀”上一层铜
B．按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触)，灵敏电流表指针会发生非常明显的偏转
C．按图③连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为红色 D．按图④连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集
[解析] 按图①连接后，铁与电源的正极相连，作阳极，铁失去电子，Fe片表面不会“镀”上一层铜，A不正确；按图②连接好导线后，由于Zn片与Cu片相接触，电子直接传递到铜片，因此灵敏电流表指针不会发生非常明显的偏转，B不正确；按图③连接后构成原电池，锌比铁活泼，锌是负极，铁是正极，溶液中不会产生铁离子，所以在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液不可能变为红色，C不正确；按图④连接后构成电解池；Sn与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，因此在Sn片上有无色气泡聚集，D正确。
[答案] D
5．(2018·四川省绵阳市高三第二次诊断考试)用FeS2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。下列说法错误的是( )
A．金属锂作电池的负极
B．电池正极反应为FeS2＋4Li＋4e===Fe＋2Li2S C．放电时，Li向负极迁移
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D．电池总反应为FeS2＋4Li===Fe＋2Li2S
[解析] 该电池中金属锂为负极，二硫化亚铁为正极，A项正确；电池正极上FeS2发生还原反应，且电解液中Li向正极移动参与反应，电极反应式为FeS2＋4Li＋4e===Fe＋2Li2S，B项正确；C项错误；电池负极反应为Li－e===Li，则电池总反应为FeS2＋4Li===Fe＋2Li2S，D项正确。
[答案] C
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6．某电化学研究学习小组设计如图装置。下列叙述正确的是( ) A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大 B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护
C．K与M相连时，每转移1 mol电子Fe表面生成32 g Cu D．K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉—KI试纸变蓝的气体
[解析] K与M、N均断开，发生铁置换出溶液中的铜的反应，一段时间后电解质溶液质量变小，故A错误；K与M相连时，构成原电池，铁是负极，铁被腐蚀，故B错误；K与M相连时，构成原电池，铁是负极，碳是正极，每转移1 mol电子，碳棒表面生成32 g Cu，故C错误；K与N相连时，构成电解池，碳棒是阳极，发生电极反应2Cl－2e===Cl2↑，故D正确。
[答案] D
7．(2018·河北省石家庄市高三质检)银－Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe与产生的Ag定量反应生成Fe；③Fe
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3＋
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2
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与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正
比)。下列说法正确的是( )
A．①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子 B．①溶液中的H由正极移向负极
C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe的物质的量之比为1∶4 D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小
[解析] ①中，负极的电极反应式：HCHO－4e＋H2O===CO2↑＋4H；正极的电极反应式：2Ag2O＋4H＋4e===4Ag＋2H2O。负极上消耗1 mol甲醛时转移4 mol电子，A项错误；①溶
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液中的H由负极向正极迁移，B项错误；存在关系式：HCHO～4Ag～4Fe，故理论上消耗的甲醛与生成的Fe的物质的量之比为1∶4，C项正确；甲醛浓度越大，理论上生成的Fe的浓度越大，进而得到有色配合物的浓度也越大，溶液吸光度越大，D项错误。
[答案] C
二、非选择题(8分)
8．电解原理在工业生产中有广泛的应用。
(1)如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是________。(填字母序号)
2＋
2＋
＋2＋
A．直流电源的左侧为负极 B．从E口逸出的气体是H2
C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 D．从C口出来的溶液为NaOH溶液 E．每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH
F．粗盐水中含Ca、Mg、Fe、SO4等离子，精制时先加Na2CO3溶液 G．该离子交换膜为阳离子交换膜
(2)高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。
①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红褐色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为___________________。
②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为_____________。 [答案] (1)ABDEF
(2)①4FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋8OH＋3O2↑ ②Fe2O3＋10OH－6e===2FeO4＋5H2O
拔高练(25分钟 50分)
一、选择题(每小题6分，共30分)
1．利用某新型微生物电池可消除水中碳水化合物的污染，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )
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2－
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A．X电极是负极
B．Y电极的电极反应式为Cm(H2O)n－4me===mCO2↑＋(n－2m)H2O＋4mH C．H由左向右移动
D．有1 mol CO2生成时就会消耗1 mol MnO2
[解析] 由图可知Y电极上Cm(H2O)n中的C为0价，被氧化生成CO2，故Y电极是负极，A项错误、B项正确；电解质溶液中阳离子移向正极，H由右向左移动，C项错误；有1 mol CO2生成时，转移4 mol电子，由得失电子守恒知，需要消耗2 mol MnO2，D项错误。
[答案] B
2．用氟硼酸(HBF4，属于强酸)溶液代替稀硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电
放电
池在低温下工作时的性能更优良，总反应方程式为Pb＋PbO2＋4HBF4
充电
2H2O，Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是( )
A．放电时，负极反应式为PbO2＋4H＋2e===Pb＋2H2O
B．放电时，当正极质量减少23.9 g时，溶液中转移0.2 mol电子 C．充电时，PbO2电极附近溶液的pH减小
D．充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2＋4H＋2e===Pb＋2H2O
[解析] 由总反应方程式知，Pb是还原剂，Pb在负极上失去电子，A项错误；放电时正极上电极反应式为PbO2＋4H＋2e===Pb＋2H2O,23.9 g就是减少的PbO2的质量，其物质的量为0.1 mol，转移电子的物质的量为0.2 mol，但电子只能通过导线转移，B项错误；充电时PbO2电极与电源正极相连作阳极，电极反应式为Pb＋2H2O－2e===PbO2＋4H，电极附近溶液pH减小，C项正确；充电时，Pb电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为Pb
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2Pb(BF4)2＋
＋2e===Pb，D项错误。 [答案] C
3．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图
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所示，下列说法正确的是( )
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