精 品 试 卷
2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0 ①该化学反应的平衡常数表达式为K=__________
②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是________(填编号)。 A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O) B.容器内气体的密度不变 C.容器内压强不变
D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变
（3）利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图
所示: A极是_____极(填“正”或“负”)，其电极反应 式是_______。该电池不能在高温下工作的理由是________。
（4）一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)根据题意完成下列各题：
①．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________________ ②．在其他条件不变的情况下，对处于E点 的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该 体系的说法正确的是_____
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a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快 c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
16、I、依据氧化还原反应：2Ag(aq)+Cu(s)==Cu(aq)+2Ag(s)设 计的原电池如图所示。请回答下列问题：
+
2+
(1)电极X的材料是___________；（填化学式） 电解质溶液Y是___________；X电极上发生的电极反应 为________________________________；
(2) 用两个铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，请写出负极的电极反应式
在电池工作时，正极附近溶液的PH ，（填,增大、减小或不变） II、用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制 取Cu2O，电解总反应为：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。铜电 极为 （填“阳极”和“阴极”）写出铜电极 的电极反应式_______________________。
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17．现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题： (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号) ________ 。 (2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4浓度由大到小的顺序是(填序号)________ 。
(3)将②、③混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为 ② ________ ③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
(4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断： ①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________。 ②溶液中c(CH3COO)＋n(OH)－n(H)＝________ mol。
18、I硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。
查阅资料：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；
△
②2B＋6HCl=====2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。 设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：
－
－
＋＋
＋
请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式： 。 （2）E装置的作用是 。如果拆去B装置，可能的后果是 。
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（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式： ； （4）为了顺利完成实验，正确的操作是 (填序号).
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯 ③同时点燃A、D处酒精灯
（5）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加 浓 （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。 II(1).实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～
－1
10.0用0.1000 mol·L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
（6）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是
A用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
C滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴 D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
19.石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O)的工艺如下：
已知“焙烧”过程中的主反应为：
（1）写出焙烧产物NH3的电子式 。
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为 （任写一条），“浸渣”的主要成分
为 。
（3）“调节pH除杂”时，需将pH调至5.0，则除去的杂质离子是 ，此时溶液中的
c(Fe3+)= （已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）。
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