专题3 常见物质的分离、除杂、提纯
【复习目标】
1、了解除杂的定义、方法、原则，会应用它除去杂质;
2、了解物质分离、提纯定义、方法，会应用分离、提纯解决问题。 【课时安排】教学安排：2课时 【复习重点和难点】
1、了解除杂的定义、方法、原则，会应用它除去杂质;
2、了解物质分离、提纯定义、方法，会应用分离、提纯解决问题。 【教学过程】 （一）、知识梳理：
物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下： 1、应注意几个“不”
⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。 ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 ⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。 2、除杂方法的几个优化原则
⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。 拓展延伸
一、气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法
⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
常见气体吸收剂见下表：
吸收剂 水 无水CuSO4 灼热的铜网 灼热的CuO 吸收的气体杂质 可溶性气体：HCl、NH3等 H2O O2 H2、CO 吸收剂 NaOH固体 碱石灰 NaOH溶液 浓硫酸 吸收的气体杂质 CO2、HCl、H20 CO2、HCl、H20 CO2、HCl H20 ⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通
△ 过足量的灼热CuO，CO + CuO Cu + CO2。
2、气体的干燥
气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。
⑴常见的干燥剂
干燥剂 可干燥气体 名称或化学式 酸碱性 浓H2SO4 酸性 固体NaOH生石碱性 灰 无水CaCl 中性 固态 固态 CO、NH3等 除NH3外所有气体 NH3 B或C 液态 HCl、CH4、CO等 H2、O2、N2、CH4、CO2、SO2、HCl B或C 状态 H2、N2、O2、CO2、NH3 A 不可干燥气体 装置 干燥 ⑵常用干燥装置如下：
注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。
二、物质的分离和提纯
分离和提纯的主要方法
方法 物理过滤法 方法 物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合适用范围或原理 ①固体与液体混合物的分离 举例 粗盐的提纯 ①分离溶质与溶剂 结 晶 可溶性固体溶质溶解度受温度影法 降低温度 响变化大小不同 蒸发 ②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 分离NaCl与KNO3的混合物 续表
方法 气化适用范围或原理 与杂质反应生成气体而除去 举例 除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：法 沉淀将杂质转化为沉淀过滤除去 法 化 学 方 法 置换将杂质通过置换反应而除去 法 溶解将杂质溶于某种试剂而除去 法 加热法 转化法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4 除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O CaO中的CaCO3可加热： 高温 CaCO3 CaO+ CO2↑ 除CO2中的CO，可将气体通过灼热 △ CuO：CO+CuO Cu+CO2 当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
（二）题型、方法归纳：
本单元复习物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。主要题型有选择题、实验探究题较多。
（三）典例精讲：
1.除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_______。
【分析】除去杂质的方法有多种，原则是不引入新的杂质，对所提纯的物质不能改变，把杂质转化成所需要的物质，便于分离。如将杂质被溶液吸收；将杂质转化为气体或沉淀；将不溶的杂质转为可溶物等。根据题目要求，除去Ba(OH)2，可以加入带有SO4的试剂，如Na2SO4、CuSO4、H2SO4等，它们都能与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。但是，如果选用Na2SO4溶液，除了生成BaSO4，同时还有NaOH产生，NaOH是能溶于水的，无法与NaCl分
2-
开。等于除去Ba(OH)2的同时又引进了新的杂质NaOH。如果选用CuSO4溶液，则生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，再经过过滤，即可得到较纯的NaCl。当然加入Fe2(SO4)3溶液也可除去杂质Ba(OH)2。若选用H2SO4，则生成BaSO4和水，也可除去杂质Ba(OH)2。
【答案】 CuSO4或Fe2(SO4)3或H2SO4
2.除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（ ） A.稀硫酸 B.硝酸银 C.澄清石灰水 D.稀盐酸
【分析】本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成CO2气体逸出。但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。
【答案】 D
3.分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ） A. H2O、AgNO3、HNO3
B. H2O、NaOH、HNO3 D. H2O、KOH、HNO3
C. H2O、NaOH、HCl
