徐汇区2017~2018学年第二学期教学质量检测
高三化学试卷 2018.04
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列物质属于纯净物的是
A．液氯 B．铝热剂 C．氨水 D．石油 2．下列物质属于强电解质的是
A．Fe
B．CH3COONH4 C．CO2 D．CH3COOH
3．下列过程只涉及物理变化的是
A．盐酸除锈 B．石油分馏 C．煤的气化 D．氯气消毒 4．关于二氧化碳，下列化学用语正确的是
A．分子比例模型
B．分子电子式 OCO
C．分子结构式 O=C=O D．溶于水电离：CO2 + H2O → H+ + HCO3-
5．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是
A．卤水煮盐 6．容量瓶上不会标示
A．标线 B．容量 C．温度 D．浓度 7．潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒
A．HClO B．ClO- C．HCl D． Cl2 8．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是
A．2A(g) + B(g) → 2C(g) - Q B．2A(g) + B(g) → 2C(g) + Q C．2A + B → 2C + Q D．2C → 2A + B - Q 9．下列溶液不能区别SO2和CO2的是
A．酸性KMnO4溶液 B．品红溶液 C．氢硫酸溶液 D．Ba(OH)2溶液
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物质具有的总能量B．铁矿石炼铁 C．化丹(Pb3O4)为铅 D．火药爆炸
2A(g) + B(g)
2C(g)
10．右图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是
A．属于过渡元素 B．质量数为74.92 C．处于第4周期第IIIA族 D．非金属性比氮弱
33 As X 4s24p3 74.92 11．某同学认为金属铝也有非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是
A．铝片与盐酸反应生成氢气 B．氢氧化铝溶于强酸溶液 C．氢氧化铝溶于强碱溶液 D．铝热反应 12．关于醋酸钠的结构，下列说法错误的是
A．有极性键 B．有非极性键
C．是极性分子 D．是离子晶体
13．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是
A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H+) ＝ c(CH3COO-)
14．《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是
A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D．升华 15．常温下，0.1 mol·L-1 HF溶液的pH = 2，下列关于HF溶液的表述错误的是
A．HF是弱酸 B．c(H+)> c(HF) C．c(HF) > c(OH-) D．c(H+) > c(F-) 16．研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法正确的是
A．d为石墨，铁片不易被腐蚀
B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e→ 4OH- C．d为锌块，铁片腐蚀加快
D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑
17．实验室用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯并用酸性高锰酸钾溶液验证乙烯的性质。若要达到实验目的，从气体发生装置导出的气体必须先洗气，洗气试剂最合适的是
A．氢氧化钠溶液 B．溴水 C．浓硫酸 D．亚硫酸氢钠溶液 18．为探究铁的性质进行右图所示实验。下列说法错误的是
A．①中溶液呈淡绿色 B．②中溶液呈淡绿色 C．③中溶液可能呈棕黄色 D．③中稀硫酸氧化了Fe2+
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d
19．某电池反应原理为4 Li +2 SOCl2 → 4 LiCl + S + SO2↑。SOCl2遇水或潮气会分解放出二氧化硫、氯化氢。下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．反应可以在水中进行 B．2 mol SOCl2参加反应，转移电子8 NA C．Li是还原剂 D．SOCl2既是氧化剂又是还原剂 20．浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象见右图。下列分析正确的是
A．①和②对比说明还原性Br>Cl B．①和③相比说明氧化性Br2 > SO2 C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致， 说明酸性H2SO4 > HCl D．③中浓H2SO4被还原成SO2
二、综合分析题
（一）硫酸工业（本题共15分）
硫酸是基础化工的重要产品，工业上制备硫酸的主要反应为：
－
－
? 2 Fe2O3＋ 8 SO2 造气： 4 FeS2 ＋11O2 ???催化氧化： 2 SO2 + O2
催化剂高温 2 SO3
吸收： SO3 ＋ H2O → H2SO4 完成下列填空：
21．一定条件下，1 mol SO2和0.75 mol O2在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应，5 min时达到化学平衡。
①反应达到平衡后若改变条件使平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中υ(正) _________(填序号)
a．一直增大 b．一直减小 c．先增大后减小 d．先减小后增大
②达到平衡时若SO3的浓度为0.98 mol·L-1，则5min内氧气的反应速率为________ mol·L-1·min-1。反应体系中氧气过量的目的是___________________________。 22．催化氧化反应中，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系 如右图所示。则工业生产中最适宜的压强为_______________， 最适宜的温度范围为____________________。
23．若制取硫酸的上述三个反应过程中硫元素的转化率都是98%， 则1 mol硫铁矿可以制得SO2____________L（标准状况下）， 最终得到纯硫酸______________mol（均保留2位小数）。
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