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'
怎样变化？（
k(3
2
) ( ) 速率变为原来的
c NO c ( ) ( Cl )
2
9
9 倍）
19．答案： 根据一级反应的特征
c0 ln
c
kt
94 ln 45
5
2 .09 10 t
t=35254h=1468
天=4 年
20． 答案：根据阿仑尼乌斯公式
k
ln (
T 2 )
Ea(T
2
T )
代入相应数据得 1
k 32. 1000(1000 900) ) ln (100
0
) 8.314 900 1000 K
k (900K
=2.237
k RTT (T 1) 1 2 V k ( ) ( K ) 1000 K 9.36 V k (900 K )
1000
e
0.12
( 900K )
3.13答案：相同用量的溶液反应，观察到出现沉淀可以认为生成沉淀量相等，
所以速率的比与所需时间成反比。根据阿仑尼乌斯公式
k
ln (
T 2) k
( T1)
相应数据得
k ( Ea(300 ln 300 K )
290)
k 58.11 290 290K ) (
300
1515 ln 500 Ea=
ln
( 300 290) Ea
Ea(T
2 RTT
T )
代入 1 1 2
16.9 290
300
8.9 290 300
J mol
-1-1 =80.2kJ.mol
=80184J.mol 1
Ea 1
8.9 03
10
.
8.9答案：根据阿仑尼乌斯公式 ln
A
k 假定催化剂对 A（指前因
( ) ln
专业资料
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R
T
子）无影响时，在一定温度下，有无催化剂对速率常数的影响： ln
k ( Ea Ea ) (75 =8.476 ( 54) 1000 2)
=
1 2 6.5 314 298 k
(1)
RT
k v
=4798≈ 4.8×103
(2) 2 e
8 .476
v 1
k (1)
1.1答： (1)升高温度；减小总压或增大体积；增
p(H2O)或减小 p(CO) 小 p(H2)
(2) 升高温度；增 p(H 2O)
其中升高温度使
K 及 k( 正 )、 k( 逆 )都增大；总压力或分压的改变对 k(正 )、k(逆)都无影响。
（依据是：
H m 1
S
Ea r m ln
ln K
k
R
T
R
R 专业资料
K 1
）( ) T
及
ln A 或减
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1 1
33.答：查标准热力学数据
( ) ( ) N2 (g) O 2
g NO g
2 2 Sm
191.50
205.138
210.761
(298.15K J.mol .K
1 1 )
r =12.442J.mol -1 .K
Sm ( 298. 15K )
-1
f
0 0 Hm (298.15K )
kJ.mol
1
r =90.25kJ.mol -1
H m ( 298.15K )
r
r
H m (298.15K ) -1573K
r
S (298.15K m
) =90.25-1573 × 0.01244=70.68
Gm (1573K ) -1
kJ.mol
ln K (1573 K )
G (1573 K ) 70680 = -5.4
r 0.13 314 1573 K
e
3.14 4.5
10
= 3
m
R 1573
1 N 1 2
2 (g) O (g) NO( g)
2 2
1mol
空气反应达到平衡时物质的量分数
0.78-x
0.21-x
2x
0
p( 总)=p K 2 x(P总 / P ） 1 2x
1
2x=0.00182mol
[( 0.78 P (0.21
2
x)
总
/ P x)P 总
/ P ]
[( 0.78 x)( 0.21
x)
2 ]
如果该反应的速率不是很慢的话 , 由计算可知 , 反应达到平衡时 , 空气中 NO的
物质的量分数达到
0.00182 ，对环境造成的污染是不可忽视的。 第三章
水化学与水污染
专业资料
90.25
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58.12 答案：（1-）同样 pH，表示 c
eq
eq
( ) H
KaC
(H+)相等,而c
eq
(OH)大，而 c
-
OH KbC （2+）pH 大表示 c
eq
( )
（3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。 即加同量的碱 pH 增大的值小于加同量
的酸 pH 减小的值
（4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。
（5-）c( Mg
c( CO
)
2
2
3
不正确的。原因是： CO3
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2-
水解使Mg 2+
与 CO
2 不相等， 3
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