【分析】此题中，因NaCl 、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe(OH)3↓，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe(OH)3的FeCl3得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。
【答案】C
4.为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③
【分析】除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的试剂。本题加入试剂及顺序是：a加过量的BaCl2溶液，除去SO4；b加过量的NaOH溶液，除去Mg；c加过量的Na2CO3溶液除去Ba、Ca；d过滤，除去生成的沉淀（CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2和泥沙）；e加适量的盐酸，除去过量的CO3和OH，由于b和a顺序互换，不影响除杂目的，所以前两步操作顺序可颠倒。
【答案】C、D。
5.某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收．于是，他们进行了以下的实验活动：
【设计方案】
①向定影液中加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质，得到较纯的银单质 【小组讨论】 ①选择加入的金属
2－
－
2－
2+
2+
2+
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜； 乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．
你认为哪位同学的方案更合理并说明理由？答：______．同学们最终选择了合理的方案，该方案反应的化学方程式为______．
②除去银粉中混有的金属：应向金属混合物中加入的试剂是______． 【进行试验】过程如图：
请问：溶液B中溶质的化学式为______．
【产品证明】请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有加入的过量金属______．
【解析】小组讨论：①铜、铁皆可置换出银，但铜、银都不与酸反应，而铁可与酸反应生成盐和氢气，且铜比铁的单价要高，故乙同学方案合理． 化学方程式为：
Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2
②铁可与酸反应生成可溶亚铁盐和氢气，而银不与酸发生反应，因此选择稀盐酸．
进行试验：铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，得到的金属混合物为银和铁，加入过量盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此溶液B中含有剩余的盐酸和氯化亚铁．
产品说明：由于铁粉能被磁铁吸引，可选用磁铁进行检验；或铁能与酸反应产生氢气，向金属粉末中滴加稀盐酸，观察是否有有气泡进行检验；
【答案】：小组讨论：①乙． Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2． ②稀盐酸．进行试验：HCl、FeCl2．
产品说明：用磁铁接触，观察银粉能否被吸引（或取少量银粉加入稀盐酸，看有无气泡放出）。
（四）归纳小结：本课题复习物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法分开，提纯则要求把不纯物质中的杂质除去。提纯的原则是：①不增：即在除掉杂质时不增加新杂质。②不减：即被提纯的物质不能减少或改变。③易分：即操作简便易行，杂质易分离除去。④最佳：即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。在近几年的竞赛、中考试题中，有关物质的分离与提纯（即除杂）的题目越来越多，学生要学会物质的分离与提纯的常用方法，会应用这些方法解决问题。
【作业布置】常见物质分离、除杂、提纯同步练习题。
【教学反思】 用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。理解分离、提纯的方法，多让学生练习，总结规律，同时提高学生综合应用知识解决问题的能力。当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．决定元素种类的是 A．质子数 C．中子数 【答案】A 【解析】 【详解】
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。 故选：A。
2．下列示意图与对应的叙述正确的是（ ）
B．核外电子层数 D．最外层电子数
A．向稀硫酸溶液中滴加足量的水
B．向等质量的不同金属中分别滴加足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．两份等体积的5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰
【答案】C 【解析】 【详解】
A. 向稀硫酸溶液中滴加足量的水，酸性变弱，pH变大，但溶液始终呈酸性，pH始终低于7，选项错误；
B. 向等质量的不同金属中分别滴加足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，同质量的镁、铝、铁，生成氢气的质量：铝>镁>铁，选项错误；
C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和酸反应生成硫酸钠和水，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，选项正确；
D. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，只改变反应速率，不改变生气氧气的质量。两份等体积的5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰，最终两份生成氧气的质量相同，选项错误。 故选C。 【点睛】
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。
3．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（ ） A．亮氨酸是氧化物
