2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质及其氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与CH4具有相同的空间结构。X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是（ ）
A．氢化物的稳定性顺序为：X＞Z＞Y B．元素Y在自然界中只以化合态形式存在
C．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近 D．元素Z的含氧酸具有强氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】
W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构，X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸，X是F，X的氢化物为HF，Y为Si，Y的氢化物为SiF4；Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子数一定为偶数，且大于Si元素，则Z为S元素；W最外层电子数为3，其原子序数小于F，则W为B元素，据此解答。 【详解】
根据分析可知：W为B，X为F，Y为Si，Z为S元素。
A.F为非金属性最强的元素，则HF比其它三种元素的氢化物的稳定性都强，A正确； B.Si在自然界中只以化合态形式存在，B正确；
C.B、Si元素都位于周期表中金属与非金属分界线附近，C正确；
D.S元素的含氧酸有硫酸、亚硫酸、硫代硫酸等，不一定具有强氧化性，D错误； 故合理选项是D。 【点睛】
本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据物质的性质及元素的原子结构关系推断元素为解答关键，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，试题侧重考查学生的分析与应用能力。 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下,22.4 L乙酸中含有的碳碳单键总数为2NA B．常温下,46 g NO2气体中所含有的分子数为NA C．1 mol氖气中含有的原子总数为NA
D．0.1 L0.1 mol· L-1 MgCl2溶液中的Mg2+数目为0. 01NA
【答案】C 【解析】 【详解】
A. 标准状况下，乙酸为液体，无法计算，故A错误；
垐??N2O4，B. 在NO2气体中部分NO2会自发发生反应2NO2噲所以46gNO2气体中所含有的分子数小于NA，
故B错误；
C. 氖气是以单原子的形式存在，因此1mol氖气中的含有1NA的原子，故C正确；
D. 氯化镁溶液中镁离子会水解，因此0.1 L0.1 mol· L-1 MgCl2溶液中的Mg2+数目小于0. 01NA，故D错误； 故选C。
3．下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ）
A．锌锰电池 A．A 【答案】B 【解析】 【详解】
B．氢燃料电池 B．B
C．C
C．铅蓄电池 D．D
D．镍镉电池 A选项，锌锰电池，锌为负极，二氧化锰为正极，故A错误； B选项，氢燃料电池，氢气为负极，氧气为正极，故B正确； C选项，铅蓄电池，铅为负极，二氧化铅为正极，故C错误； D选项，镍镉电池，镉为负极，氢氧化氧镍为正极，故D错误； 综上所述，答案为B。
4．L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。在25℃时,将1.0Lc mol·然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．水的电离程度:a>b>c
B．b点对应的混合溶液中:c(Na+)
10-8D．该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为Ka=
c-0.1【答案】D 【解析】 【详解】
根据图示可知，原混合液显酸性，则为醋酸与醋酸钠的混合液，a点加入0.10molNaOH固体，pH=7，说明原溶液中CH3COOH的物质的量稍大于0.2mol。酸或碱抑制水的电离，含弱酸根离子的盐促进水的电离，酸或碱的浓度越大，抑制水电离程度越大。
A.1.0Lcmol·L-1 CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，发生的反应为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，反应后的溶液是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解能够促进水的电离，而CH3COOH的电离会抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HCl，b→c发生的反应为：
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COONa减少，CH3COOH增多，水的电离程度减小；若向该混合溶液中加入NaOH固体，b→a发生的反应是：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，CH3COONa增多，CH3COOH减少，水的电离会逐渐增大，因此水的电离程度：a>b>c，故A正确；
B. b点对应的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，则此时溶质为CH3COOH和CH3COONa，结合电荷守恒，所以c(Na+) C. c点对于的溶液是通入0.1molHCl的溶液，相当于HCl中和氢氧化钠，所以c点溶液相当于原CH3COOH溶液和0.1molNaCl固体的混合液，醋酸浓度大于0.2mol/L，所以c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故C正确； c(CH3COO-)?c(H+)D.该温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=，a点对于溶液中pH=7， c(CH3COOH)c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，则溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L，带入公式得 c(CH3COO-)?c(H+)10-7?0.22?10-8Ka===，故D错误。 c(CH3COOH)c-0.2c-0.25．常温下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡 B．在N点Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S) C．P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀 D．M点和N点的c(S2－)之比为1×10－20 【答案】D 【解析】 【详解】 A选项，N点c(S2－) = 1×10-20mol/L，c(Mn+) = 1×10-15mol/L，M点c(S2－) = 1×10-40mol/L，c(Mn+) = 1×10-5mol/L，N点c(S2－)?c(Mn+) 如果直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M点c(S2－)?c(Mn+) = 1×10-40×1×10-5 =1×10-45，= 1×10-20×1×10-15 =1×10-35，M点和N点的Ksp不相同，故A错误； B选项，在N点硫离子浓度相等，金属离子浓度相等，但由于Ksp的计算表达式不一样，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S)，故B错误； C选项，根据A分析MN曲线为Ag2S的沉淀溶解平衡，P点Q D选项，M点c(S2－) = 1×10-40mol/L，N点c(S2－) = 1×10-20mol/L，两者的c(S2－)之比为1×10－20，故D正确。 综上所述，答案为D。 6．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42－ B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液 C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误； B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误； C. 气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确； D. 二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误； 答案选C。
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