普通化学(第六版)课后习题答案

WORD格式

f

-2225.5 0 -393.509 Hm(298.15K kJ.mol 1 )

r

-5640.738

H m (298.15K )

r

-5640.738-310.15× (512.034÷ 1000)=-5799.54kJ.mol

Gm (273.15 37K )

(

r

G ( 298.15 K ) =-5796.127 kJ.mol -1 温度对反应的标准吉布斯函数变有影响m

但由于该反应的熵变相对于焓变小

(绝对值 ),故变化不大 )

做的非体积功 = 5799.54kJ.mol-1

× 30%× 3.8/342=19.33 kJ

28.答案： 查 表

Sm 197.674

130.684 186.264 (298.15K )

J.mol 1

1

. K1

. 1 r =-214.637 Sm ( 298. 15K )

f ( 298.15K )

-110.525

0

H m

1

专业资料

-285.83

-1

,

-74.81

188.825

-241.818

r

H (298.15K m

) kJ.mol

-206.103

Gm ( 523K )

WORD格式

=（-206.103）专业资料

r m

-523K × （-206.103÷）

1000WORD格式

-1

= -93.85 kJ.mol

G )

1000 ( 93 .85)

ln K ( 523K )

(523K 29.

523

0.9

K r

m

R 523

K

21,58 10

/ 2 303 10

9.37

2 .35 10

3.109

58 . e

58.7 答案：设平衡时有 2Xmol 的 SO2 转化

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（

g）

起始

n/mol 8 4 n（始） =12mol

平衡时 n/mol

8-2x 4-x n（平衡） =（12-x）mol

根据 PV=nRT

T V 一定时

n(始） P（始） 12 300 n（平衡）

P（平衡）

12 x

220

S O 2

的 转 化 率 = 6 . 4 / 8 = 8 0 %

eq (

2

p S

)

( 6.4 220 K

O 8.8) ( p e

q eq )

) ( 16.8 220 100

220 (SO ) ) 3 (

p (O 2 p

2 8.8

2 0.8

) (

100

p

p 100

8.8 )

2 ) (

2

6.4

8.8 100

K

(注意在计算时可不用先计算分压 ,列综合算式更方

( )

80

1.6

2

0.8 220

专业资料

0

2x

2x=6.4mol

WORD格式

便计算 )

58.8答案：该反应是可逆反应，需要

H2 的量包括反应需要的量

1mol 和为维

持平衡需要 xmol（最少量）

eq

( p )

eq K

(

p S) eq n = 1.0

=0.36

x=2.78mol

(

H2 ) (H ) 2

) (H x

S( H (H )

p eq p

eq 2

S(p

) H eq 2 n

p

) 2

需要 H2 的量=1+2.78=3.78mol( 注:该反应是反应前后气体分子数不变的

标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力在计算时可以在分式中消去

专业资料

,在 ,否