B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3% C．一个亮氨酸分子由22个原子构成
D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2 【答案】C 【解析】 【详解】
A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，错误； B、亮氨酸中碳元素的质量分数为
12?6 ×100%≈55%；错误；
12?6?1?13?14?16?2C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，正确；
D、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；错误。 故选C。
4．对于下列化学用语，有关说法正确的是
①N2 ②Mg2+ ③SO2 ④ ⑤
A．①可表示两个氮原子 C．②和⑤均表示阳离子 【答案】B 【解析】 【分析】
B．③中硫元素的化合价为+4 D．④和⑤表示的微粒化学性质相同
【详解】
A、①N2表示氮气这种物质，表示一个氮气分子，表示氮气由氮元素组成，还表示1个氮气分子由2个氮原子构成，两个氮原子的表示方法为2N，不符合题意；B、③设SO2中S元素的化合价为x，O的化合价通常为-2价，根据在化合物中，正、负化合价的代数和为零，则x+（-2）×2=0，则x=+4价，符合题意；C、②表示阳离子，⑤的核外电子数大于质子数，得到一个电子，而带上1个单位的负电荷，表示阴离子，不符合题意；D④和⑤的最外层电子数不同，微粒的化学性质由最外层电子数决定，④和⑤化学性质不相同，不符合题意。故选B。 5．当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是：2X +2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。则X的化学式是 A．CaO 【答案】B 【解析】 【分析】
此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式． 【详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3，故选B。 6．以人为本，关注健康是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（ ） A．处于生长发育期的青少年应该适当多补充蛋白质 B．人体如果摄入过多的油脂后，容易引发肥胖 C．人体内如果缺乏维生素A，可能会患坏血病 D．青少年长期偏食、挑食不利于身体健康 【答案】C 【解析】
A、处于生长发育期的青少年应该适当多补充蛋白质，正确；B、人体如果摄入过多的油脂后，容易引发肥胖，正确；C、人体内如果缺乏维生素A，可能会患夜盲症，错误；D、青少年长期偏食、挑食不利于身体健康，正确。故选C。
7．石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是( ) A．可作散热材料 C．可作新型电池的电极 【答案】B 【解析】
B．是一种新型的化合物 D．完全燃烧生成二氧化碳
B．CaCO3
C．Ca(OH)2
D．Na2CO3
试题分析：由信息可知，石墨烯是由碳元素组成的单质，B错误。故选B。 考点：碳单质
8．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．A的溶解度都大于B的溶解度
B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大 C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量 【答案】C 【解析】
A、大于t2℃时A的溶解度都大于B的溶解度，小于t2℃时A的溶解度都小于B的溶解度，故A错；
B、因为在t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，所以用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：B＞A，故B错
溶解度C、饱和溶液溶质质量分数等于×100%，因为t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，所以该温度
100g?溶解度下，A、B两种饱和溶液的溶质的质量分数也相等，故C正确；；
D、从t3℃降温到t2℃，A物质的溶解度减小的幅度大，所以A、B两种等质量饱和溶液从t3℃降温到t2℃，析出的晶体的质量一定是：A＞B，本题没说明溶液质量是否相等，所以无法比较谁析出的晶体多，故D错． 故选C．
解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，饱和溶液降温析出晶体的影响因素
9．规范操作是实验顺利进行和人身安全的保证，下列操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．过滤 C．向试管里加
粉末 D．量取液体
【答案】C 【解析】
试题分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，倾倒液体时要用玻璃棒引流，错误；C、往试管里装入固体粉末时，先将试管横放，把盛药品的药匙（或纸槽）小心的送到试管底，然后将试管慢慢竖起，正确；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误。 考点：考查化学实验操作正误判断的知识。
10．镨可用于玻璃染色，陶瓷上釉，和钕一起制造透镜等，下图是镨元素元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A．镨元素是非金属元素 B．镨的相对原子质量为140.9 g C．镨原子的核外电子数为59 D．镨原子的中子数等于59 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 镨元素名称带“钅”字旁，是金属元素，选项错误；
B. 镨的相对原子质量为140.9 ，相对原子质量单位“1”，通常不写，选项错误；
C. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，镨原子的核外电子数为59，选项正确；
D. 镨原子中：质子数=核外电子数=原子序数=59，中子数不是59，选项错误。 故选C。
