WORD格式
C8H 18(l) + 12.5O 2(g) = 8CO 2(g) +9H 2O(l)
系数 ,要求 C8H 18 前是 1,这样△rHθm 与 qv.m 才能对应起来) △rHθm(298.15K) ≈
qp.m= qv.m + (8-12.5) RT
(注意燃烧反应方程式的计量
= -5459+ (8-12.5) 8.3×14 1×0-3 ×298.15 =-5470kJ .mol -1
13.答案
CaCO3 的煅烧反应为CaCO3 (s) =
CaO(s) + CO2(g)
-393.51
△fHθm(298.15K) /kJ.mol
-1 -1206.92 -635.09
估算 1mol 反应的 △H = - (-1206.92)+( -635.09)+( -393.51)=178.32
-1 kJ.mol
煅烧 1000kg 石灰石 △H =[ 178.32 kJ.mol ×10
4
-1 /100g.mol
-1
] ×1000×10g =178.32
3
kJ
-1
消耗标准煤
178.32 ×10kJ/[29.3
4
10
标准煤的热值为29.3MJ.kg
33
×
kJ.kg ]=60.8kg
-1
kJ.kg
燃烧反应
C2H2
+ 5/2O2 = 2CO2
-1 226.73
14.答案
+ H2O（l）
△fHθm(298.15K)/kJ.mol (1)kJ.mol
-1 kJ.g
-1
-393.51 -285.83
-1
反应热 Q= -1229.58 kJ.mol(2) kJ.g
-1
反应热 Q=
-1229.58/26
C2H4
△ fH θ m(298.15K) /kJ.mol
+ 3O2 = -1
2CO2 + 2H2O（l）
-393.51
-285.83
52.26
0.6/28
(1)kJ.mol
-1 kJ.g
-1
反应热 Q= -1410.94 kJ.mol
-1
(2) kJ.g
-1
反应热 Q=
-1410.94/28
根据计算结果乙烯(C2H4)完全燃烧会放出热量更多
15. 答
H (298.15K )
r m
专业资料
WORD格式
= -2 ×（-1490.3 ）-16 × 0 -3 ×（-277.69 ）+4× (-1999.1)+11 × (-285.83)+3
× (-484.5)
-1 =-8780.4 kJ.mol
( 注意数据抄写要正确 , 符号不要丢 )
16. 答：1mol 反应进度 qp 与 qV 之差别 qp-qV=
g RT
17.
B
( ) =（1-3 ）×0.7/1000
= -4.957 kJ.mol
qp= qV-4.957 kJ.mol
-1
定压条件下放热更多些
. 原因是该反应是气体分子数 减小的反应 , 在温度一定时 , 定压条件下环境对反应系统做功 , 这部分能量转化
成反应系统的燃烧热 .
18.答：(要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变
,再根
据盖斯定律运算求解 ) C+O2=CO2 ΔCH= -393.5 H2+1/2O2=H 2 O ΔCH=
-285.8
CH4（g）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 20
ΔCH= -890.4
根据反应焓变和标准生成焓的关系 (或根据已知条件设计一个循环
)存在以下
关系
(-890.4)=(-393.5)+2(-285.8)- Δ
0
fHm
(CH 4)
ΔfH0
m(CH 4)=-74.7 kJ.mol
0
(CH 0
4) ΔfHm(CH 4)=-74.7 kJ.mol 19.答：(有机化学中
一个定域 C=C 上的加氢反应焓变即氢化焓
,离域焓是指
当分子中存在多个
C=C 其氢化焓的观测值与一个定域
C=C 氢化焓乘以双键个
数的差值 . 共轭双键的离域作用是分子变的稳定
)
-1 苯的离域焓 =(-120) × 3 -(-208)=-152 kJ.mol ( 苯中共轭作用使其能量比三个定域
C=C 降低了 152 kJ.mol
-1 )
专业资料
8.314 -1
-1
×WORD格式
第 2 章 化学反应的基本原理与大气污染
3.9 答案 （1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+）
专业资料
WORD格式
20.
答案 1b 2b 3b 4c 5bcd 6a
21. （1） 答案：基本不变，基本不变，增大
减小，
增大
增大
（2）
k(正)
k(逆)
v(正)
v(逆)
K
平衡移
动方向
增加总 不变
不变
增大
增大
不变
逆向移
压力 动
升高温
增大
增大
增大
增大
增大
正向移
度 动
加催化
增大
增大
增大
增大
不变
不移动
剂
（3） 答案：氟里昂， NOX、HCl ；CO2；NOX 和 SO2
22.
答案：（d）>（c）>（e）>（a）>（b）原因是气体熵 >液体>固体 分子量
大的熵大
23. （1）溶解少量食盐于水中。
答案：正 （2）活性炭表面吸附氧气。 答案：负 （1） 碳 与氧气反应生成一氧化碳。
答案： 正
24. 答案：由定义可知
Fe2O3 的
1
Gm (298.15K )
742.2kJ.mol f
r
4 =3 f f m
( 298.15 ,
3 1
) -4 ( 298.15 ,
Gm (298.15K )
77.7kJ mol Gm
2
O
.
K Fe3O
G
K Fe
-1
f
=
1 [(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kJ.mol
G3
m (298.15K , Fe3O4 )
专业资料
)
相关推荐：
loading