2019-2020学年陕西省西安市西北工业大学附属中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．已知常温下，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小
c(R2-)?c(H2R)=10?3 C．在pH=3的溶液中存在-c(HR)D．向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR- 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．在pH=4.3的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，则3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，A选项正确；
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，生成等浓度的H2R、HR-，溶液的pH=1.3，溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，B选项正确； C．当溶液pH=1.3时，c(H2R)=c(HR-)，则Ka1=c?HR-?c?H+?c?H2R?=10-1.3，溶液的pH=4.3时，c(R2-)=c(HR-)，
Ka2=c?R2-?c?H+?c?HR-?=10-4.4c(R2-)?c(H2R)Ka2==10?3.1，C选项错误； ，则-c(HR)Ka1D．结合题干条件，由C选项可知，H2R的电离常数Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性HR-大于H2CO3，所以向Na2CO3溶液中加入过量的H2R溶液，发生反应CO32-+H2R=HCO3-+HR-，D选项正确； 答案选C。
2．铊(Tl)与铝同族。Ti3+在酸性溶液中就能发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断错误的是 A．Tl+的最外层有1个电子 B．Tl能形成+3价和+1价的化合物 C．酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强 D．Tl+的还原性比Ag弱
【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A．铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，故A错误； B．根据反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，故B正确；
C．Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，则Tl3+的氧化性最强，所以Tl3+比Tl+氧化性强，故C正确；
D．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，还原性Ag＞Tl+，故D正确； 故选A。
3．一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法，其效率能达到88.5%。其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ的关键是隔绝空气和水 B．反应Ⅱ的产物LiOH是离子化合物 C．整个流程中，金属锂是催化剂
D．整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O═4NH3+3O2 【答案】C 【解析】 【详解】
A．反应Ⅰ是氮气和锂反应，锂为活泼金属，易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以反应Ⅰ的关键是隔绝空气和水，故A正确；
B．反应Ⅱ的产物LiOH是碱，是锂离子和氢氧根离子构成的化合物属于离子化合物，故B正确； C．分析可知锂是参与反应过程的反应物，最后生成锂单质的条件是电解，所以金属锂不是催化剂，故C错误；
D．三步反应为：6Li+N2=2Li3N，Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，4LiOH学方程式为：2N2+6H2O═4NH3+3O2，故D正确； 故选：C。
4．25℃时，向20.00mL0.100mol?L-1的氨水和醋酸铵溶液中分别滴加0.100mol?L-1的盐酸溶液，溶液pH
通电 4Li+O2↑+2H2O，整个流程的总化
随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．25℃时，Kb（NH3?H2O）＝Ka（CH3COOH）≈10-5 B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大
C．在c点的溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D．在a点的溶液中：c（NH4+）+2c（H+）═2c（CH3COO-）+c（NH3?H2O）+2c（OH-） 【答案】C 【解析】 【详解】
10-3?10-3A.根据图象可知，0.100mol?L的氨水的pH=11，c（OH）=10mol/L，Kb（NH3?H2O）= =10
0.100﹣1
﹣
﹣3
﹣5
，醋酸铵溶液的pH=7，说明铵根离子和醋酸的水解程度相等，则二者的电离平衡常数相等，即25℃时，
Kb（NH3?H2O）=Ka（CH3COOH）≈10﹣5，故A正确；
B.加入20mL等浓度的HCl溶液后，氨水恰好反应生成氯化铵，b点铵根离子水解促进了水的电离，而c点溶质为醋酸和氯化铵，醋酸电离出的氢离子使溶液呈酸性，抑制了水的电离，则b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大，故B正确； C.Kb（NH3?H2O）=Ka（CH3COOH）≈10
﹣5
，Kh（NH4+）=
10-14≈10﹣9＜10﹣5，醋酸的电离程度较大，则c-510﹣
﹣
（NH4+）＞c（CH3COOH），正确的离子浓度大小为：c（Cl）＞c（NH4+）＞c（CH3COOH）＞c（OH），故C错误；
D.在a点的溶液中反应后溶质为等浓度的CH3COONH4、NH4Cl和CH3COOH，根据电荷守恒可知：c（NH4+）
﹣+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒可得：2c（Cl）=c（NH4+）+c（NH3?H2O），
二者结合可得：c（NH4+）+2c（H+）═2c（CH3COO）+c（NH3?H2O）+2c（OH），故D正确。 故选C。 【点睛】
明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒在盐的水解中的运用。
5．向1.00L浓度均为0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比)随HCl气
﹣﹣
体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是
A．Z点处的pH=-lgKa1(H2SO3)
B．从X点到Y点发生的主要反应为SO32- +H2O?HSO3- +OH- C．当V(HCl)≥672mL时，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/L D．若将HCl改为NO2，Y点对应位置不变 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A．在Z点确；
B．根据图示，从X点到Y点，SO32－的浓度减少，而HSO3－的浓度在增加，则加入盐酸发生的主要反应为SO3－+H＋=HSO3，B错误；
C．当V(HCl)=672mL时，n(HCl)=0.672L÷22.4L·mol－1=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2SO3的物质的量均为1L×0.01mol·L－1=0.01mol，通入0.03molHCl，NaOH完全反应，Na2SO3转化为H2SO3。H2SO3为弱酸，可经第一二步电离产生HSO3－和SO32－，其关系是c(HSO3-)＞c(SO32-)＞0，C错误；
D．NO2会与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，若将HCl换为NO2，生成的HNO3有强氧化性，可以氧化Na2SO3，溶液中将没有SO32－、HSO3－、H2SO3等粒子，Y点位置会消失，D错误。 答案选A。
6．下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（ ） A．将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中 B．将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱 C．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3
D．在析出NaHCO3的母液中通入NH3，加入氯化钠粉末，析出Na2CO3固体 【答案】B 【解析】
c(H2SO3)=c(HSO3-)，由
-c(HSO3)c(H+)+Ka1?，则有Ka1?c(H)，则pH=-lgc(H+)=-lgKa1，A正
c(H2SO3)
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