11．下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 ．．．
A．反应前后原子种类不变 C．转化②是化合反应 【答案】B 【解析】 【分析】
B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1 D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32
根据微观示意图可知甲物质是H2S，乙物质是SO2，丙物质是H2SO4。 【详解】
A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，不符合题意；B、转化①发生的化学方程式是2H2S+3O2
2SO2+2H2O，甲和O2反应的分子个数比为2：3，符合题意；C、转化②是二氧化硫和过
氧化氢反应生成硫酸，是多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比1?2：32?116：?4?116：：32，不符合题意。故选B。
12．下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3 B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH C．Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2 【答案】C 【解析】
试题分析：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（OH）2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaOH溶液；故不加其他试剂可以鉴别。B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别。C、Ba（OH）2溶液与Na2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现2次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为AgNO3、CaCl2；再将稀盐酸分别滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钙溶液；故不加其他试剂可以鉴别。故选C。 考点：酸、碱、盐的鉴别
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图是两种常用化肥包装袋上部分说明：根据图1中所提供的部分信息，请你给右图对应的化肥起一个合适的名称，方框中的名称应为_____；根据图2信息，计算碳酸氢铵的质量百分含量为_____（不考虑杂质中含氮元素）；保存碳酸氢铵应注意的一点注意事项是_____．
下图是某同学配制50g5%NaCl溶液的实验过程示意图．请找出该
同学在实验过程中存在的不正确操作，其正确的操作应为_____；按照该同学的操作，所配得的NaCl溶液的质量分数将_____5%（填“＞”、“＜”或“＝”）．
【答案】复合肥料 96.6% 防潮、防晒 将砝码和药品交换位置 ＜ 【解析】 【详解】
解：（1）由包装袋上的标签可以看出，此化肥含有氮、磷、钾三种营养元素，所以属于复合肥． NH4HCO3中氮元素的质量分数为：设化肥纯度为x：
14?100?17.7%
14+4+1+12+16?317.7%=，解得x≈96.6% x100%碳酸氢铵是易溶物，受热会生产二氧化碳、氨气和水，应防潮、避热．
故答案为复合肥料；96.6%；防潮、防晒或在阴凉干燥处存放等（答案合理即可）．
（2）称量时，应用“左物右码”法称量，即将砝码放在右盘，氯化钠放在左盘，该题中所称氯化钠质量为：50g×5%＝2.5g，所需砝码2g，所需游码0.5g，因物码放反，氯化钠实际质量为：2g﹣0.5g＝1.5g，所配制的溶液中溶质
1.5g?100%?3.06%，较实验要求偏小． 质量分数为：
1.5g+47.5g故答案为将砝码和药品交换位置；＜． 【点睛】
该题由生活实际出发考查了不纯物质元素含量的计算，做题时要把握物质纯度的计算方法，理解比例式的含义．由配制一定溶质质量分数的溶液考查了仪器的使用及错误操作引起的结果偏差，懂得物码放反时物质质量的计算方法．
14．据东北网报道：哈尔滨北方农业科技园无土栽培温室大棚（如图）喜获丰收，试回答：
建造大棚所用的外部塑料名称一般是___________薄膜，而内部没有
铁做支架，因为铁易________；大棚内的绿色大叶蔬菜主要为人体提供的营养素是______；为防止植物倒伏，且叶色浓绿，应施加的一种化肥是_________(填化学式)无土栽培，在配制右表中一份营养液时，表中备注不要．．用硬水配置营养液，推测原因是_____________________。
【答案】聚乙烯 生锈 维生素 KNO3 硬水中含有钙、镁离子，会和营养液中的磷酸根反应(生成沉淀)，破坏营养液成分 【解析】 【分析】
铁生锈的主要条件是铁与潮湿的空气直接接触，防止钢铁生锈的具体方法有在铁制品表面涂矿物性油，油漆或烧制搪瓷，喷塑。 【详解】
(1)建造大棚所用的外部塑料名称一般是聚乙烯薄膜，而内部没有铁做支架，因为铁易生锈。 (2)大棚内的绿色大叶蔬菜主要为人体提供的营养素是维生素。 (3)为防止植物倒伏，且叶色浓绿，应施加的一种化肥是KNO3。
(4)无土栽培，在配制右表中一份营养液时，表中备注不要用硬水配置营养液，推测原因是水中含有钙、镁离子，会和营养液中的磷酸根反应(生成沉淀)，破坏营养液成分。
15．某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。取适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到溶液A和固体B。
（1）若溶液A中含有两种溶质，请分析固体B的成分__________。
（2）固体B的质量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）反应前锌粉的质量。 【答案】一定有铜，可能有铁 小于 【解析】 【分析】
在含有硫酸铜和硫酸亚铁的废液中加入一定量的锌粉，发生反应的顺序是锌先与硫酸铜反应，硫酸铜反应完后，如果锌有剩余，锌再与硫酸亚铁反应。 【详解】
