19．我国“神舟七号”载人航天飞行获得了圆满成功，航天员翟志刚首次成功实施空间出舱活动，
实现了我国空间技术发展的重大跨越。已知飞船在地球上空的圆轨道上运行时离地面的高度为h，地球半径为R，地球表面的重力加速度为g。则飞船在圆轨道上运行时（ ）
A．航天员翟志刚出舱后将做离心运动 B．飞船的速度大小为v?Rg R?h
C．飞船的速度v与第一宇宙速度v1的大小之比为
v?v1R R?h
D．飞船运行一周的时间为T?2?(R?h)R?h
Rg20．如图所示，质量为m的小车在水平恒力F的推动下，从山坡（粗糙）底部A处由静止运
动至高为h的山坡顶部B处，获得的速度为v，A、B之间的水平距离为x，重力加速度为g。下列说法正确的是（ ）
A．小车克服重力所做的功为mgh
12mv 212C．推力F对小车做的功为mv?mgh
212D．摩擦阻力对小车做的功为mv?mgh?Fx
2B．合外力对小车做的功为
21.如图a所示，一轻质弹簧的下端固定在水平面上，上端放置一物体（物体与弹簧不连接）， 初始时物体处于静止状态。现用竖直向上的拉力F作用在物体上，使物体开始向上做匀加速 直线运动，拉力F与物体位移y的关系如图 b所示，g=10m／s2，下列结论正确的是( )
A．物体的质量为3kg
B．物体的加速度大小为5m／s2 C．弹簧的劲度系数为7．5N／cm D．物体与弹簧所组成系统的机械能增加
第Ⅱ卷
（包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。） 三、必考题
22.（6分）某学生在做《研究平抛运动的实验》中，忘记小球做平抛运动的起点位置，他只得到如图所示的一段轨迹，建立图示坐标系xOy（其中x、y轴方向准确），g=10m/s，则
①该物体做平抛运动的初速度为 m/s
②小球的抛出点的横坐标X= ,纵坐标Y= 23.（9分）请完成以下两个小题：
（1）某同学利用甲乙两图的实验装置来探究共点力合成的规律，图中GE是橡皮条，甲图按两个互成角度的方向牵拉，乙图用一个拉力作用于橡皮条上，下列说法正确的是 ；
A.甲图中两个拉力的方向必须相互垂直 B.甲、乙图中必须将橡皮条拉到相同位置O点 C.甲、乙图中橡皮条拉伸方向GO必须水平
D.甲图操作完成后，可更换橡皮条，继续进行乙图实验
（2）在验证机械能守恒实验中，某同学利用图中器材进行实验，正确的完成实验操作后，得到一条点迹清晰的纸带，如图所示.在实验数据处理中，某同学取A、B两点来验证，已知打点计时器每隔0.02s打一个点，g取9.8m/s，测量结果记录在下面的表格中
2
2
项目 数x1（cm） A点速度（m/s） x2（cm） B点速度（m/s） AB两点间距离（cm） 3.92 据 0.98 12.80 50. 00 ①观察纸带，可知连接重物的夹子应夹在纸带的 端（填“左”或“右”）；
②在表格中，B点速度为
③若重物和夹子的总质量为0.6kg，那么在打A、B两点的过程中，动能的增加量为 J，重力势能减少量为 J（结果均保留3位有效数字）.
24.（14分）如右图所示，一光滑的曲面与长L＝2m的水平传送带左端平滑连接，一滑块从曲面上某位置由静止开始下滑，滑块与传送带间的动摩擦因数?＝0.5（g=10m／s）。
2
（l）若传送带固定不动，滑块从曲面上离传送带高度h1=1.8m的A处开始下滑，求滑块从传送带右端飞出时的速度；
（2）若传送带以速率v0＝5m／s顺时针匀速转动，求滑块在传送带上运动的时间。
25. （18分）如图所示，水平放置的圆盘半径为R=1 m，在其边缘C点固定一个高度不计的小桶，在圆盘直径CD的正上方放置一条水平滑道AB，滑道与CD平行.滑道右端B与圆盘圆心O在同一竖直线上，其高度差为h=1.25 m.在滑道左端静止放置质量为m=0.4 kg的物块（可视为质点），物块与滑道间的动摩擦因数为?=0.2.当用一大小为F=4 N的水平向右拉力拉动物块的同时，圆盘从图示位置以角速度??2π rad/s，绕穿过圆心O的竖直轴匀速转动.拉力作用一段时间后撤掉，物块在滑道上继续滑行，由B点水平抛出，恰好落入小桶内.重力加速度取10m/s.
（1）求拉力作用的最短时间；
（2）若拉力作用时间为0.5s，求所需滑道的长度. 26．（14分）（1）工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如下：
2
① 写出工业合成氨的化学方程式，上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，
则该反应的化学方程式为 。
②某同学在实验室蒸馏含有Mg(NO3)2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有 。 （2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO2气体的性质。
①下列实验方案适用于右图所示装置制取所需SO2的是_______（填序号） A.Na2SO3溶液与HNO3 C.固体硫在纯氧中燃烧
B.Na2SO3固体与浓硫酸 D.铜与浓H2SO4
②若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液_____________后，再________________（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2。
③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是______________（填序号）。
27.（15分）氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
（1）已知：2BrO3＋C12＝Br2＋2C1O3；
5C12＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HC1； C1O3＋5C1＋6H＝3C12+3H2O
则C1O3、BrO3、IO3、C12的氧化性由弱到强的排序为 。 (2)已知Fe3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提
＋－
－
－
－
－
＋
－
－
示：请写出实验步骤、现象及结论) ①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4。在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2形式存在，反应前后硼元素化合价不
－
变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为 。 （4）某强氧化剂[RO(OH)2]+ 能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10
－3
mol [RO(OH)2]+ 离子的溶液，恰
好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为 价。 （5）将32 g 铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L
－1
的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2
＋
全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（用含V、a的式子表示）
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