D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 【答案】C 【解析】
A项，PM2.5是指微粒直径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物，正确；B项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，正确；C项，燃煤中加入生石灰可以减少硫酸型酸雨的形成（原理为2CaO+2SO2+O22CaSO4），但在加热时生石灰不能吸收CO2，不能减少CO2的排放，不能减少温室气体的排放，错误；D项，天然气（主要成分为CH4）和液化石油气（主要成分为C3H8、C4H10）是我国目前推广使用的清洁燃料，正确；答案选C。
10．短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。W的简单离子是同周期中离子半径最小的。X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是
A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多 B．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜W
D．Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟 【答案】D
【解析】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素，Z﹑W是常见金属，原子序数大于碳，说明Z、W处于第三周期，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为Na、W为Al，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q原子序数为6+11=17，故Q为Cl，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，原子序数小于Na，故Y为N元素。A. 相同质量的Na和Al的单质分别与足量稀盐酸反应时，根据得失电子守恒，生成氢气之比为
mm×1: ×3=9:23，Al生成氢气更多，故A错误；B. X与Q形成的
2723化合物为CCl4，含有共价键，Z与Q形成的化合物为NaCl，含有离子键，化学键类型不同，故B错误；C. H2CO3是弱酸，Al(OH)3是两性氢氧化物，酸性：H2CO3＞Al(OH)3，故C错误；D. NH3与Cl2发生反应：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，生成的NH4Cl在空气中产生白烟，故D正确；答案选D。
点睛：本题主要考查原子结构与元素周期律的关系，试题难度中等，能够根据题目信息准确推断元素种类是解答本题的关键，本题的易错点是A项，解题时注意根据得失电子守恒可以快速做出正确判断。 11．下面的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（ ）
A．4种 【答案】C 【解析】
B．5种 C．6种 D．7种
根据该烷烃是1 mol烯烃R和1 mol氢气发生加成反应后的产物可知，烯烃R中含有一个碳碳双键，烯烃与对应的烷烃的碳链不变，故可在烷烃的相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间插入碳碳双键，得到对应的
烯烃，如图：，故R可能
的结构简式有6种，答案选C。
点睛：解答此类题目的关键点是：烷烃和对应的烯烃的碳链相同，首先确定烯烃中碳碳双键的个数，然后在碳原子间插入双键，注意的是：碳只能形成四价键和注意分子结构的对称性。 12．下列离子方程式错误的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH—+H+ ?H2O
B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH—+2H++SO42—?BaSO4↓+2H2O C．盐酸滴在石灰石上：CO32－+2H+?CO2↑+H2O D．氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+?Fe3++3H2O 【答案】C 【解析】 【详解】
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应，发生反应的离子方程式为OH-+H+═H2O，故A正确； B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B正确；
C．盐酸滴在石灰石上，碳酸钙是不溶于水的固体，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．氢氧化铁与盐酸反应，氢氧化铁是不溶于水的固体，发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故D正确； 故答案为C。 【点睛】
离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检
查是否符合原化学方程式等。
13．下列物质中①苯②甲苯③苯乙烯④乙烷⑤乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水因反应而褪色的是 ( )
A．①②③④ B．③④⑤ C．③⑤ D．②③④⑤ 【答案】C
【解析】①苯均不能使酸性高锰酸钾溶液、使溴水因反应而褪色，故不选；聚丙烯中不含碳碳双键，均不能使酸性高锰酸钾溶液、使溴水因反应而褪色，故不选；②甲苯，为苯的同系物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能使溴水因反应而褪色，故不选；③苯乙烯中含碳碳双键，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，故选；④乙烷为烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液、使溴水因反应而褪色，故不选；⑤乙烯为烯烃，含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水褪色，故选；故选C。 点睛：把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、炔烃、烷烃及苯的同系物性质的考查。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，则为烯烃或炔烃类有机物。不同的易错点为①，要注意苯分子结构中不存在碳碳双键。 14．下列各组比较中，正确的是 A．原子半径：S＞Na＞O C．碱性：LiOH＜NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】
A．电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强； D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱。 【详解】
A．O的电子层数为2，Na、Al的电子层数为3，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为Na＞S＞O，选项A错误；
B．非金属性O＞N，气态氢化物的稳定性为NH3＜H2O，选项B错误；
C．金属性Na＞Li，对应最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＞LiOH，选项C正确； D．非金属性Br＞I，对应离子的还原性为Br-＜I-，选项D错误； 答案选C。 【点睛】
本题考查元素周期律的应用，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，注意同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强；同主族从上而下非金属性减弱、金属性增强。
B．热稳定性：NH3＞H2O D．还原性：Br－＞I－
15．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A．23gNa做还原剂可提供电子数为NA
B．在标准状况下，1mol戊烷的所含的原子数为17NA C．常温常压下,22.4LNH3所含电子数目为10NA D．常温常压下，1mol氩气含有原子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】
A.23g钠的物质的量为1mol，1mol钠做还原剂失去1mol电子，所以失去的电子数为NA，故A正确； B.戊烷的分子式是C5H12，1个戊烷分子中含有17个原子，所以1mol戊烷的所含的原子数为17NA，故B正确；
C.应该是在标准状况下，不是在常温常压下，常温常压条件下不能使用气体摩尔体积进行计算，故C错误； D.稀有气体是单原子分子，所以1mol氩气含有原子数为NA，故D正确。 故选C。
16．某有机物的结构如图所示，有关该物质的描述不正确的是（ ）
A．能发生催化氧化反应 B．不能发生水解反应
C．1mol该有机物能与足量金属钠反应生成2gH2 D．1mol该有机物能与足量碳酸氢钠反应生成2 molCO2 【答案】D
【解析】判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团。根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有1个羧基和1个醇羟基。A项，分子中含有醇羟基，能发生催化氧化反应生成醛基，A正确；B项，醇羟基和羧基都不能发生水解反应，B正确；C项，醇羟基和羧基都能和金属钠反应，所以1mol该有机物能与足量金属钠反应生成1mol（2g）H2，C正确；D项，羧基能和碳酸氢钠反应生成CO2，所以1mol该有机物能与足量碳酸氢钠反应生成1 molCO2，故D错误。
点睛：本题考查有机物的结构和性质，判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团，根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有1个羧基和1个醇羟基。
17．人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如下图所示,下列说法正确的是
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