（1）向含有硫酸铜和硫酸亚铁的废液中加入一定量的锌粉，锌肯定与硫酸铜反应，生成铜和硫酸锌，溶液就一定含有硫酸锌，而溶液A中含有两种溶质，那么溶液A一定含硫酸锌和硫酸亚铁，一定不含硫酸铜，而锌与硫酸亚铁可能没有反应，也可能反应了一部分。因此固体B的成分是一定含有铜，可能含有铁。
（2）从反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 和Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 的化学方程式来分析，锌与铜或锌与铁的计
量数都是1：1，锌的相对原子质量大于铜或铁的相对原子质量，那么生成铜的质量或生成铜和铁的质量总和都小于参加反应锌粉的质量。所以，固体B的质量小于反应前锌粉的质量。 【点睛】
金属与混合盐溶液的反应中，依据金属活动性顺序，置换反应的顺序是先弱后强。 16．请用化学用语填空： （1）硫离子___； （2）两个硅原子____； （3）氦气__；
（4）标出硝酸中氮元素的化合价___。 【答案】S2- 2Si He HNO
3【解析】 【详解】
（1）硫离子表示为S2-。 （2）两个硅原子表示为2Si。 （3）氦气化学式为He。
（4）硝酸中氮元素的化合价为+5价，表示为HNO。
3+5+5三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器X的名称：_____。
CO2的制取方法有多种，（2）若用加热碳酸氢钠固体制取CO2，应选用的发生装置为_____（填装置序号，下同），若用碳酸钠与稀盐酸反应制取CO2，则反应的化学方程式为_____。但是反应速率太快可以用上述装置_____来控制反应的速率。
（3）若用装置C制取氧气，则发生反应的化学方程式为_____。若用F装置收集氧气，氧气应从_____（填“a”或“b”）端通入。
【答案】分液漏斗 A Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2? C 2H2O2a
MnO2 2H2O+O2?
【解析】 【详解】
（1）仪器X的名称：分液漏斗。
（2）CO2的制取方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取CO2，应选用固体加热装置为A，若用碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?；装置C中有分液漏斗，可以空气加入稀盐酸的质量，从而控制反应速率，可以用上述装置C来控制反应的速率。
（3）若用装置C制取氧气（不需要加热），过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气的化学方程式为
2H2O2MnO22H2O+O2?。若用装满水的万能瓶F装置收集氧气，氧气应“短管进、长管出”从a端通入。
18．实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题。
仪器
B的名称是_____，实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，为了便于添加液体药品，发生装置可选择图1中的_____（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为_____。在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满。出现上述情况的原因可能是_____（写出一点即可）。采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用图1中的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是气体→_____→_____→_____→_____→F。在实验室中制取氢气，发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用_____（填“向上”或“向下”）排空气法。若用图2所示J装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整_____。
【答案】长颈漏斗 ABCD CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2? 石灰石量不足 c d a b
向下
【解析】 【详解】
（1）仪器B的名称是长颈漏斗。
为了便于添加液体药品，发生装置可选择图1中的ABCD进行组装，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2?。故填：长颈漏斗，ABCD，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2? （2）出现上述情况的原因可能是石灰石量不足、装置漏气等。故填：石灰石量不足 （3）导管口连接的正确顺序是气体→c→d→a→b→F。故填：cdab
（4）在实验室中制取氢气，发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用向下排空气法；故填：向下，
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．为确定某硫酸钠和碳酸钠固体混合物的组成，取该固体混合物12.4g加入200g稀硫酸，恰好完全反应，同时产生气体2.2g。计算：原混合物中碳酸钠的质量为多少？反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）
【答案】（1）5.3g；（2）6.8% 【解析】 【详解】
（1）硫酸钠与稀硫酸不发生反应，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以生成二氧化碳的质量为2.2g，
设原混合物中碳酸钠的质量为x，碳酸钠和硫酸反应生成的硫酸钠质量为y，
H2SO4+Na2CO3?Na2SO4+H2O+CO2?10614244
x10614244== y2.2gxx=5.3g,y=7.1g
（2）反应后溶液中的溶质为硫酸钠，硫酸钠的质量为12.4g-5.3g+7.1g=14.2g
y2.2g14.2g溶质的质量分数为×100%=6.8%。
12.4g?200g?2.2g
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